Ниобий гидриды

В реакциях с водородом должны были бы получаться гидриды общей формулы МеН, однако образование твердых растворов гидридов с металлами приводит к непрерывному поглощению водорода металлами без каких-либо определенных стехиометрических отношений. Процесс растворения водорода ванадием, ниобием и танталом идет с выделением тепла, что свидетельствует о возникновении химических соединений. С повыщением температуры растворимость водорода в этих металлах понижается, оставаясь весьма значительной по сравнению с растворимостью в металлах, которые не образуют гидридов. В табл. 14 приведены данные о растворимости водорода в металлах УВ-группы в зависимости от температуры при постоянном давлении водорода (760 мм рт. ст.). [c.92]

Отношение к элементарным окислителям. Г и д р и д ы -металлов V группы — металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами, и это вызывает, как и у -металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. Зависимость от температуры растворимости водорода в этих металлах приведена на рис. 174. [c.336]

Гидриды ниобия и тантала NbH. ,, TaH i [c.1543]

НИОБИЯ ГИДРИДЫ NbH , (л =0,7—1), темно-серые крист. раал > 600°С (в вакууме) или > 800°С (на возду- [c.380]

В отличие от сталей имеются цветные металлы, в которых опасность коррозии при выделении водорода вызывается внутренним образованием гидридов. К этим металлам относятся, например, титан, цирконий, ниобий и тантал. Эти металлы могут представить интерес как вентильные при защите анодами с наложением тока от постороннего источника (см. 8.2.2.) и как материалы для химического аппаратостроения (см. 20.3.2). [c.76]

Помимо поглощения, при нагревании ниобия в среде водорода образуется гидрид NbH. Он принадлежит к числу так называемых металлообразных гидридов. При нагревании в высоком вакууме до 600° разлагается с удалением водорода. При нагревании на воздухе сгорает до NbA и НаО. [c.52]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

Гидриды ниобия и тантала 1543 [c.1543]

Дейтериды ниобия и тантала весьма сходны по свойствам с гидридами я могут быть получены при тех же условиях. [c.1544]

Общая характеристика элеменЛ)в подгруппы ванадия. Электронная конфигурация ванадия и тантала (п—ниобия (п—l)d s . Поэтому их высшая степень окисления -15. Низшие степени окисления -1-2, -ЬЗ, [-4 мало хара[<терны для ниобия и тантала, более характерны для ванадия. Очень большое различие эле.ментов подгрупп УВ и УА заключается в том, что элементы побочной подгруппы не образу-, ют газообразных гидридов, а дают твердые растворы и металлоподобные гидриды. [c.333]

В графитовой лодочке или тигле нагревают в высоком вакууме или в атмосфере водорода тесную смесь порошка ниобия или тантала (или соответствующего гидрида) с безвольным углеродом. Если в качестве нагревателя используют угольную трубку и нагревание ведут в токе водорода, то целесообразно готовить смеси с уменьшенным на 15—20% количеством углерода, поскольку остальная его часть из трубки и из лодочки во время нагревания переносится к образцу в виде углеводородов. Температура J взаимодействия варьирует от 1400 до 2100 °С. [c.1579]

В том случае, если металл образует устойчивый гидрид, последний можно с успехом использовать при синтезе сплава вместо чистого металла. Устойчивы гидриды следующих металлов щелочные, щелочноземельные, редкоземельные, актиноиды титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, палладий. Гид- [c.2143]

Гидриды переходных металлов, такие как гидриды титана, циркония, ванадия, ниобия и другие, получают восстановлением их окислов металлическим кальцием, магнием либо их гидридами. Основным восстанавливающим агентом является металл, поддерживаемый при реакции в парообразном состоянии водород усиливает процесс восстановления и предотвращает окисление продукта. Процесс проводится при температурах около 1000—1100° С в аппаратуре, выполненной из нержавеющей стали. Полученный гидрид отмывают от окислов слабыми растворами кислот. [c.13]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

Получение гидрида ниобия электрохимическим методом [8] [c.91]

Анализ гидрида на содержание ниобия проводят сжиганием навески при температуре 850° С до пятиокиси, водород определяют разложением гидрида в вакууме. [c.91]

Получение гидридов ниобия из органических растворов [c.91]

Патентные методы получения гидрида ниобия [c.92]

Патентные методы получения ТаНо,5-о,8 описаны при получения гидридов ниобия (см. стр. 92). [c.93]

НИОБИЯ ГИДРИДЫ ЫЬН, (х = 0,7 — 1), темно-серые крист. вазл > 600°С (в вакууме) или > 800°С (на воздухе) не раств. в воде, орг. р-рителях, не разлаг. к-тами (кроме НР-кислоты). Получ. взаимод. ЫЬ с На при нагревании. Промежут. продукты при получ. порошка ЫЬ иэ компактного металла (прн рафинировании и из лома). Источники Н . НИОБИЯ ДИБОРИД ЫЬВа, крисг. ол3050 С не раств. в воде, орг. р-рителях. Получ. из элементов при 1300— 2000 °С в атм. Аг. Перспекпшен в произ-ве жаропрочных и износостойких сплавов. [c.380]

Известно много соединений элементов подгруппы УБ перемеи ного состава (соединеиия внедрения — гидриды, нитриды, карбн-. ды, силициды, бориды). Многие галогениды ниобия и тантала с да = 2, 3, 4 кластерного тина. Например ЫЬб1ц содержит кластерный ион [c.517]

Гидриды, нитриды, карбиды. С водородом, азотом, углеродом, а также с бором и кремнием ванадий, ниобий и тантал образуют соединения интерметаллидного характера. Гидриды образуются при растворении водорода в ванадии, ниобии и тантале. Они обладают электронной проводимостью и способностью переходить при очеиь низких температурах в сверхпроводяп.1ее состояние. С металлами гидриды образуют твердые растворы. [c.278]

Известно много соединений элементов подфуппы УБ переменного состава (соедииения внедрения - гидриды, нитриды, карбиды, силицклы. бориды). Многие галогеииды ниобия и тантала с ш-2, 3, 4 кластерного типа. Например, NbбIll содержит кластерный ион НЬб1 . [c.499]

Формулы гидридов не совсем точны, так как водород с ванадием, ниобием и танталом образует твердые растворы типа сплавов. Максимальное содержание водорода в гидридах этих металлов отвечает следующему атомному соотношению УНо7), КЬНозб, ТаНо7б. [c.309]

Гидриды никеля, железа, кобальта, хрома, ниобия, тантала, вольфрама, полученные взаимодействием эфирных растворов фенил-магнийбромида с безводными галогенидами металлов, имели высокое содержание водорода (до МеНв в случае гидрида железа). Такие гидриды не могли существовать в отсутствие растворителя и других продуктов реакций, легко разлагались при комнатной температуре и отличались большой реакционной способностью. Многие исследователи ие смогли воспроизвести получение гидридов по указанной методике. В настоящее время возможность получения гидридов данным методом вызывает сомнение конечные продукты, вероятно, являются гидридом нескольких металлов, например железа и магиия в случае получения РеНв, никеля и магния в случае получения Ы1Н4 и т. д. [c.13]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Натрий находит применение в самых разнообразных областях техники. Главный его потребитель — производство тетраэтилсвинца и тетраметиловинца, используемых в качестве антидетонаторов для высокооктановых сортов моторных топлив. Натрий используют в качестве восстановителя при производстве титана, циркония, ниобия и других металлов применяют в производстве цианидов, синтетических воющих средств —детергентов, пероксида и гидрида натрия, ср[нтет ческого каучука и других самых разнообразных продуктов неорганического и органического синтеза. Кроме того, натрий применяют для раскисления сплавов цветных металлов, специ альных сталей. Хорошие теплофизические свойства делают натрий весьма ценным для использования в качестве теплоносителя в охладительных системах. Для этих целей требуется натрий весьма выоокой степени чистоты. [c.493]

Необходимо отметить, что, подобно танталу и ниобию, ванадий и его сплавы в агресстаных восстановительных средах наводороживаются, в результате чего резко возрастает их хрупкость. Ванадий и его сплавы, которые оказались нестойкими в любой восстановительной кислоте, интенсивно наводороживаются. Химическим анализом при этом обнаруживается увеличение содержания водорода в сплаве в 2 раза и более. В структуре появляются гидриды (рис. 62,а), твердость сплава повышается (на ЯббО-120), образцы разрушаются хрупко при небольшом усилии, образуя блестящий кристаллический излом. Однако вакуумный отжиг (1100° С, 1—2 ч) (А [c.66]

Сказанное вьше это лишь перечисление возможных объяснений влияния легирующих элементов иа коррозионную стойкость ниобия, которые в какой-то степени можно распространить и на сплавы других тз оплав-ких металлов. Как и другие тугоплавкие металлы, ниобий и его сплавы при работе в кислотах наводороживаются и охрупчиваются. Насьшхение ниобия водородом до 0,02—0,03% приводит к полной потере пластичности. Вторая фаза - гидриды - обнаруживается при большем содержании водорода (при 0,08%). Легирование ниобия различными элементами может изменить указанные значения и тем самым уменьшить степень его водородного охрупчивания. [c.74]

Аналогично можно промотировать и активность окислов металлов V группы, например окиси ванадия или окиси ниобия. Для этого применяют гидриды щелочно-земельных металлов [34], алюмогидриды металлов [27] и борогид--риды металлов [28]. Возможно также применять алкилметаллы [92]. [c.287]

НИОБИЯ НИТРИД NbN, светло-серые с желтым оттенком крист. пл 2300°С (с разд.) не раств. в воде, орг. р-рителях, разлаг. при нагрев, в р-рах щелочей. Сверхпроводник (критич. т-ра 15,6 К). Получ. нагрев. Nb или его гидрида в токе N2 или NH3 р-ция Nb20s с углем в токе Nj при нагрев. взаимод. NbFs с N2 и Н2 выше 900 С. Примен. для изготовления сверхпроводящих болометров, мишеней передающих телевиз. трубок. [c.380]

Размельчение компактного металла. Из компактных ниобия и тантала тиожно получить грубый порошок путем их обработки чистым стальным напильником, что бывает достаточным для проведения большинства синтезов. Более сильного измельчения достигают путем перевода металла в гидрид с последующим его разложением. При нагревании в атмосфере очень чистого водорода (установку см. в т. 4, гл. 20, рис. 327) образуется хрупкий гидрид, который растирают в атмосфере защитного газа, а затем дегидрируют до металла. Особенности проведения эксперимента описаны для ванадия (начало этой главы). Можно избежать какого-либо заметного ухудшения чистоты при проведении этого процесса, если использовать очень чистый водород и производить нагревание и дегазацию материала настолько медленно, чтобы в системе сохранялся высокий вакуум — не более 10 мм рт. ст. [c.1542]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

Исходными материалами служит пятиокись ниобия и гидрид кальция. Пятиокись ниобия чистотой не менее 99,9% прокаливают при 800° С и дробят до крупности 100 меш. Гидрид кальция получают пропусканием водорода над металлическим кальцием при 700° С. Гидрид дробят тоже до крупности 100 меш. Смешивают гидрид кальция с пятиокисьго ниобия (для предотвращения реакции гидрида кальция с влагой воздуха смешивание часто проводят в бензине). [c.90]

Исходная навеска пятиокиси ниобия 25 г. Гидрид кальция берут в 50%-ном избытке против теоретически рассчитанного. Смесь исходных компонентов загружают в закрытую с одного конца муллито-вую трубку или муфель из нержавеющей стали и вставляют в горизонтальную печь сопротивления. JЧyфeль откачивают примерно до 100 мк и включают нагрев печи. При медленном нагреве печи при 450° С давление резко повышается, что связано с началом разложения гндрнда кальция. Получение проводят при температуре 950— 1050° С в течение 1 ч. После охлаждения реакционный спек высыпают малыми порциями в холодную воду, которая реагирует с ним с выделением пузырьков газа. Порошок затем промывают разбавленной соляной кислотой для удаления кальция и окиси кальция, каждый раз увеличивая концентрацию. После полного удаления кальция порошок промывают водой, ацетоном и высушивают в [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология