Ксонотлит

В ксонотлите они образуют характерные восьмизвенные ленты (см. рис. IV. 1, а). В другом, часто встречающемся продукте гидратации силикатов кальция—тоберморите эти ленты сконденсированы в слои [51)2031] , между которыми располагаются ионы Са +, ОН -ионы и молекулы воды, часть которых может удаляться при сушке, вызывая уменьшение расстояния между слоями. [c.102]

Гидросиликаты кальция, ха-рактеризуюш,иеся отношением Са0/5 02< 1,2, относятся к ннз-коосновным гидросиликатам кальция. Они придают цементному камню высокую устойчивость против гидротермальной перекристаллизации, а такие гидросиликаты, как С-5-Н(1), ксонотлит и тоберморит, — высокую прочность и низкую водогазопро-ницаемость. [c.136]

При Са0/5102 1,5 во всем температурном интервале глубоких скважин термодинамически наиболее устойчив гиллебрандит. При Са0/5102= 1 при температуре ниже 365 К устойчив тоберморит, а выше 365—370 К—ксонотлит. Если отношение Са0/510г = = 0,83, то тоберморит устойчив н гемпературном интервале от 325 до 500 К, а выше он переходит в ксонотлит. При меньших отношениях Са0/5102 и температуре до 500 К наиболее устойчив гиролит. [c.136]

Вследствие того, что вода в этой реакции не поглощается, как при гидратационном твердении, а выделяется и образующийся минерал ксонотлит имеет сравнительно небольшой удельный объем (3,7-10 м кг), в процессе затвердевания относительная пористость не уменьшается, а увеличивается. Однако средний радиус пор сокращается, так как образующийся ксонотлит имеет значительно более высокую дисперсность, чем исходные вещества. [c.144]

Кристаллизуется в виде призматических кристаллов или волокнистых и игольчатых агрегатов, удлиненных параллельно оси 6 спайность, возможно, по (001) положительный удлинение положительное %= 1,594, Пт= 1,583, Пр= 1,583 2 V — малый бесцветный или розоватый. Под электронным микроскопом имеет вид длинных тонких иголок (получен при 200°С /S — 1) или волокон. ИКС (синтетический ксонотлит) полосы поглощения при (см ) 3607, 1198, 1137, 1078, 1000, 973, 927, 710, 671, 633, 609, 534, 493, 476, 456, 415. ИКС (природный ксонотлит) полосы поглощения при (см" ) 3608, 1197, 1138,1063, 1000, 971, 925, 708, 670, 634, 610, 535, 493, 478, 462, 455, 410. ДТА (—) 775—800°С (дегидратация). По другим данным эффект дегидратации соответствует температурам 800 880 775°С. Потеря массы (по статическому методу) при 680—700°С. Конечный продукт дегидратации — ориентированный волластонит. Плотность 2,70 2,67—2,71 г/см . Твердость 6,5. Разлагается кислотами и содовым раствором. Получается из стехиометрической смеси извести и кварца в гидротермальных условиях в интервале температур 200— 400°С. При 200°С для получения хорошо оформленных кристаллов требуется около 100 ч, при 300° — 5—10 ч. Распространенный в природе минерал. Может присутствовать в известково-песчаных изделиях автоклавного твердения. Встречается в накипях котлов. [c.308]

При гидротермальной обработке гидросиликаты кальция отличаются высокой степенью совершенства структуры, дают большой набор полос на рентгенограммах, некоторые из них получены в виде монокристаллов. Это способствовало их лучшему изучению и надежному выявлению в сложных многокомпонентных системах [56—60]. Такими соединениями могут быть тоберморит, ксонотлит, гиллебрандит, афвиллит, гидрат трехкальциевого силиката. [c.34]

Следует отметить, что часто проявляются в этой области не один, а несколько эндоэффектов, особенно на кривой глино-цемента, выдержанного при 90 . Кроме того на ней есть эндоэффект 720 и экзоэффект 800 . Сопоставляя эти результаты с литературными данными [59, 365, 3681 и принимая во внимание состав палыгорскита, можно предположить, что кроме низкоосновных гидросиликатов имеют место алюминийсодержащий тоберморит, ксонотлит, гидросиликаты магния, возможно, ксеролит или серпентин. [c.143]

Одним из основных факторов является переход высокоосновных форм гидросиликатов в менее основные и более упорядоченные формы. Он осуществляется вследствие полирекомбинации, которая состоит из ряда химических реакций деполимеризации — поликонденсации и ионного обмена, определяющего степень поликонденсации и молекулярный вес силоксанного аниона [467,468]. Гидросиликаты в продуктах гидратационного твердения могут находиться в состояниях различной степени упорядоченности структуры (изменяющейся во времени), крайними случаями которой являются хорошо закристаллизованные ксонотлит, тобермориты и аморфный [c.192]

Ксонотлит Саб [5 бО,7](ОН)2 Мон., цепочечная. Волокнистый, игольчатый Совершенная по 010 Бесцветный, белый, серый, бледно-розовый п, = 1,595, Пт =1,585, Пр = 1,583 [c.332]

Что касается некоторого спада прочности и дальнейшей ее стабилизации, то данное обстоятельство вызвано перекристаллизацией тоберморита в конечный продукт гидротермального синтеза — ксонотлит, который является термодинамически устой- чивым и поэтому стабильным во времени. [c.95]

В настоящее время известно более 20 гидросиликатов кальция (табл. 8). Некоторые из них известны как природные минералы (ксонотлит гиллебрандит, тоберморит), большая же их часть синтезирована в искусственных условиях. В основу классификации гидросиликатов кальция положен структурный принцип все известные соединения разделены на пять групп, в четыре из которых входят гидросиликаты кальция со сходной кристаллической структурой. [c.96]

Увеличение длительности автоклавной обработки приводит к образованию тоберморита ( 4S5H5). В изделиях, твердеющих при более высокой температуре (давлении) или в течение более длительного времени, появляется ксонотлит ( gSeH). В ячеистых изде- [c.96]

В условиях автоклавной обработки тонкоизмельченные шлаковые стекла гидратируются и твердеют в чистом виде без активиза-тора. Продуктами их гидратации при температуре 423—523 К являются SH(B), тоберморит, ксонотлит, СгЗН (А), гиролит, гидро- [c.444]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.332 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.178 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.454 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.188 , c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология