Водород молекулярный

Пример, 2. Вещество содержит 75% углерода и 25% водорода. Молекулярная масса его 16 у. е. Найти истинную формулу вещества. [c.18]

Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.153]

Если мы сравним одну молекулу воды (молекулярный вес 18 углеродных единиц) с молекулой водорода (молекулярный вес равен 2), то одна молекула воды, очевидно, будет в 9 раз тяжелее одной молекулы водорода. Но одна грамм-молекула воды (грамм-молекулярный вес 18 г) будет, естественно, тоже в 9 раз тяжелее одной грамм-молекулы водорода (грамм-молекулярный вес равен 2 г). Следовательно, поскольку это соотношение в весе осталось, то в грамм-молекулах воды и водорода содержится одинаковое число молекул. Этот пример наглядно иллюстрирует очень важное положение о том, что грамм-молекулы любых веи еств содержат одинаковое число молекул. Таким образом, грамм-молекулы водорода (2 г), воды (18 г), цинка (65,4 г), серной кислоты (98 г), кислорода (32 г) и любого другого вещества, несмотря на то, что они обладают различной массой, будут содержать одинаковое число молекул. [c.9]

Точное решение стационарного уравнения Шредингера (1-27) возможно только для простейших систем (атом водорода, молекулярный ион водорода, гармонический осциллятор и т. д.). Большинство задач квантовой химии и механики решается с помощью приближенных методов. Наиболее важными подходами к получению приближенных решений являются вариационный метод и теория возмущений. Вариационный метод основывается на следующей [c.17]

Для 30 фракций были определены температура кипения, кинематические вязкости при 100 и 210°, индексы рефракции, отношение углерода к водороду, молекулярные и удельные веса, анилиновые точки, а также оптические свойства фракций. Исследование физических констант последних показало, что таким путем удалось разделить сложную смесь углеводородов смазочного масла на отдельные типы углеводородов. Для отдельных фракций кинематические вязкости при 100° варьировали от 74 до 18 сантистоксов, индексы вязкости от—35 до 149, коэффициенты преломления от 1,5032 до 1,4587, а значения X в формуле С В.2 +х от —9 до -f0,35 (в то время как число углеродных атомов в молекуле оставалось почти постоянным). Выделение экстракцией более высокомолекулярных углеводородов оказалось затруднительным. [c.403]

Для однородных фракций были определены содержание углерода и водорода, молекулярный вес, плотность, коэффициент преломления, удельная дисперсия, температура кипения и анилиновая точка, вязкость при 100°. В дополнение к этим данным для полностью гидрированных фракций экстракта был произведен приблизительный подсчет числа ароматических колец в молекулах фракций ароматического экстракта. Если допустить, что нафтеновые кольца в нефтяных углеводородах имеют такое же строение, как и бензольные кольца, и что кольца полициклических ароматических и циклопарафиновых углеводородов имеют конденсированную структуру, то на основании приведенных выше данных можно было определить структуру колец циклических углеводородов и число углеродных атомов в парафиновой боковой цепи, связанной с кольцом. [c.31]

Пример 1. Вещество содержит 85,77о углерода и 14,3% водорода. Молекулярная масса его 28 у. е. Вывести истинную формулу вещества. [c.18]

При добавлении в цепь алкана нового атома углерода необходимо добавить еще два атома водорода. Молекулярную формулу любого алкана можно представить как С Н-. 2> тае п — число атомов углерода в молекуле. [c.189]

Полимер, получаемый при условиях, которые перечислены в табл. 2, и по описанной выше методике, имеет среднемолекулярную массу в диапазоне 300 000—500 000. Без добавления водорода молекулярная масса может достигать 10 . Постулируется, что водород конкурирует с пропиленом за активный центр, образуя связь Т1—Н и тем самым обрывая полимеризацию [8]. [c.198]

Плотность газа чаще всего определяют по водороду, молекулярная масса которого 2,016. Поэтому формула для определения молекулярной массы такова [c.23]

Углерод образует соединение с водородом, молекулярная масса которого точно такая же, как атомная масса кислорода. Напишите формулу этого соединения. [c.9]

Возьмем, например, молекулу воды, в которой атом кислорода с электронной конфигурацией 1 2я 2р образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода. Предполагая аксиальное перекрывание облаков 2/)д -электронов кислорода и Ь-электронов водорода, будем иметь молекулярную орбиталь, направленную по оси х и заселенную двумя спаренными электронами. То же самое справедливо для 2/7у Электрона кислорода и 15-электрона второго атома водорода. Молекулярная орбиталь направлена по оси у. Видно, что оси двух [c.64]

На практике с разветвленными цепными реакциями приходится сталкиваться при окислении водорода молекулярным кислородом, воспламенении (горении) фосфора, при проведении некоторых реакций с участием фтора. [c.235]

Метан. , . , , Бензол, , . . Ацетилен. . . , Водород молекулярный Водород атомарный Углерод (графит) Бензин. .... Керосин. , . . . [c.15]

Важная разновидность редокс-электродов — водородный э л е к т р о д платина (пластина, сетка), опущенная в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Молекулярный водород, проходя через жидкость, частично растворяется и подходит к поверхности платины. На поверхности металла происходит его адсорбция, сопровождающаяся распадом молекул на атомы. Адсорбированные атомы водорода Н аде ионизируются, а ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи электрода, принимают электроны и переходят в адсорбированное состояние [c.203]

Настоящая работа посвящена изучению возможности усиления биологической активности арабиногалактана путем окислительной модификации под воздействием окислительной системы пероксид водорода + молекулярный кислород . [c.21]

Нефтяные кислоты в отличие от жирных имеют замкнутое (циклическое) строение и относятся к насыщенным кислотам, хотя и не сбалансированы по водороду. Молекулярная масса большинства нефтяных кислот колеблется от 170 до 220. [c.27]

При низких температурах происходит отщепление и распад хлорсульфоновых групп с образованием диоксида серы и хлористого водорода. Молекулярный хлор при этом не выделяется, а в ИК-спектрах ХСПЭ после тепловой обработки уменьшается интенсивность поглощения хлорсульфоновых групп при 1375 и 1170 см и появляется полоса в области 975 см , указывающая на образование трамс-олефиновых двойных связей [113] [c.49]

Таким образом, в технике и лабораторной практике имеют большое значение следующие восстановители элементарные металлы (Zn, А1, Sn и др.), амальгама натрия, гидрид лития LIH, алюмогидрид лития LiAlH4, водород (молекулярный и атомный), углер1од (в виде угля и кокса), оксид углерода (II) СО, диоксид серы SO2, тиосульфат натрия N828203, кислоты (и их соли) — [c.122]

Водород молекулярный диводород Н, 2,02 бц. газ 0,08988 ж. 0,06952 ж. 0,0708 -е- -" -259,2 -259,1 -252,8 - 252,6 2,14° мл р. СП. (6,925° мл), Fe, Ni, Pd, Pt [c.65]

Из рассмотренного выше очевидно, что мера сложности структуры зависит как от способа, согласно которому множество А было получено из структуры, так и от используемого для разбиения соотношения эквивалентности. Для данной химической структуры классы эквивалентности, полученные при разбиении множества вершин графов со стертыми атомами водорода, будут отличаться от непересекающихся подмножеств, полученных из множества вершин целого (без удаления атомов водорода) молекулярного графа. Ра-шевский [29], Трукко [30] и Мовшович [31] рассчитали информационное содержание графов со стертыми атомами водорода, в которых топологически эквивалентные вершины (т. е. вершины, составляющие орбиты группы автоморфизмов) размещались в одном и том же подмножестве. Кайер [32] рассчитал информационное содержание целого молекулярного графа, в котором множество его вершин было разбито на классы эквивалентности на основе операций симметрии и экспериментальных данных спектроскопии ЯМР. Эквивалентность вершин на основании геометрической группы симметрии, порядок расстояний в матрице расстояний и распределение связок ( onne tions), определенных как число пар смежных ребер, также использовались авторами в качестве критериев для определения соотношения эквивалентности на множестве вершин [3, 33, 34]. [c.211]

Диводород (водород молекулярный) а 0,0215 0,0204 0,0195 0,0188 0,0182 0,0175 0,0170 0,0164 0,0161 0,0160 0,0160 0,0160 [c.437]

Представим себе, что ири одинаковых темнературе и давлении два газа — водород (молекулярный вес 2) и азот (молекулярный вес 28) — занимают одинаковые объемы. Предположим, что водорода в данном объеме содержится 2 г соответственно азота в таком же объеме содержится в 14 раз больше, т. е. 28 г. 2 г водорода и 28 г азота соответствуют молекулярным весам этих элементов, выраженным в граммах, т. е. равны их грамм-молекулам. Из сказанного можно сделать вывод, что [c.154]

Процесс аэробного дыхания является более сложным, так как в нем принимают участие разные ферменты типа дегидраз и окси-даз. Аэробные микроорганизмы также очень разнообразны, поэтому и типов аэробного дыхания много, причем отличаются они друг от друга ферментами, участвующими в окислении субстрата. У микроорганизмов, имеющих окислительные ферменты — пе-роксидазу и каталазу, механизм аэробного дыхания сравнительно прост водород, катализуемый дегидразой, передается кислороду, при этом образуется перекись водорода, которая далее при помощи фермента пероксидазы направляется на окисление специфического субстрата или расщепляется каталазой до молекулярного кислорода и воды, освобождая тем клетку от накопления этого ядовитого вещества. Согласно теории Варбурга решающим условием окисления является активирование кислорода при помощи железа, входящего в состав дыхательного фермента. В протоплазме аэробных микроорганизмов есть и другие группы ферментов — переносчиков кислорода, например, окислительный желтый дыхательный фермент , который легко восстанавливается, присоединяя активированный водород субстрата при помощи дегидраз, а затем вновь окисляется, отдавая водород молекулярному кислороду. При этом образуется перекись водорода. Русский ученый В. И. Палладии впервые поднял вопрос [c.529]

Многочисленные эксперименты по ожижению угля в атмосфере Н2 и N2 приводят к противоречивым данным, что можно объяснить различием структуры и состава используемых углей, а такл<е условий экспериментов. В соответствии с рассмотренной выше схемой механизма процесса гидрогенизации, в присутствии растворителей, содержащих доноры водорода, молекулярный водород не оказывает существенного влияния на начальной стадии ожижения. [c.210]

Катализируется сильно ионами водорода молекулярная каталитическая константа (НзО)" " равна 3,57-10 , выше величины, известной для других реакций [c.211]

Сырье процесса низкотемпературной изомеризации фирмы British Petroleum подлежит гидроочистке с дополнительной очисткой сырья и водорода молекулярными ситами [114]. Показатели процесса приведены в табл. 3.4. [c.100]

Рис. XVIII. 18. Соотношение между удельной рефракцией, содержанием водорода, молекулярным весом и количеством (процентом) углеродных атомов, входяш,их в кольчатые насыш енЕ[ые структуры.

Пики молекулярных ионов должны располагаться только прн четных т/г, если только в соответствующих молекулах не содержится нечетное число атомов азота. Это правило выполняется для всех органических молекул, состоящих из наиболее распространенных элементов углерода, водорода, кислорода, азота, фосфора, серы, кремния и галогенов. Отсюда следует, что пик при нечетном т/г не может соответствовать молекуляртому иону не содержащего азот соединения скорее всего он отвечает осколочному иону, азотсодержащей примеси, а в редких случаях также продукту ион-молекуляр-ной реакции. При низком давлении, обычно поддерживаемом в ионном источнике, столкновения между ионами и нейтральными молекулами представляют собой сравнительно редкое событие. Все же иногда такое событие происходит чаще всего оно привадит к захвату атома водорода молекулярным ионом и, сяедовательно, к появлению в масс-спектре иона [М -I- В таких случаях предполагаемую молекулярную массу соединения можно подтвердить химической ионизацией (разд. 5.3.2), в которой создаются особо благоприятные условия для ион-молекулярных реакций. [c.184]

Безводный фтори( ты11 водород (молекулярный вес 20,01) кипит ири 19,4" и замерзает при мппус 83° плотность его равна 0,998 при 20°. Ои очень устойчив, даже к де11ствию окислителей или восстановителей. Этим самым фтористый водород резко отличается от обоих других катализаторов, а именно, от серной кислоты и хлористого алюминия. [c.328]

Связи, хотя и не такие устойчивые, как водородные, могут образовываться между любыми полярными молекулами и даже неполярными, в которых диполи возникают под действием внешних электрических полей. Это взаимодействие заключается в притяжении разноименно заряженных кондов молекул и в отталкивании концов диполей, одноименно зарял енных. Силы, за счет которых возникают такие взаимодействия, называются ван-дер-ваальсовыми, их природа — электростатическая. За счет действия ван-дер-ваальсовых сил образуются кристаллы с молекулярным типом кристаллической решетки. В узлах такой решетки находятся молекулы твердого тела. Например, молекулярные кристаллы образуют под, а также твердые азот, водород. Молекулярные кристаллы значительно менее прочны, чем ионные или кристаллы металлов. [c.57]

Молодые угли содержат большое количество реакционных связей и различных функциональных групп, удаление которых не приводит к деполимеризации ОМУ. Поэтому при ожижении подобного сырья при малом времени контакта они реагируют сравнительно медленно, но поглощают большое количество водорода. Процесс ожижения их на начальной стадии сопровождается образованием кислородсодержащих и нерастворимых высокомолекулярных продуктов, высоким выходом СО, СОг и НгО. Глубина превращения молодых углей заметно зависит от донорной активности пастообразователя. Молодые угли имеют пористую структуру [17], что облегчает взаимодействие практически всех атомов ОМУ с используемыми в гидрогенизационных процессах растворителями (донорами водорода), молекулярным водородом и катализаторами. С ростом степени метаморфизма, как показано рентгеноструктурными исследованиями, доля аморфных структур начинает снижаться. Возрастающая доля кристаллических компонентов ОМУ, которые состоят из плоских структур с высокой степенью ароматизированных фрагментов (ламелей), приводит к образованию ориентированных [c.194]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.99 ]

Микробиология Издание 4 (2003) -- [ c.236 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.18 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.344 , c.351 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.78 , c.79 , c.178 , c.285 , c.286 , c.379 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.344 , c.351 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.690 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.119 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.690 ]

Микробиология Изд.2 (1985) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.191 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология