Цианидный процесс

Роль, которую играет присутствие в растворе комплексообразователя, можно также проиллюстрировать на примере цианидного процесса экстракции золота и серебра из их руд. Эти металлы в обычных условиях не взаимодействуют с атмосферным кислородом, однако они реагируют с кислородом в присутствии цианид- [c.353]

В ванне использованы смещанные аноды пассивные цинковые, на которых протекает только процесс ионизации цинка при плотности тока Огп = 3,2 А/дм (практически не меняющейся с поляризацией), и нерастворяю-щиеся стальные никелированные аноды. На анодах последнего вида выделяется кислород и, с меньшей скоростью, окисляется цианид. Парциальная плотность тока цианидного процесса Осп связана с общей плотностью тока Он1 (А/см ) на таких анодах зависимостью [c.165]

Выход по току для цианидного процесса на никелевых анодах [c.166]

С металлом комплексный ион и тем самым увеличивать его способность переходить в растзор). Затем комплексные ионы снова восстанавливают в металл, добавляя в раствор более дешевый металл, например железо (железный лом) или цинк. Так осуществляется цианидный процесс получения золота и серебра [c.173]

Несмотря на затрату больших усилий на разработку методов производства цианидов прямой фиксацией азота, до настоящего времени ни один промышленный процесс не достиг уверенного постоянного успеха. Поэтому нет одного общепринятого метода или аппарата, в котором производится цианидный процесс. На этом основании является излишним детальное описание оборудования и метода, применяемых на данном заводе. Будут даны технические условия, касающиеся применяемых сырых материалов, и условия, влияющие на реакцию, которые следует учитывать при разработке процесса фиксации азота в виде цианида. Основываясь на этих данных, будет дано общее описание тех особенностей, которые должен заключать в себе процесс. Интересно также будет сравнить испытывавшиеся процессы с таким идеальным процессом. [c.249]

Рассмотрим наконец вопрос о том, в каком направлении может пойти дальнейшее развитие процесса фиксации азота в виде цианида. Принимая во внимание большие затраты денег и усилий, мало вероятно, чтобы какой-нибудь из тех методов осуществления цианидного процесса, которые наиболее активно разрабатывались в последнее время способен был дать дешевые соединения азота для общего применения. Нет также уверенности в том, что этим процессом можно получать даже дорогостоящий цианистый натрий, который мог бы конкурировать с цианистым натрием из других источников. Большая часть спроса в настоящее время удовлетворяется цианидом, приготовленным путем взаимодействия [c.267]

В природе золото встречается как в свободном состоянии, так и в золотоносных рудах, смешанных со многими другими материалами. Во времена золотой лихорадки в Калифорнии его находили в виде зерен и самородков в золотых россыпях, главным образом в руслах рек. Для извлечения золота из руды можно применять амальгамирование или цианидный процесс. Если руда достаточно богата золотом, ее обрабатывают ртутью для образования амальгамы, из которой затем получают золото. Бедные золотоносные породы выщелачивают раствором цианида натрия в присутствии воздуха, при этом образуется растворимый цианидный комплекс золота. Если к раствору, содержащему золото, добавить металлического цинка, то он вытесняет золото из комплекса. Дальнейшая очистка золота, получаемого по одному из описанных процессов, осуществляется путем электролиза. [c.197]

Физическое состояние шихты. Пла)вкость веществ шихты является другим фактором, который следует учитывать при разработке цианидного процесса. Углекислый натрий плавится при 852° С, цианистый натрий при 562° С, а все смеси этих двух соединений при промежуточных температурах. Следовательно при температурах реакции соли находятся в расплавленном виде. Очевидно, что количество твердых веществ в шихте должно быть достаточно велико, чтобы создать более или менее твердую структуру и преду- [c.258]

Введение тепла в шихту долгое время считалось одним из главных препятствий, мешавших выработке удовлетворительногэ цианидного процесса и было предложено много интересных [c.263]

Материал для реторт. Исследователи, разрабатывавшие цио нид-иый процесс, прилагали много усилий для изыскания соответствующего металла для реторт. Наилучший материал, найденный до настоящего времени, представляет собою сплав, содержащий около 28% хрома, 8% никеля и остальное — железо. Большие трубы, изготовленные из этого сплава, были впервые выставлены несколько лет тому назад на Ежегодной выставке химической промышленности. Повидимому этот сплав, даже при применении высоких температур, вполне противостоит действию окисляющего пламени газов, содержащих окись углерода, и расплавленных циаиидов. Он также обладает высокой механической прочностью при рабочих температурах цианидного процесса. Нет никаких сведений относительно продолжительности жизни такой реторты при цианидном процессе, за исключением того, что скорость разрушения очень невелика. На Американском химическом заводе № 4 прогорание чугунных реторт было главной статьей расходов. Реторты из нихрома были несколько лучше, но не настолько, чтобы оправдать добавочную стоимость. [c.266]

Основные руды серебра самородное серебро Ag аргентит AgaS кераргирит, или роговое серебро, Ag l. При получении металлов из- этих руд широко применяется цианидный процесс. Этот процесс заключается в том, что измельченную руду обрабатывают раствором цианида натрия Na N в течение примерно двух недель, при этом через систему продувают воздух для окисления самородного серебра. Реакции образования растворимого комплексного иона Ag ( N) можно записать следующ им образом [c.480]

Хлоридные руды можно обрабатывать ртутью для получения серебра и хлорида ртути Hg2 l2. Руды, содержащие свободное серебро, обычно обрабатывают ртутью или раствором цианида натрия. В нервом случае серебро растворяется в ртути, образуя амальгаму оно может быть отделено от ртути дистиллированием амальгамы. В цианидном процессе серебро растворяется в цианидном растворе, из которого осаждается металлическим цинком. Серебро, получающееся по описанным методам, загрязнено его очищают электролизом. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология