Кераргирит

В зоне окисления месторождений Ag в аридных условиях. Серебро, кераргирит, ярозит, лимонит [c.277]

Роговое серебро (кераргирит)...... [c.403]

Хлорид (минерал хлораргирнт, или кераргирит, роговое серебро) Ag l в газовой фазе находится в виде моно-, ди-и тримерных молекул- не раста. в воде (произведение р-римости 1,8-10 ), раств. в конц. HNO3. [c.322]

В эпитермальных сульфидных месторождениях другие минералы серебра, стефаиит, полибазит, самородное серебро, кераргирит в серебросодержащем галените в изверженных породах с минералами кобальта и иикеля [c.151]

Хлораргирит (кераргирит) Ag l. Br, 1, Hg Куб., 0 —Fm3m, координационная. Кубический, 100 , 111 , 110 . Плотный, корочки, пленки Неровный, ракови- стый Бесцветный, серый, желтый. На свету темнеет га=2,071 [c.274]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Кераргирит (хлор- Куб. координаци- Неровный, Бесцветный, 2,071 [c.148]

Квааикомплексные ртутьорганические соединения 709 Квантово-механический резонанс 613 Квантовые переходы между уровнями энергии 873 Квантовый выход инициирования 168 Кварц 862 Кель Эф 607 Кераргирит 805, 811 Кермезит 1124 Керметы 271 Кероген 904 Керосин 497, 499 Кетен, полимеризация 163 Кетоны [c.576]

Основные руды серебра самородное серебро Ag аргентит AgaS кераргирит, или роговое серебро, Ag l. При получении металлов из- этих руд широко применяется цианидный процесс. Этот процесс заключается в том, что измельченную руду обрабатывают раствором цианида натрия Na N в течение примерно двух недель, при этом через систему продувают воздух для окисления самородного серебра. Реакции образования растворимого комплексного иона Ag ( N) можно записать следующ им образом [c.480]

Хлорид серебра (кераргирит) часто встречается в серебряных рудах, в огарках хлорирующего обжига особо упорных руд и концентратов, содержащих сульфосурь-мяные или сульфомышьяковые минералы серебра, а, кроме того, может присутствовать и в различных полупродуктах металлургических заводов, например в шламах электролитического производства меди и никеля после хлорирования. [c.193]

Кераргирит, Ag l, содержит 75,3% серебра и имеет вид плотных бесцветных (или желтоватых, серовато-фиолетовых, даже черных в случае длительного воздействия прямого света) пластов (редко в виде кубических кристаллов). Плотность кераргирита 5,55 г см , твердость 1,5—2 по шкале Мооса. Залежи встречаются в СССР, Чили, Боливии, Мексике, Перу, Австралии. [c.725]

При окислении аргентита (акантита) Ag2S образуется сульфат серебра Ag2S04, который, будучи частично растворим, вымывается водой. Когда на пути вод, содержащих сульфат серебра, встречается сульфат железа(И), выделяется свободное серебро, а если встречаются хлориды (т. е. ионы С1 ), то образуется кераргирит [c.726]

В случае переработки методом цианирования тонко измельченную руду (природное серебро, аргентит или кераргирит) смешивают с 0,4%-ным раствором Na N и перемешивают струей воздуха. В водном растворе цианида натрия в присутствии кислорода воздуха серебро и аргентит растворяются медленнее, чем кераргирит [c.727]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.274 ]

Общая химия (1964) -- [ c.407 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.148 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.324 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.382 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.725 , c.726 ]

Общая химия (1968) -- [ c.687 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология