Экзотермические реакции Электролиз

Амальгама серебра применяется для изготовления зубных пломб. Амальгама натрия образуется из металлов в результате сильно экзотермической реакции, которая иногда протекает с воспламенением и разбрызгиванием. Такая же амальгама получается при электролизе солей натрия па ртутном катоде. При смешивании ее с хлоридом аммония образуется амальгама аммония в виде хлопьевидного объемистого осадка [c.403]

Синтез хлористого водорода производится из хлора и водорода, получаемых при электролизе водных растворов поваренной соли. Водород сгорает в хлоре по экзотермической реакции [c.423]

Как правило, гидриды ниобия и тантала изучали, наблюдая за поглощением этими металлами молекулярного водорода при определенных температурах и давлениях иногда насыщали водородом катод при электролизе растворов кислот. Поглощение водорода металлами — экзотермический процесс, поэтому растворимость водорода в металле наиболее высока при низких температурах, когда скорость реакции между металлом и газообразным водородом невелика. Равновесие в системе металл — водород как для ниобия, так и для тантала достигается быстро при высоких температурах, но при комнатной температуре, особенно если металлическая фольга предварительно не обработана, равновесие устанавливается только при очень медленном охлаждении нагретого металла (например, от 500 до 20° С в течение 10 ч) или при использовании водорода под давлением в начале реакции. Скорость поглощения водорода больше в тех образцах металла, которые были предварительно гидрированы и дегидрированы путем нагревания в вакууме. [c.130]

Термограмма (рис. 214), снятая со смеси РеЗз с СиО и ВаСОд, показывает экзотермический эффект в области 500—590° С и следующий за ним процесс распада образовавшегося Си304, который зафиксирован на кривой газовыделения. В пользу образования при этой реакции сульфата меди говорит то, что после выщелачивания водой реакционной смеси в растворе методом электролиза установлено содержание катионов меди, соответствующее количеству пирита, определенного газоволюметрическим методом. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология