Хлорамин титрованный раствор

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Олово (II). Соли титруют раствором хлорамина Т потен- [c.68]

При определении ТР с помош,ью хлорамина Б к анализируемому раствору прибавляют I I и выделившийся Ig титруют раствором хлорамина Б в присутствии крахмала после добавления соляной кислоты (в избытке) или КВг (до насыщения) [31]. [c.69]

Для определения кадмия [63] к промытому осадку С(18 (осаждение из аммиачной среды тиомочевиной) прибавляют 20 мл воды, 2 г KI, 2 раствора крахмала и титруют раствором хлорамина Т до появления устойчивой синей окраски. При титровании в уксуснокислой среде реакция окисления сульфидной серы в осадке dS протекает быстрее, у [c.74]

При непрямом определении таллия (I) к анализируемому раствору прибавляют в избытке стандартный раствор хлорамина Т, затем добавляют (опять в избытке) стандартный раствор арсенита и КВг и неизрасходованный арсенит титруют раствором хлорамина Т в присутствии розанилина [48]. [c.69]

Возможен и другой путь [50]. К анализируемому раствору соли таллия (I) прибавляют в избытке стандартный раствор хлорамина Б, большое количество КВг и соляную кислоту, оставляют на 10—15 мин, прибавляют избыточное количество стандартного раствора арсенита и избыток последнего титруют раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. у [c.69]

В другом методе железо (II) титруют раствором хлорамина Т в сернокислом растворе, содержанием фториды, при 40° С в присутствии индигокармина [24] (в конечной точке синяя окраска индикатора переходит в зеленую). [c.70]

V В другом методе [31] для определения Fe i к анализируемому раствору прибавляют I I и выделившийся титруют раствором хлорамина Б в присутствии крахмала после добавления избыточного количества концентрированной соляной кислоты, K N или КВг (до насыш,ения). [c.70]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

Еще один метод [81] определения тиомочевины в кислой среде заключается в следующем к раствору 0,2 г тиомочевины в 10 мл воды прибавляют 10 мл серной кислоты (1 1), затем 250 мл воды и титруют раствором хлорамина Т в присутствии метилового красного. [c.80]

Избыток добавленных реагентов титруют раствором иода [415, 854, 1072]. Иодометрический метод дает суммарное содержание элементного хлора, гипохлорит-иона и хлорамина. Последний образуется при хлорировании природных вод как продукт взаимодействия хлора с солями аммония, всегда присутствующими в природных водах [213]. [c.47]

Ход определения. Навеску 1,0 г, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 10 мл соляной кислоты, 20 мл дистиллированной воды и кипятят 5 мин. После охлаждения добавляют воду до метки и перемешивают, переносят 5—15 мл анализируемого раствора, содержащего 2—7 мг азота, в коническую колбу емкостью 250 мл и нейтрализуют 0,2 н. раствором едкого натра по метиловому оранжевому до перехода окраски индикатора в желтую. Прибавляют 10 мл фосфатного буферного раствора, перемешивают и по стенке колбы приливают пипеткой точно 5 мл раствора хлорамина. Колбу закрывают пробкой и оставляют на 10 мин. Затем приливают 3 мл раствора иодистого калия, 10 мл раствора серной кислоты и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала, приливаемого в конце титрования. [c.43]

Принцип метода. При добавлении иодида калия к воде, содержащей свободный хлор и хлорамины, выделяется иод, который титруют раствором тиосульфата натрия [c.85]

Хлорид ртути (I). При титровании Hga lj к анализируемому раствору прибавляют 5 мл 0,5 М раствора I I, 12 млО,Ъ М раствора K N, несколько капель раствора крахмала и соляную кислоту до ее концентрации около 1 н., затем титруют стандартным раствором хлорамина Т до исчезновения синей окраски [30]. Вместо K N можно [31 ] прибавлять КВг до насыщения или избыточное количество соляной кислоты и титровать раствором хлорамина Б. (Эти методы применяют [45] и для определения Hg lj, которую восстанавливают до Hga lj фосфористой кислотой). [c.68]

В другом методе [31] для определения антимонилтартрата калия прибавляют I I, и выделившийся Ig титруют стандартным раствором хлорамина Б в присутствии крахмала после добавления избыточного количества концентрированной соляной кислоты, K N или КВг (до насыщения). При этом получаются соответственно I I, I N или IBr. V [c.68]

Ход анализа. При титровании Hgj lj к анализируемому раствору прибавляют 5 мл 0,5 М раствора J 1, 12 мл 0,5 М раствора K N, несколько капель раствора крахмала и солнную кислоту до ее концентрации 1Л , затем титруют раствором хлорамина Т до исчезновения синей окраски. [c.92]

К 25 мл 0,1 н. раствора арсенита (в присутствии NaH Og) прибавляют 0,5 г К1, мл раствора крахмала и титруют раствором хлорамина Т до появления синей окраски [18]. Можно также стандартизировать раствор хлорамина Т по AsjOg потенциометрическим титрованием [19]. [c.63]

Разработаны непрямое методы определения перекиси водорода [26, 39 и перйодата калия [27]. Например, для определения перекиси водорода к анализируемому раствору прибавляют [39] в избытке стандартный раствор NaAsOj в 10%-ном растворе NaOH, через некоторое время прибавляют соляную кислоту до ее концентрации 4—5 н., Ъ мл 0,02 М раствора I I и 5 мл H I3 и избыток титруют раствором хлорамина Б. [c.66]

Таллий (I). Соли таллия (I) титруют раствором хлорамина Т в среде разбавленной соляной кислоты в присутствии избыточного количества КВг и метилового оранжевого [46] или в среде 0,07— 0,7 н. соляной кислоты потенциометрически [47] нри концентрации КВг, равной 1,4 М. Погрешность определения — около 1%. [c.69]

Гексацианоферрат (II). Гексацианоферрат (П)-ионы титруют раствором хлорамина Т [14] или хлорамина Б [33, 34] нотеннио- [c.70]

Еще в одном методе к раствору сернокислого гидразина в 4—5 н. соляной кислоте прибавляют 4 0,02 М раствора I I (катализатор и предокислитель) и титруют раствором хлорамина Т [25] или хлорамина Б [28]. Конечную точку устанавливают при помощи HGI3 (изменение окраски от фиолетовой до слабо-желтой). Определение сернокислого гидразина с использованием хлорамина Б описано также в статье Сингха [56]. [c.76]

В другом методе определения V (и Сг ) к анализируемому раствору прибавляют [38] избыточное количество стандартного раствора N2H4-H2S04 и его избыток титруют раствором хлорамина Т амперометрпчески с вращающимся платиновым электродом при потенциале -f-0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода) и при pH 4,3—4,9 (в цитратно-лимоннокислом буферном растворе) иосле добавления небольших количеств I I (катализатор). [c.76]

Цианид-ионы титруют раствором хлорамина Т ( N -) O N ) потенциометрически в растворе КНСОд, содержащем KI (не более [c.77]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

В нейтральном и щелочном растворе тиомочевина количественно окисляется хлорамином Т до мочевины и сульфат-ионов [89]. Определение проводят следующим образом к раствору тиомочевины при pH 10 прибавляют в избытке стандартный раствор хлорамина Т, через 2 мин прибавляют избыточное количество К1, подкисляют разбавленной соляной кислотой и выделившийся иод титруют раствором N828203. На окисление 1 моль тиомочевины расходуется 8 г-экв хлорамина Т. [c.80]

Органические вещества. Хлорамин Б титруют раствором аскорбиновой кислоты амнерометрически на фоне 1 н. раствора На804 с применением платинового вращающегося электрода [73] при [c.247]

В других модификациях эfoгo метода окисление таллия производят хлором, избыток которого удаляют продуванием воздуха через раствор [537] окисляют также смесью КСЮз и НС1 [860]. После добавления KJ выделившийся иод титруют в бикарбонатной среде [358, 394, 437, 537], в качестве индикатора применяют несколько миллилитров хлороформа и при сильном взбалтывании добавляют раствор NaaAsOa до исчезновения окраски в слое хлороформа [394, 537]. Особых преимуществ эти варианты не имеют. Описано титрование TI+ в солянокислом растворе (6 jV раствор НС1) 0,1 JV раствором хлорамина Т в присутствии индигокармина [4РЭа]. [c.99]

Описаны и другие варианты метода осаждение рейнеката пи-ридил-2-альдоксимом с броматометрическим титрованием роданида в отфильтрованном осадке [544] титрование раствором КМПО4 по индикатору J 1 [637] окисление тиомочевинного комплекса кадмия хлорамином Т, избыток которого титруют иодометричес-ки [676]. [c.73]

Прибавляют 25 мл 0,5 н. раствора KI и 25 мл соляной кислоты (1 4) к 30 мл 0,1 н. раствора хлорамина Т и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором МазЗзОд [17]. [c.63]

Например, хлорамин В используют [37] для определения MnOj-, СгзО -, СгО -, lOj-, ВгОз-, С10 -ионов и Мп (IV) и РЬ (IV) в виде МпОа и РЬО . К раствору или навеске анализируемого вещества прибавляют в избытке стандартный раствор арсенита, большое количество КВг и соляную кислоту, смесь оставляют стоять на 10—15 мин, а затем медленно титруют избыток арсенита стандартным раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. [c.66]

Для определения V , Се и Сг к анализируемому раствору добавляют [38] избыточное количество стандартного раствора арсенита. Избыток арсенита титруют в нитратном буферном растворе (pH 4,3—4,9) амперометрически раствором хлорамина Т при потенциале платинового вращающегося микроэлектрода +0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода). При титровании избытка арсенита раствором хлорамина Т при определении Сг , а также при восстановлении и Се арсенитом прибавляют немного I I (катализатор). [c.66]

Раствор соли таллия (I) в 6 н, соляной кислоте титруют [49] раствором хлорамина Т в присутствии индпгосульфокислоты (в конечной точке голубая окраска индикатора переходит в бесцветную, которая вскоре становится желтоватой). Метод является быстрым и дает точные результаты даже при определении небольших количеств таллия (около 50 мг TI2 O3). [c.69]

При титровании таллия (I) раствором хлорамина Т самые хорошие результаты получаются [32] тогда, когда титруют в присутствии I I. Если точку эквивалентности определяют визуально, лучше всего проводить титрование в среде 3—5 М соляной кислоты в присутствии 5—25 мл 0,1 М раствора I I и некоторого количества I4. Потенциометрическое титрование проводят в среде 3—4 М соляной кислоты после добавления 5 мл 0,1 М раствора I I. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология