Гидротермальный синтез

Цеолиты получают путем гидротермального синтеза в виде кристаллов с размерами порядка микрона. В полностью гидратированном виде они представляют собой сплошные твердые тела. Благодаря жестким алюмосили-катным скелетам цеолитов, практически не изменяющимся в результате дегидратации, после удаления воды образуются пористые кристаллы. [c.47]

Цеолиты представляют собой пористые кристаллы (алюмосиликаты щелочных элементов), встречающиеся в природе, однако техническое значение приобрели цеолиты, получаемые путем, гидротермального синтеза. [c.716]

На повышенной растворимости твердых веществ в парах воды при закритических температурах и высоких давлениях основан процесс гидротермального синтеза веществ, который в настоящее время приобрел большое промышленное значение для производства оптического кварца и изготовления драгоценных камней. [c.76]

Рис. 330. Граница областей устойчивости между ЬпО(ОИ) и Ьп(ОН)з ври гидротермальном синтезе.

Первое направление характеризуется созданием аппаратов малых емкостей, измеряемых в литрах, на высокие и сверхвысокие параметры (давление до 1000—4000 кгс/см и выше, температура 500—700° С и выше). Такие аппараты используются в специальных производствах (например, для гидротермального синтеза кристаллов) или при проведении научно-исследовательских и экспериментальных работ. [c.220]

Для этой же цели предложено использовать гидротермальный синтез из щелочных растворов [8]. [c.283]

При повышенных температурах затвердевающие жидкости могут ие содержать гидратирующихся веществ. Процесс твердения таких жидкостей протекает в результате реакций гидротермального синтеза, дающих те же продукты, что и реакции гидратации вяжущих веществ, твердеющих по типу портландцемента. [c.143]

Повышение температуры существенно увеличивает концентрацию активных ионов Н3О+ и 0Н в воде, что, в свою очередь, служит одной из причин интенсификации гидротермального синтеза. При нагревании происходит разрушение ассоциатов в воде, возрастают число разорванных водородных связей и концентрация ненасыщенных связей. [c.84]

Гидротермальным синтезом [72] был получен аналогичный, но еще более гидрофобный, безводный микропористый кристаллический кремнезем. Гидротермальный синтез кремнезема проводился в присутствии некоторого количества фторида аммония, который способствовал образованию кристаллов с размерами от 2 до 15 мкм при температуре всего лишь 100°С, т. е. [c.33]

В природе цеолиты распространены достаточно широко. Их образование связано с реакциями гидротермального синтеза. Катионы, входящие в состав цеолитов, под воздействием среды могут замещаться на другие металлы. Варьирование условий гидротермального синтеза и протекание реакций катионного обмена в природных условиях предопределило большое разнообразие типов природных цеолитов. [c.106]

При синтезе цеолиты получают обычно в Ыа+-форме. Эти катионы могут быть обменены на эквивалентные количества других с образованием различных ионообменных модификаций, имеющих разнообразные каталитические свойства. Для каждого типа цеолита сечения пор и их входные отверстия (окна) имеют молеку-лярны е размеры и являются строго постоянными [215, 220]. Это позволяет достичь высокую селективность катализатора. Так, с помощью цеолитов удается дегидрировать бутиловый спирт из его смеси с изобутанолом или гидрировать олефины нз смеси их с изо-олефинами [221]. В табл. 18 даны диаметры пор и размеры окон некоторых цеолитов. Синтетические цеолиты можно получить гидротермальным синтезом в виде кристаллов с размерами порядка микрона. Синтез цеолитов в Ыа+-форме сводится к осаждению щелочного алюмокремнегеля с последующей его кристаллизацией [222—227]. [c.172]

Теллураты-соли ортотеллуровой к-ты кристаллы соед. щелочных металлов раств. в воде получают гидротермальным синтезом, прокаливанием смеси Те с кислородсодержащей солью металла или смеси НДеО с карбонатом металла применяют как сегнетоэлектрики, кристаллофос-фбры (активированные U ), ионообменники в аналит. химии. [c.515]

Габитус кристаллов — волокна цвет — зеленый, желтый, серый ng=i,555i Пт = 1,543 (вычисленный), Пр= 1,542 по другим данным rtg=l,54—1,Й, Пр=1,53—1,54 ( + ) 2 К=30—35° спайность совершенная по (001) и несовершенная по (ПО) под углом 130 . ДТА (—) 100—150 и (—) 700—800°С (ступенчатая дегидратация) ( + ) 800—900°С (кристаллизация нового соединения). При нагревании основная масса воды ( /з) выделяется при температурах до 110°С, остальная масса — при температура от 110 до 370°С. Химически связанная вода удаляется при нагревании до - 700°С. 7пл = 1550°С. Коэффициент теплопроводности 0,35 — 0,41 Вт/(м град). Плотность 2,4—2,6 г/см . Твердость 2—3. В НС1 желатинирует. Обладает высокой прочностью на разрыв по оси волокон. Прочность недеформированных волокон на растяжение - 2156— 3577 МПа. Природный асбестовый минерал. Синтетически получают гидротермальным синтезом под давлением при температуре <500°С. [c.215]

Золото, как и серебро, не подвергается воздействию расплавленных щелочей. Поскольку чистое золото слишком мягко, его применяют в виде сплава с платиной. Тонким слоем золота можно покрывать стенки стальных автоклавов, предназначенных для проведения гидротермальных синтезов. [c.35]

СаО-В20з-25 02 — данбурит (уИ = 245,87 состав, % СаО 22,81 В2О3 28,32 Si02 48,87 Са 16,30 В 8,79 Si 22,85 О 52,06). Ромбические призмы g=l,636, Пр=1,630 (—) 2V =86—90°, Плавится при 1002°С с образованием двух несмешивающихся жидкостей. Образует твердые растворы с 2S. Может быть получен гидротермальным синтезом (в безводной среде синтез не удается). Природный минерал. [c.245]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Название асбест первоначально предназначалось для наиболее волокнистых разновидностей амфиболов, иапример тремолита, актинолита [1] и крокидолита [2]. Одиако )Т0Т термин используется и для обозначения пе относящихся к амфиболам волокнистых минералов из группы серпентина, которые ближе всего стоят к тальку и другим глинистым минералам. Действительно, промышленный асбест почти на 50 /о является хризотилом (его структура описана в разд. 23.12.7). Гидротермальным синтезом удалось получить синтетические амфиболы (N3—Mg, Ыа—Со, Ыа—N1) в виде длинных гибких волокнистых кристаллов [3]. [c.137]

ГИДРОТЕРМАЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ (от греч. hydor-вода и therme-тепло), получение кристаллич. неорг. в-в (гидротермальный синтез), перекристаллизация нли выращи-ванне монокристаллов в условиях, моделирующих фнз.-хим. процессы образования минералов в земных недрах. [c.567]

Реакции гидротермального синтеза в суспензиях с гидроксидом кальция идут со значительно меньшим тепловыделением, чем реакции гидратации в суспензиях с портландцементиыми минералами, так как один из компонентов участвует в реакции уже в прогидра-тированном виде. Вследствие значительно меньшего количества присоединенной свободной воды эти реакции сопровождаются значительно меиьишм контракционным эффектом. [c.143]

Поликристаллич. Sn02 получают прокаливанием солей Sn (IV) на воздухе, осаждением оловянных к-т из р-ров солей Sn и их послед, прокаливанием на воздухе при т-рах до 1230 °С. Монокристаллы SnOj выращивают из паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или гидролиза соед. Sn, из р-ров гидротермальным синтезом. Пленки Sn02 получают окислением пленок Sn, методом хим. транспортных р-ций из хлоридов Sn или оловоорг. соед. с их послед, пиролизом или гидролизом на подложках, конденсацией SnO в вакууме из паровой фазы, содержащей Sn, Oj и SnO. [c.381]

Общий метод получения безводных Г.-спекание (реже сплавление) смеси Сге02 с соответствующим оксидом или карбонатом металла. Процесс ускоряется при замене 3-5% оксида или карйоната металла иа его фторид. Гидраты Г. и гидрогерманаты получают осаждением из водиых р-ров, содержащих ОеО или Г. щелочного металла и соль соответствующего элемента гидролизом безводных Г. гидротермальным синтезом. [c.530]

См, также Гидротермальный синтез Гидротермальный синтез 1/1109,1110, 1220 2/223, 268 3/256 4/1022 5/252, 680, 755 Гидротипия 5/324 [c.582]

Статич. высокие Д. широко используют в хим. пром-стн. Среди особо важных процессов-произ-во синтетич. алмазов (5-6 ГПа), синтез боразоиа (6-8 ГПа), полимеризация этилена (120-320 МПа), гидротермальный синтез минералов (до 300 МПа), гидрогенизация угля (до 70 МПа), синтез метанола (30 МПа) и аммиака (30 МПа), гидрокрасинг (5-20 МПа) и др. При лаб. исследованиях жидкофазных хим. процессов высокие Д (500-1500 МПа) используют гл. обр. для сокращения продолжительности хим. превращений. Особеиио это важно, если скорость р-ции при атмосферном Д. низка, а повышать ее путем нагрева реакционной смеси нежелательно из-за возможности возникновения побочных р-ций или нестойкости реагентов (продуктов) р-ции. При высоких Д. проводят распространенные в лаб. практике синтезы, если необходимо увеличить выход целевого продукта. [c.622]

Хорошо образованные игольчатые кристаллы гидроксилапатита длине до 0,03 мм можно получать кипячением осажденного фосфата кальция ш СаНР04-2Н20 в воде, ие содержащей углекислого газа [1]. Отдельные кр сталлы длиной до 2 мм получаются гидротермальным синтезом в раство] едкого натра [2]. Чистый гидроксилапатит можио получить также осажд тием из водных растворов, если исключить присутствие ионов иатрия [3] [c.572]

При нагр. а-ТеОз с избытком воды в замкнутой ампуле при 350-400 °С образуется Р-ТеОз он менее реакционноспособен, чем а-ТеОз, не раств. в воде, конц. к-тах и щелочах, не реагирует с водой при нагр. до 150°С при нагр. разлагается -ТеОз -Я-TejOj - -TeO диамагнитен. Получают прн нагр. до 320 °С НДеОб в присут. конц. HjSO. Монокристаллы выращивают гидротермальным синтезом. ТеОз-промежут. продукт при лзвлечении Те, при получении теллуратов. [c.515]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидротермальный синтез: [c.234] [c.233] [c.305] [c.158] [c.30] [c.74] [c.100] [c.100] [c.133] [c.229] [c.562] [c.103] [c.123] [c.116] [c.132] [c.132] [c.515] [c.515] [c.62] [c.65] [c.65] [c.65] [c.124] [c.1143]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.133 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.133 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.547 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.379 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.490 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология