Аммоний хлорид

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Азид тетрабутиламмония можно приготовить в виде чистых кристаллов путем -прямой экстракции из водной смеси бисульфата тетрабутиламмония, азида натрия и избытка гидроксида натрия [86]. Его, в свою очередь, можно превратить в ацилазид при взаимодействии с ацилхлоридом в толуоле при 25 °С. При более высоких температурах (50—90 °С) происходит перегруппировка Курциуса и образуются с выходом 52—89% различные изоцианаты [86]. Используя метод МФК, можно провести эту реакцию путем прямого взаимодействия водного раствора азида натрия с ацилхлоридом в присутствии четвертичного аммоний-хлорида и последующим пиролизом. Эта методика была запатентована, так как она эффективна даже при реакции с малорастворимыми хлорангидридами кислот [87]. [c.141]

Сульфат аммония Хлорид аммония Хромат калия Бихромат калия Нитрат марганца [c.186]

Как относятся к нагреванию следующие соли аммония хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат Написать уравнения реакций. [c.201]

Аммония нитрат Аммония сульфат Аммония хлорид Ацетилен [c.100]

Реактивы и оборудование. Хлорид железа (П1) или железные кнасцы. Роданид калия или аммония. Хлорид калия или аммония. Четыре стакана (300—400 мл). Колба (1, л). [c.45]

Какое из азотных удобрений содержит минимальное и какое максимальное количество азота нитраты кальция, калия, натрия, сульфат аммония, хлорид аммония [c.30]

ЦИНК-АММОНИЙ ХЛОРИСТЫЙ (ЦИНК-АММОНИЙ ХЛОРИД) [c.398]

Реакции полнконденсации обычно ведут в присутствии катализаторов, в качестве которых применяют некоторые кислоты (соляную, серную, уксусную, бензойную и др.) и соли (карбонат аммония, хлорид циика и др.). [c.374]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Тигель. Пинцет. Наждачная бумага. Магний (лента). Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин, Растворы хлороводородной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (1 н.) 1 н., насыщенный хлоридом аммония), хлорида бериллия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 и.) [c.255]

АММОНИИ ХЛОРИСТЫЙ (АММОНИЙ ХЛОРИД) [c.49]

Имеются растворы едкого натра, нитрата серебра, карбоната натрия и хлорида бария. Как, используя эти вещества, определить, какое из удобрений — сульфат аммония, нитрат аммония, хлорид аммония, натриевая селитра, кальциевая селитра — представляет собой исследуемый образец удобрения Ответ поясните, приведя уравнения реакций. [c.99]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ - азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной форме нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, карбонат и гидрокарбонат аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, азотно-фосфорные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворяются в воде и быстро усваиваются растениями. [c.23]

Ализарин — 85 Алюминия оксид — 67 Амидопирин — 71 Аммиак 2 н. — 3 Аммоний нитрат — 65 Аммоний хлорид, насыщенный раствор — 64 Ангидрид уксусный — 99 Ангидрид фталевый - 76 Анилин - 90 Антипирин - 72 Антрахинон - 84 [c.168]

Оборудование и реактивы. Стакан, четыре демонстрационных бокала, белый экран роданид аммония, хлорид аммония, концентрированный раствор роданида аммония, 3—5%-ные растворы хлорида железа (III) и роданида аммония. [c.26]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Можно ли растворить осадок Mg(0H)2 добавлением нитрата аммония хлорида натрия [c.218]

Сульфат аммония Хлорид аммония Гидрокарбонат аммония Аммиак жидкий Натриевая селитра (нитрат натрия) [c.333]

В банках без этикеток находятся удобрения сульфат аммония, хлорид калия и нитрат натрия. Как распознать эти вещества [c.429]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Demar ay for rhodium реакция Демаркея на родий нейтральный или слабокислый раствор родий-аммоний-хлорида даёт жёлтый осадок с раствором гипохлорита натрия осадок растворяется в разбавленной СНдСООН с оранжево-жёлтой окраской раствора, исчезающей с выпадением серого осадка и появлением небесно-голубой окраски [c.386]

Ацетилен обладает наибольшей растворимостью в растворе хлорида меди (I), поэтому эта соль применяется почти во всех промышленных каталитических системах. С хлоридом аммония хлорид меди (1) образует комплексное соединение, которое является катализатором реакции. Соотношение между u l и HjO определяет устойчивость комплекса. Соляную кислоту к катализатору добавляют в целях предотвращения гидролиза. [c.417]

Пенные масляные отходы отбираются из горизонтального отстойника циркуляционной системы смазки станов холодной прокатки и подаются насосами в обогреваемый острым паром бак-приемник объемом в 400 м , где отходы отстаиваются и подогреваются до темпер>атуры 60-90°С. Далее масляные отходы подаются в бак-реактор с заполнением его на 0.5 объема (20 м ) и перемешиваются. В масляные отходы вводится алкилсульфонат бария (кальция) при температуре 70-90°С в количестве 0.2 м , что соответствует 1.0%, и смесь перемешивается в течение 1 ч. Затем добавляется 1 м 10%-ного водного раствора соли аммония (хлорида или сульфата), смесь перемешивается в течение 10 мин и отстаивается в течение 30 мин при температуре 80°С. Далее смесь подвергается сепарации при температуре 50-60°С, либо центрифугированию с фактором разделения 2000. Масляная фаза собирается в бак-реактор, который заполняется на 1/3 объема или 10 м , нагревается при перемешивании до температуры 60°С, затем добавляется 20 м 3%-ного раствора ОЭДФ и перемешивается в течение 30 мин. Затем смесь отстаивается в течение 1 ч при температуре 60"С, и нижний водный слой отводится. Масляная фаза отделяется отстаиванием в течение 3 ч или сепарацией. [c.195]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Бромид аммония Карбонат аммония Хлорид аммония Хромат аммония Дихромат аммония Фторид аммония Гидрокарбонат аммония Г идроортофосфат аммония Дигидроортофосфат аммония Иодид аммония Молибдат аммония Нитрат аммония Роданид аммония Сульфат аммония Оксид азота (II) Оксид азота (I) [c.44]

И—19. Почему в опытах 15—17 и 15—18 в раствор добавлялась од на и та же соль ЫН4СНзСОО Что произойдет, если в раствор уксусной кислоты добавить ацетат натрия, а в раствор гидроксида аммония хлорид аммония Проверьте ваши предположения соответствующими опытами. [c.167]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Солн аммоння, хлорид и бромид ртутн, оксиды Белый [c.203]

HjOat e.S(J -2HtO. Для замедления схватывания полуводно-го гипса применяют расгвор гашеной извести и органические клеи. Некоторые соли, такие как сульфат натрия и аммония, хлорид натрия, гидрофосфат кальция, увеличивают скорость схватывания (опыт 5). [c.111]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Пипетка. Тигель. Микроскоп. Предметное стекло. Баня водяная. Стеклянная палочка. Цинк (гра-нулиронанный). Легированная сталь (с 75—80%-ным содержанием вольфрама). Вольфрамат натрия. Вольфрамат аммония. Хлорид олова (П). Лакмусовая бумага. Растворы молибдата аммония (0,5 н. и насыщенный), азотной кислоты (пл. 1,4 г см ), соляной кислоты (2 н., 6 н. и пл. 1,19 г см ), серной кислоты (2 и. и пл. 1,84 г/см ), дихлорида олова (0,5 н.), гидроортофосфата натрия (0,5 н.), гидроксида натрия (0,5 н. и 40%-ный), полисульфида аммония, вольфрамата натрия (насыщенный и 0,5 н.). [c.204]

Аммония хлорид NH4 I 1 54 г соли растворить в воде и разбавить до 1 л. [c.378]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Апробация модели осуществлена на экспериментально изученной авторами четверной взаимной водно-солевой системе 2 2, образованной ионами натрия, аммония, хлорида и дихромата. Изотермы расгворимосги 2.5, 50 и 75°С обработаны с помощью модели рассчитаны положения точек нонвариантного и линий моновариантного равновесия. а также серия разрезов с постоянным содержанием воды. Погрешность аппроксимации во всех случаях сопоставима с 1югрешностью эксперимента. [c.30]

Получение. Установку, собранную, указано на рис. 115, продувают чистым ацсгиле-ном со скоростью 10—12 л/ч в течение 15— 20 мин. Затем устанавливают в термостате 4 температуру 80 X, увеличивают скорость. пропускания ацетилена до возможно большей и л од его потоком загружают в реактор небольшими порциями катализатор (35 г ua b, 20 г NHi l и 45 г 0,1 н. раствора НС1) б следующей последовательности соляная кислота, хлорид aiMMOHH , соляиая кислота, хлорнд ме..ди (I), хлорид аммония, хлорид меди (I) и соляная кислота. Закрывают реактор пробкой и. уменьшают скорость ацети- [c.378]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.154 , c.256 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.2 , c.20 , c.23 , c.36 , c.41 , c.50 , c.53 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.59 , c.240 , c.283 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.344 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.660 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.60 , c.61 , c.63 , c.68 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.79 , c.207 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.300 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.401 , c.403 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.390 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.424 , c.466 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.424 , c.466 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.238 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.322 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.127 , c.140 , c.146 , c.173 , c.184 , c.188 , c.207 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.143 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.142 , c.145 , c.154 , c.289 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.300 , c.313 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.198 , c.399 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.401 , c.403 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.59 , c.79 , c.81 , c.81 , c.167 , c.170 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.248 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.4 , c.117 , c.130 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 , c.52 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.79 , c.207 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.388 , c.389 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.286 ]

Общая химия (1968) -- [ c.94 , c.386 , c.406 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.833 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.591 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.388 , c.389 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология