Водород растворимость

При применении этих способов необходимо учитывать, что ацетилен и водород растворимы в нефтепродукте, а карбоновые кислоты нефти и прочие кислые соединения могут реагировать с гидридом и карбидом кальция, металлическим натрием и калием и другими Ьеществами, как вода, давая неточные определения ее количественного содержания. [c.18]

В условиях термического растворения некоторые растворители мог>т подвергаться дегидрированию с выделением водорода, который в момент выделения гидрирует угольный раствор, способствуя углублению экстракции. К таким растворителям следует отнести тетралин, который при дегидрировании образует нафталин и водород. Растворимость угля с повышением давления водорода возрастает вследствие частичного гидрирования. [c.139]

Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. [c.115]

Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах [c.557]

При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов. Некоторые физические свойства водорода представлены в таблице 20. [c.98]

Система — ванадий—водород. Ванадий способен растворять водород. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Максимальное количество водорода, которое ванадий может удерживать при комнатной температуре, - 42 атомн. %. Образование определенных химических соединений в системе ванадий — водород с достоверностью не установлено. [c.16]

Содержание сероводорода и цианистого водорода в коксовом газе зависит от содержания серы и азота в угольной шихте и колеблется в широких пределах. Так, сероводорода может быть в газе 5—40 г/м а цианистого водорода — 0,4—2,0 г/м1 Сероводород и цианистый водород растворимы в воде, поэтому при охлаждении газа в первичных газовых холодильниках они частично растворяются в надсмольной воде вместе с аммиаком, образуя соответствующие соли аммония. [c.170]

Сивертс [266] считает, что небольшое количество водорода растворимо в никеле, тогда как Уайт и Бентон утверждают, что водород нерастворим ни в присутствии, ни в отсутствии окиси углерода. Они предполагали, что окись З лерода или увеличивает число участков, адсорбирующих водород (в соответствии с количеством окиси углерода, присутствующей в каждом отдельном случае), или водород адсорбируется сверху окиси углерода как вторичный слой. [c.400]

Перванадиевая кислота (катализатор получают приливанием к пятиокиси ванадия 30% перекиси водорода окраска катализатора от коричнево-желтой до зеленой перванадиевая кислота в присутствии перекиси водорода растворима в воде, спирте, ацетоне) [c.215]

Система кислород — водород. Растворимость твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки б" 83 [c.83]

Гидриды родия не обнаружены. При обычных условиях компактный родий не поглощает водород. Растворимость водорода при 1000— 1500 С составляет порядка 0,0002—0,0004 % (ат.). Водород, хотя и не слишком активно, адсорбируется родиевой чернью, причем его количество возрастает с увеличением дисперсности черни, снижением температуры и ростом давления. Влияние давления р на адсорбцию водорода родием при 293 К. [c.501]

При небольших давлениях газы в типичных жидкостях растворяются незначительно, Например, при 25 С и парциальном давлении 1 атм растворимость (мольная доля) азота в циклогексане имеет величину x= 7,6-10 , а в воде л 0,18 10" . За некоторыми исключениями (например, для водорода) растворимость какого-либо газа в типичных растворителях обычно уменьшается при повышении температуры. Однако при высоких температурах, приближающихся [c.321]

В чистом цирконии переход из плотнейшей гексагональной модификации в объемноцентрированную совершается при 865°. При наличии водорода, растворимого в большей мере в р-модификации, чем в а, точка перехода быстро снижается. С другой стороны, де Бур и Фаст еще в 1940 г. показали [298], что кислород (до 40%) может растворяться в твердом цирконии и влиять на характер сорбции водорода цирконием в дальнейшем это было подтверждено в процессе изучения тройной системы цирконий — водород — кислород [299]. Это в значительной мере объясняет плохую воспроизводимость и противоречивость первых работ по диаграмме состояния цирконий— водород. Не последнюю роль в уточнении этой диаграммы играло и то, что до самого последнего времени не учитывалось, что цирконий содержит не менее 1 % гафния, а сумма цирконий — гафний составляет не более 99% [269]. [c.88]

Концентрация в водном растворе, г/л Содержание хлористого водорода Растворимость хлористого калия [c.550]

Доноры водорода Растворимые катализаторы Органосиланы Катализаторы Органосиланы Алюмогидриды [47д] [c.35]

В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента Р, С1, Вг, 5 такое же число ближайших аналогов встречаем и в группе кислорода, потому что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур О, 5, 5е, Те. Эти две группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами. Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для галоидов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы. Там фтор имеет много особенностей сравнительно с С1, Вг, J, ближе между собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с другом сходных 5, 5е, Те. В количественном же отношении там и здесь у аналогов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним Н, а элементы описываемой группы — с №, образуя №0, №5, Н 5е, Н Те [553]. Водородистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и №5. Селен прямо, при простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти соединяется но водородистый селен подвергается еще более легкому разложению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллуристого водорода еще более развито. №5е и №Те суть газы, такие же как и сернистый водород, растворимые, как и он, в воде, получающиеся чрез действие кислоты на металлические соединения этих элементов, образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кислотного характера прямо происходит только форма, соответственная [c.230]

Водород бесцветен н не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения очень низки (т. пл. —259°С, т. кип. —253°С). В воде он растворим незначительно—2 100 по объему. Весьма характерна для водорода растворимость во многих металлах. [c.83]

Реакция окрашивания пламени гидридом олова 5пН4. Реакция является об дей для соединений олова (II) и олова (IV). В основе ее лежит восстановление атомарным водородом растворимых соединений олова с образованием 5пН4, который, будучи внесен в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в васильковосиний цвет. [c.321]

А1 % Сг " ). К третьей аналитической группе относят катионы, образующие при действии избытка едкого натра в присутствии перекиси водорода растворимые в воде анионы АзО , ЗЬОз , 5пОз", [c.133]

А.Т. Баграмяном и В.Н. Кудрявцевым была вьщвинута гипотеза, согласно которой у 2г, V, ЫЬ, Т1, Та возможно проявление геттерирую-щих свойств на границе раздела сталь — гальваническое покрытие по отношению к водороду, растворимому в кристаллической решетке стали. [c.105]

В Свободном состоянии водород Нг представляет собой газ, не обладающий ни цветам, ни запахом, ни (вкусом. Это самый легкий из всех газов, его плотность соста Вляет примерно плотности воздуха. Температуры его плавления (—259 °С, или 14 К) и кипения (—252,7 °С) очень низки лишь у гелия они еще ниже. Жидкий водород, обладающий плотностью 0,070 г-см" , является, как н следовало ожидать, наилегчайшей жидкостью. Кристаллический водород, плотность которого составляет 0,088 г-см также самое легкое кристаллическое вещество. Водород очень плохо растворяется в воде в 1 л воды при О °С и давлении 1 атм растворяется только 21,5 мл газообразного водорода. Растворимость понижается с повышением температуры и возрастает с увеличением давления газа. [c.172]

На рис. 4-5 изображена схема очистки хлористого водорода от органических и хлорорганических примесей сольвентным способом. Метод основан на значительной (по сравнению с растворимостью хлористого водорода) растворимости примесей в хлорорганических растворителях типа тетрахлорметан, трихлорэтен и др. Удаление паров абсорбента первой ступени осуществляется на второй ступени высококипящим растворителем типа трихлорбензол илн гексахлорбутадиен, согласно приведенной схеме. Хлористый водород освобождается от примесей в колонне 1 с помощью, например, СС1 , из которого затем примеси десорбируются в колонне 6 и направляются на конденсацию и использование или сжигание. Для очистки хлористого водорода от тетрахлоруглерода газ направляют в колонну 4 для абсорбции трихлорбензолом. При десорбции в колонне Я пары I4 конденсируются, отделяются в колонне X от трихлорбенаола и возвращаются на орошение колонны 1. [c.68]

В условиях термического растворения некоторые растворители могут (подвергаться дегидрированию с выделением активного водорода (in statu nas endi), который в момент выделения гидрирует угольный раствор, способствуя углублению экстракции. К таким растворителям следует отнести тетралин, который при дегидрировании образует нафталин и водород. Растворимость угля с повышением давления водорода возрастает вследствие частичного гидрирования, что подтверждается расходом водорода — 0,3—1% от массы угля. Ниже приведены данные по растворению черемховского угля под давлением водорода и азота [c.190]

Здесь рассматривается только анодное окисление водорода. Кинетика этой реакции описана в обзорах Феттера [176] и Фрумкина [3] и поэтому подробно не обсуждается, тем более, что для нас представляет интерес в первую очередь ингибирование хемосорбированньш кислородом. Следует контролировать диффузию водорода, растворимость которого мала, и вносить на нее поправку. Поляризационные кривые, полученные на вращающемся дисковом электроде [177], проходят через максимум с последующим снижением тока при более высоких анодных потенциалах (рис. 146). Снижение тока вызвано вначале специфической адсорбцией анионов, а при более высоких анодных потенциалах—хемосорбированньш кислородом. В этом случае наблюдается очень сильное торможение. Подробно этот последний случай изучил Брайтер [59], который обнаружил гистерезис на кривых зависимости тока от потенциала, полученных при непрерывном изменении потенциала. Если изменить направление поляризации до того, как хемосорбированный кислород обра- [c.302]

Изложенные выводы в общем следует считать правильными, однако противопоставление заранее заданной неоднородности поверхности и существования отталкивательных сил кажется не всегда столь однозначным, как это представлялось ранее. К такому результату привело в первую очередь изучение системы палладий—водород. Как известно, палладий хорошо растворяет водород, причем количество поглощенного водорода доходит почти до атома водорода на атом палладия. Мы имеем здесь дело не с поверхностной адсорбцией, а с объемным растворением, сопровождающимся изменением параметров решетки палладия. Процесс растворения водорода в палладии обладает многими интересными особенностями. При малых количествах введенного водорода растворимость пропорциональна квадратному корню из давления, что указывает на растворение в виде атомов. Когда давление водорода увеличивается, наступает явление, аналогичное явлению конденсации паров в жидкость. В определенном интервале содержаний водорода устанавливается двухфазное равновесие между бедной водородом а-фазой и богатой водородом р-фазой, в которой содержание водорода при комнатной температуре составляет около 0.6 атома Н на атом Рс1. При переходе от а-фазы к равновесной р-фазе давление водорода сохраняет постоянное значение. Формальная теория этого процесса дана Лэчером . Система палладий—водород может быть изучена электрохимическим методом, посредством спя тия кривых зависимости потенциала от пропущенного количества электричества, аналогично кривым заряжения, полученным для платинового электрода. Такого рода измерения проводились Аладжаловой в Физикохимическом институте им. Карпова и Федоровой в МГУ . Типичная кривая заряжения изображена на рис. 2. Двухфазная область на этой кривой изображается площадкой ВС. При прямом и обратном ходе поляризации [c.87]

Dietri h 3 разлагал оксикислоты нагреванием продукгоя окисления высокомолекулярных углеводородов в присутствии катализаторов, обладающих дегидратирующим действием. Папри.мер сырой п родукт, полученный при окислении газойля, нагревался 4 часа до 250° под давление.м в 50 аг и присутствии нафталин-моносулыфюкислоты, никеля и водорода растворимость в петролейном эфире повысилась с 58,2% (для исходного веп ества) до 91,8 i, а йодное число — с 17,8 до 46,7. [c.1006]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Его полимеризация может быть инициирована перекисями или при помощи окислительно-восстановительных систем [1155]. В качестве инициаторов предлагаются перекиси трихлор-, три-фторацетила [1156—1158], гептафторбутирила [1159] и другие алифатические органические перекиси [1160]. Перекисные соединения могут быть добавлены в готовом виде, их получают также непосредственно в реакционной среде взаимодействием галоидан-гидридов кислот с перекисями металлов [1161]. При полимеризации используются методы, аналогичные методам получения поливинилхлорида. Так, полимеризация в водной эмульсии [1162] осуществляется в присутствии перекиси водорода, растворимых солей железа и окисляющихся органических соединений. Поли- [c.303]

Бисбензимидазолилэтилены, содержащие в гетероцикле иминогруппы с незамещенными атомами водорода, растворимы в щелочах с образованием субстантивных к хлопку солей [36] при замещении атомов водорода алкилами образуются дисперсные отбеливатели, а при их последующей кватернизации действием диметилсульфата получают водорастворимые люминофоры, такие, как XX, применяемые для беления полиакрилонитрильных волокон [2, с. 34] [c.231]

Объяснение растворимости многих соединений, например фталевых кислот, до сих пор не найдено. о-Фталевая кислота прекрасно растворима во фтористом. водороде, растворимость изофталевой кислоты составляет 3,5% при 19°, а терефталевая кислота вовсе нерастворима. Разница в растворимости этих веществ во фтористом водороде значительно больше, чем в воде. Все исследованные соединения ряда дифенила (дифенил, окись дифенилена, л-дифенилсульфоновая кислота) оказались практически нерастворимыми. Дифрениловый эфир ведет себя аналогичным образом [81, 88]. [c.56]

Вторая группа специфических гумусовых веществ — фулъвокислоты — изучена слабее. Согласно исследованиям И. В. Тюрина, они являются высокомолекулярными оксикарбоновыми кислотами, содержащими азот. От гуминовых кислот отличаются Светлой окраской, меньшим количеством углерода и азота и большим содержанием кислорода и водорода, растворимостью в воде и минеральных кислотах и более значительной способностью к кислотному гидролизу. [c.103]

Наиболее опасным дефектом легированной стали являются флокены. Они встречаются в прокате и поковках никелевой, хромоникелевой и хромомолибденовой стали и представляют собой мельчайшие внутренние треш,ины. Флокены наблюдаются в изломе стали в виде светлых округлых пятен серебристо-белого цвета, напоминающих хлопья снега. На макрошлифах стали, пораженной флоке-нами, после травления появляются тонкие, нитевидные трещины. Основная причина образования флоке-нов — повышенное количество в стали водорода. Растворимость водорода в стали значительно уменьшается с повижением температуры. [c.35]

Многие бинарные соединения водорода растворимы в воде и нередко реагируют с ней с образованием новых веществ. Анализ таких pa TBopoiB показывает, что реакции гидридов металлов с водой можно описывать нижеследующими уравнениями. [c.365]

В разбавленных растворах СгСЬ гидролизуется с образованием Сг(ОН)СЬ или Сг(0Н)гС1 [2]. В присутствии хлористого водорода растворимость СгСЬ уменьшается. Растворимость в системе СгСЬ-НС1—НгО при 20 °С равна (в % масс.) [3] [c.349]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Химия и технология синтетического жидкого топлива и газа (1986) -- [ c.176 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.126 , c.129 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.222 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.215 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.46 , c.48 , c.49 , c.51 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.236 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.155 , c.216 , c.262 ]

Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.219 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.222 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.103 , c.104 , c.107 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.81 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.0 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.49 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.176 , c.272 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.279 , c.280 , c.285 , c.286 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.551 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.186 , c.189 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология