Сульфат-ион, реакции

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего 50з -ионы, и затем 1—2 капли раствора иода. При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты реакция [c.391]

Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты. Сульфиты наиболее активных металлов при прокаливании разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) [c.462]

Очистка сырого рассола Крымского содового завода, содержащего большие количества Mg и сульфатов, осуществляется в две стадии. На первой стадии осаждаются и отделяются Mg и часть сульфата — реакции [c.82]

Г. Для хлоридной соли готовят раствор с концентрацией 20 мг/мл. Он дает характерную для хлоридов реакцию Б, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 129). Для сульфатной соли готовят раствор с концентрацией 20 мг/мл. Он дает характерную для сульфатов реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. I, с. 132). [c.180]

Это особенно заметно, если винилацетат получают, пропуская ацетилен в ледяную уксусную кислоту, содержащую небольшие количества солей Н (сульфат). Реакция протекает при 70° с требуемой скоростью, но при таких условиях резко увеличивается образование этилидендиацетата. Поэтому хороший выход можно обеспечить, лишь беспрерывно удаляя винилацетат из реакционной смеси. Это осуществляют, пропуская ацетилен через жидкость в большом избытке и с большой скоростью. Удаляемый винилацетат отделяют в конденсаторе, а ацетилен возвращают в процесс [c.161]

B. Раствор препарата с концентрацией 20 мг/мл дает характерную для сульфатов реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 132). [c.45]

Сульфиты наиболее активных металлов при прокаливании разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) [c.357]

Рассмотрим две группы неорганических реакций 1) окисление восстановленных неорганических соединений под действием Ог и 2) окислительные реакции, в которых вместо Ог используются другие неорганические окислители, например нитрат или сульфат. Реакции второй группы часто называют анааробвым дыханием. [c.425]

На каменные здания и сооружения особенно разрушительно действует диоксид серы. Вследствие его хемосорбции на поверхности камня карбонат кальция превращается в сульфат. Реакция идет с увеличением объема конечных продуктов, и поверхность растрескивается. В возникших микротрещинах конденсируется влага, которая при замерзании расширяет их. По аналогичной причине сокращается срок службы хромированных и никелированных поверхностей. [c.81]

В присутствии некоторых ионов — арсенатов, фторидов, фосфатов и в меньшей степени сульфатов реакция между ионом металла и реактивом ускоряется и красный комплекс образуется намного быстрее. Можно подобрать условия, при которых не катализируемая реакция протекает только до ограниченного предела, а каталитическая реакция будет протекать с приемлемой скоростью и можно будет измерить количественно эффект катализа. При этом соблюдаются следующие соотношения для арсенат-, фторид-, фосфат-и сульфат-ионов [c.35]

Г. Перемешивают 20 мг испытуемого вещества с 0,5 г натрия карбоната Р и нагревают до плавления в маленьком тигле кипятят расплавленную массу с 10 мл воды до ее расщепления, затем фильтруют. Добавляют к фильтрату 0,2 мл раствора йода ИР1, нагревают до кипения, подкисляют соляной кислотой ( 70 г/л) ИР и удаляют избыток йода кипячением полученный раствор дает характерную для сульфатов реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 132). [c.243]

Г. Переносят 10 мл фильтрата, полученного в испытании В, п платиновый тигель, добавляют 2,5 мл перекиси водорода ( 60 г/л) ИР, перемешивают стеклянной палочкой и выпаривают досуха на водяной бане. Растворяют остаток в 1 мл воды, добавляют 1 мл ледяной ускусной кислоты Р и снова выпаривают досуха на водяной бане, затем прокаливают до удаления углерода. Охлаждают, перемешивают остаток с 5 мл воды и фильтруют при необходимости. Нейтрализуют соляной кислотой ( 70 г/л) ИР и добавляют избыток в 3 мл. Кипятят 30 сек, охлаждают и проводят характерную для сульфатов реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 132). [c.279]

Реакция окисления сернистой кислоты иодом. Поместите в пробирку 3—4 капли раствора, содержащего SO -ионы и затем 1—2 капли раствора иода". При этом происходит окисление сульфитов в сульфаты реакция среды становится кислой и бурый раствор иода обесцвечивается [c.339]

Из схемы видно, что реакция 1 катализируется серу-окисляющим ферментом, продуктом реакции является сульфит, который далее окисляется посредством суль-фитоксндазы в сульфат (реакция 2). Тиосульфат, образу-ющийдя без влияния ферментов в процессе окисления элементарной серы (реакция 3), может быть затем расщеплен роданидом (реакция 4) для пополнения сульфита и элементарной серы. Молекула тиосульфата в присутствии тиосульфатокисляющих ферментов может быть также окислена до тетратионата (реакция 5). Реакции 6 и 7 еще не изучены, но они допускаются на основании данных, полученных для других тиобактерий. [c.83]

Реакция 2 протекает практически мгновенно, приводя к образованию гидрохинона и его сульфонроизводных. Роль реакции непосредственного взаимодействия между гидроперекисью и сульфитами невелика, что доказано наличием в продуктах окисления лишь весьма незначительного количества сульфатов. Реакция между гидроперекисью и сульфитом натрия не является источником радикалов для инициирования иолимеризации (рис, 4, кривая 1). Лишь введение в систему гидрохинона при- [c.425]

Э. получают обычно отщеплением молекулы к-ты от соответствующих -замещенных этиламинов — га-логенэтиламинов (реакция Габриэля) или аминоэтил-сульфатов (реакция Венкера) [c.508]

К охлажденному льдом раствору 26 г, иода в этаноле приливают не сколько миллилитров воды и очень медленно ло каплям при сильном пере мешивании прибавляют водный, почти насыщенный [раствор 39,5 i KaSsOa-1 /зНгО, не содержащий сульфата. Реакция проходит моментально Нерастворимый в спирте тетратионат выпадает в осадок в виде мелких кри сталлов. По окончании реакции осадок отфильтровывают и промывают шир том до тех пор, пока промывные воды е будут более содержать и-ода и иодид-иона. С целью дальнейшей оч истки полученный препарат растворяю при комнатной температуре в возможно меньшем количестве воды и снов осаждают спиртом. При этом выделяются блестящие кристаллы совершение чистого KaS Oe. Их высушивают, сначала отжимая между листами фильтровальной бумаги, а затем в эксикаторе иад концентрированной серной кислотой. [c.436]

Вместо галоидных алкилов, для алкилирования мышьяковистой кислоты можно применять также соответствующие диалкил-сульфаты. При этом, кроме алкил-мышьяковой кислоты, получается соль алкилосерной кислоты. Например, в случае метилирования посредством ди-метил-сульфата реакция идет по уравнению [c.156]

Для выяснения химической сущности и кинетики процесса взаимодействия сульфида натрия с хлором реакцию обесхлорирования изучали при помощи потенциометрического титрования рассола различной кислотности. В кислом дехлорированном рассоле при восстановлении был обнаружен преимущественно сульфат натрия (реакция 10.17) и лишь следы сульфита (реакция 10.18). При восстановлении в щелочной среде образуется, главным образом, элементарная сера (реакция 10.19) и в меньшей степени сульфат (реакция 10.17). Направление реакции взаимодействия сульфида натрия и активного хлора зависит также от избытка обесхлоривающего агента. При избытке ЫагЗ образуется сера (реакция 10.19), при избытке СЬ — сульфит и сульфат (реакции 10.17 и 10.18). [c.231]

Теоретическое потребление кислорода — 1 кг и 1 кг сульфидной серы, по практически необходим избыток, в частности вследствие дальнейшего окисления незначительной части тиосульфата до сульфата. Реакция экзотермичпа — при окислении щелочного раствора, содержащего 5% сульфида, температура повышается более чем на 56°. [c.200]

X. И. Гильденгершель и Г. А. Шагисултанова разработали очень простой метод восстановления хлороплатеата калия гидразин-сульфатом. Реакция идет согласно уравнению [c.204]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.145 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.465 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.166 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.198 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.196 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология