Медь катионов

Для разделения меди и кадмия применяют катиониты в Н-форме, используя различное отношение меди и кадмия к щелочному раствору глицерина. Катионы меди в щелочной среде образуют с глицерином комплекс гли-церата меди катионы кадмия не взаимодействуют с глицерином, а с едким натром они образуют гидроокись, [c.219]

Другие реакции катионов меди ). Катионы Си " дают целый ряд pi -акций, имеющих аналитическое значение. Так, с тиоцианатами образуе г-ся черный осадок u(S N)2, постепенно переходящий в белый uS N с сульфид-ионами — черный осадок сульфида меди uS с фосфатами — голубой Сиз(Р04)2 и т. д. Известны реакции комплексообразования меди(П) с различными органическими реагентами — купроином, купфероном, дитиооксамидом и др. [c.405]

Для разделения этих катионов применяют катиониты в Н-форме, используя различное отношение катионов к глицерину в щелочной среде. В присутствии едкого натра катионы меди образуют с глицерином комплекс—глицерат меди катионы кадмия не образуют такого комплекса, а с едким натром они дают гидроокись кадмия. [c.96]

Кадмий принадлежит к аналитической группе сероводорода по русской классификации качественного анализа он входит во 2-ю подгруппу IV группы (подгруппу меди). Катионы этой группы осаждаются сероводородом при pH 0,5 в виде труднорастворимых сульфидов из них несколько более растворим GdS (ПР = = 7,9-10 ). От катионов III аналитической группы (сернистого аммония) кадмий отличается очень малой растворимостью сульфида в кислотах, от элементов V группы (образующих тиосоли) — большей устойчивостью по отношению к сульфидам щелочных металлов и к едким щелочам [42]. [c.35]

Порфирин меди Хлорин меди Катион порфирина [c.381]

Через приготовленную колонку пропускают 1 л 0,001 н. раствора соли меди. Катионы меди с осадителем дают осадок и образуют четкую ровную зону голубого цвета. Ионы меди из колонки извлекают путем промывания последней 0,2 н. раствором соляной кислоты. Общее количество меди в концентрированном фильтрате определяют иодометрическим методом. [c.197]

Положительно заряженные ионы металлов (катионы) направляются к отрицательному электроду — катоду, присоединяют электроны, образуя электронейтральные атомы, которые кристаллизуются (происходит реакция электрохимического восстановления). Отрицательно заряженные- ионы (анионы) движутся к положительному электроду — аноду, отдают электроны и взаимодействуют с водой или растворяют металлический анод. Так, если электролитом служит раствор медного купороса, то в нем содержатся ионы меди (катионы) и сульфат-ионы (анионы). При погружении в электролит медных электродов и наложении электрического поля к аноду подводятся отрицательно заряженные сульфат-ионы, и он растворяется, а на катоде ионы двухвалентной меди восстанавливаются до металлической (кристаллизуются). [c.104]

Катион меди -Катион цапка (2пГ) [c.276]

Третья аналитическая группа включает катионы элементов третьей группы периодической системы и переходные металлы четвертого периода (в их низших валентностях), за исключением меди. Катионы этой группы характеризуются тем, что образуемые ими сульфиды и гидроокиси нерастворимы в воде, но растворяются в разбавленных кислотах. Катионы этой группы образуют нерастворимые сульфиды, которые осаждаются сульфидом аммония. [c.39]

Для разделения катионов кадмия и меди мы применили катиониты, используя различное отношение катионов к глицерину в щелочной среде. В присутствии едкой щелочи катионы меди образуют с глицерином комплекс — глицерат меди катионы кадмия не образуют такого комплекса — с едкой щелочью опи дают гидроокись кадмия. [c.191]

Принцип разделения катионов кадмия и меди на катионите при помощи глицерина и едкого натра состоит в следующем. Раствор, содержащий катионы кадмия и меди, пропускают через катионит в Н-форме. В результате обменной реакции катионы кадмия и меди связываются активными группами катионита. Через катионит пропускают раствор глицерина и едкого натра. При этом катионы натрия обмениваются на катионы кадмия и меди. Катионы меди образуют с глицерином комплекс — глицерат меди — и проходят в фильтрат. Катионы кадмия образуют гидроокись, которая остается в катионите и не проходит в фильтрат. [c.192]

Алюминий и медь Катионит КУ-2 В Ыа-форме [c.130]

При обогащении висмутсодержащих руд также может быть применен метод, основанный на депрессии висмутовых минералов сернистым натрием (в пределах указанных выше загрузок) и флотации сульфидов железа и меди катионным собирателем при расходе его до 150 г/т. [c.353]

Методика определения. Колонку высотой 200 мм с внутренним диаметром 20 мм заполняют 10 г смеси безводной окиси алюминия и едкого натра. Смесь готовят смешиванием 10 г едкого натра и 100 г безводной окиси алюминия. Через приготовленную колонку пропускают 1 л 10" М раствора соли меди. Катионы меди с NaOH дают осадок гидроокиси меди и образуют вверху колонки зону голубого цвета. [c.315]

Далее, с одной стороны, некоюрые химические элементы могут образовывать несколько различных катионов. Например, железо образует катионы Ре " и Ре ", ртуть — катиошл Hg2 и Н ", медь — катионы Си" Си " и т. д. С другой стороны, од)П1 и тот же химический элемент может давать и катионы, и анионы. Так, марганец образует катион Мп " и анион [c.290]

Восстановление Hg2 метиллической медью. Катионы Hg2" восстанавливаются металлической медью до металлической ртути, образующей с медью амальгаму меди [c.358]

Механизм, основанный на передаче одного электрона, которая вполне может происходить и внутри молекулы двойной соли, объясняет, почему почти единственными промоторами реакции Зандмейера в растворах умеренных концентраций являются соли закисной меди. Катионы металлов с постоянной валентностью, например Ма +, Са ++, А1+++, не могут быть источниками электронов. Ими не могут быть также и катионы высших степеней окисления, например ре + , Си "+, Ли+++и Р1++++, без предварительного частичного восстановления (фаза С). Кроме того, окислительные потенциалы (с освобождением электрона) катионов любых других переходных элементов слишком велики, и ПОЭТОД1У в кислой среде такая реакция затруднительна. Это видно из следующих данных [c.181]

В предположении линейности распределения дефектов концентрационные градиенты для полупроводящей окалины двух главных видов должны изменяться так, как это схематически показано на рис. 39. Соответствующие модели ионной структуры были изображены на рис. 9 и 7. В пленках окиси цинка 2 пО участок около поверхности раздела металл — окисел обогащен междоузельными нопами цинка и электронами. В пленках же закиси меди катионных вакансий и ионов двухвалентной меди у поверхности металла содержится. мало, тогда как на поверхности раздела окисел — газ концентрации и тех и других больше. В обоих случаях концентрация не.металличеокого компонента убывает, разумеется, от поверхности раздела газ — окисел к поверхности раздела окисел — металл, а концентрация металла в том же направлении возрастает. [c.131]

Ю. И. Усатенко и О. В. Дaцeнкo Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филиппова применили ионообменные процессы в анализе сплавов. Усатенко и Даценко пользовалась вофатитом Р при определении фосфора в фосфористой меди и в феррофосфоре. Выделенную фосфорную кислоту оттитровывали в первом случае через 30 мин. и во втором случае через 1 час. Лурье и Филиппова путем ионного обмена выделили фосфор, серу и мышьяк из металлических никеля и меди. Из раствора, полученного после растворения никеля или меди, катионит задерживает катионы никеля или меди, а сера, фосфор и мышьяк в виде анионов проходят в фильтрат, где могут быть определены с большой точностью. Емкость катионита в аммиачной среде оказалась значительно больше, чем в кислой среде. Эти исследования показали, что для успешного разделения смесей ионов, получаемых при растворении различных сплавов, необходим подбор условий, зависящий от качественного и количественного состава разделяемой смеси. [c.123]

После извлечения катионов меди катионит отмывают дестиллированной водой до слабо щелочной реакции фильтрата но фенолфталеину. Затем через катионит пропускают 5%-ный раствор соляной кислоты до полного извлечения ионов кадмия (реакция с К Ге(СН)з, НзЗ). [c.193]

Свинец и медь Катионит СБС В Н-форме (миксо-количества) [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология