Электролиз солей

Электролиз солей карбоновых кислот (Г. Кольбе) [c.189]

Начнем с метода, который раньше был и промышленным -электросинтез по Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот). Раствор натриевой соли уксусной кислоты подвергается электролизу. Аиион [c.40]

При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 сек при силе тока 8 а на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Вычислить -эквивалентный вес металла. [c.165]

Химические свойства железа. Химически чистое железо может быть получено восстановлением его окислов водородом, а также электролизом солей с последующей переплавкой металла в вакууме. Чистое железо получается и при разложении его пентакарбонила Fe( O)s. [c.547]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Вычислить количество РЬОг, которое выделится на аноде при электролизе соли свинца в азотнокислом растворе током силой 0,16 А в течение 45 мин. [c.136]

Катионы, характеризующиеся высокой электроноакцепторной активностью (Си2+, Hg2+, А +, Аи +, Р12+, Р1 +). Их редокси-потенциалы отличаются сравнительно высокими величинами (таблицы б и 7). При электролизе солей перечисленных катионов идет практически полное восстановление металла, выход по току— 100% или близкая к ней величина (пример 1). [c.184]

Декарбоксилирование и электролиз солей карбоновых кислот рассматриваются в разд. 15.2.3 и 3.1.1. [c.147]

Индифферентные (не принимающие участия в реакции электролиза) соли, иапример, хлорид калия, обеспечивают постоянную и высокую электропроводность раствора. Это позволяет вести электролиз при больших плотностях тока и быстро завершать процесс титрования даже растворов относительно высокой концентрации. Этому способствует также практически неограниченное количество основного реагента — воды. [c.265]

Определите металл и его атомную массу на основании следующих сведений. При электролизе соли металла током силой 4,4 А за 1 ч 12 мин 22 с выделилось 1,782 г металла. Это количество металла было превращено в компактный кусок, который нагрели от 20 до 100 °С, при этом было затрачено 128,8 Дж теплоты. При растворении 0,395 г металла в 15 мл 20%-ной НС1 выделилось 540,8 мл водорода (объем измеряли при 20°С и давлении 98 686 Па). При окислении кислородом 1,387 г этого металла получилось 2,62 т оксида. Какова погрешность в определении атомной массы (сравните с табличными данными) [c.20]

Г.4. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛИ [c.154]

По мнению Клузиуса, при электролизе солей жирных кислот образуются сразу алкильные радикалы, которые димеризуются с образованием молекулы парафинового углеводорода или диспропорционируют на парафин н олефин [c.34]

Обычно к. п. д. <1, но относительно т имеются исключения. Так, при электролизе солей платины, золота, серебра, никеля и в некоторых других случаях г = 1. Эта особенность ставит законы Фарадея в исключительное положение и позволяет использовать их в специальных методах исследования, а также при калибровке особо точных электроизмерительных приборов. [c.250]

Решение. Для решения воспользуемся тем, что при электролизе солей серебра т] = 1, тогда [c.250]

Решение. Составляем уравнение реакции электролиза. Соль в расплаве диссоциирует на ионы [c.112]

Что образуется в растворе у катода при электролизе соли кальция [c.114]

Электролиз солей (превращение происходит на аноде) [c.97]

Получение. Получение свободного фтора в свое время считалось самой трудной задачей неорганической химии. Свободный фтор получают в промышленности электролизом солей плавиковой кислоты в.присутствии КР (добавляют для увеличения электропроводности). Так как фтор является самым электроотрицательным элементом, то выделение его из соединений путем окисления действием каких-либо окислителей принципиально невозможно. Поэтому получают фтор исключительно электролизом. [c.174]

Интересен синтез себацииовой кислоты путем электрохимической димеризации адининовой кислоты. При электролизе соли моноэфира адининовой кислоты в спиртовом растворе на аноде образуется радикал, который, как при обычном синтезе Кольбе, отщепляет диоксид углерода и димеризуется в диэфир себацииовой кислоты [c.388]

Относительно синтеза углеводородов по Кольбе путем электролиза солей жирных кислот см. главу о парафиновых углеводородах. Присоединение алкилмагниевых соле11 к эфирам карбоновых кислот, приводящее к образованию третичных спиртов, обсуждено при описании последних. О синтезах альдегидов и кетонов из карбоновых кислот говори. юсь при описании этих соединений. [c.244]

Написать электронно-ионные уравнения реакций, протекающих на платиновых электродах при электролизе солей [c.185]

В тех же условиях, как и в предыдущей задаче, проводится электролиз солей [c.186]

Гораздо больший интерес представляют синтетические методы образования соляной кислоты, позволяющие использовать значительные количества хлора, выделяющегося при электролизе солей щелочных металлов. [c.602]

Хром особой чистоты получают либо электролизом солей, либо термическим разложением непрочных соединений, например [c.526]

Химически чистые Ре, Со и N1 получают электролизом солей или восстановлением оксидов водородом. Железо получают также разложением пентакарбонила Ре(СО)б [c.543]

Вычислить массу оксида свинца (IV), образовав-шегося на аноде при электролизе соли свинца в азотчой кислоте при силе тока 0,1 А в течение 20 мин. Выход по току 85%. [c.215]

Для выделения каждого металла на катоде требуется приложить э. д. с., превышающую напряжение разложения подвергаемой электролизу соли. Поэтому, если анализируемый раствор содержит соли разных металлов, а значения напряжения разложения их отличаются достаточно сильно (на 0,2—0,4 в или более), то соответствующие металлы можно выделять из раствора и количественно определять один за другим. Поясним сказанное примером. Допустим, что электролизу подвергают смесь растворов Ад2504 н dS04, концентрация каждого из них равна 0,1 М Для [c.432]

Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ы1 +/Ы1 и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения Ы12+-ионов на катоде начинают разряжаться Н+-ионы. Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Нг гонижается приблизительно до —0,7 в и становится меньше по- [c.444]

Рассчитать массу РЬОг, выделношуюся на аноде в результате электролиза соли свинца, который проводился из азотнокислого раствора при токе 0,25 А в течение 20 мин. [c.214]

Для получения незамещенного циклоалкана можно подВ( рг-нуть электролизу соль двухосновной кислоты, а затем нро-гидрировать кратную связь. Полагают, что реакция протекает по следующему механизму. Водные растворы солей карбоновых кислот практически нацело диссоциированы на ионы. При электролизе анион рассматриваемой кислоты теряет два электрона, а образовавшийся бирадикал разлагается с выделением двух бедных энергией молекул СОг- Реакция завершается образованием кратной углерод-углеродной связи за счет двух неспаренных электронов [c.492]

Железный лист, общая площадь роверхности которого 1000 см , испоаьзуе1Ся в качестве катода при электролизе соли цинка. Какой толц.ины лости ает слой цинка, выделившегося на катоде, за 25 мин, если средняя плотность тока равна 2,5 А/дм . Плотность цинка 7,15 г/см. [c.427]

Некоторые органические соединения образуются при электросинтезе, протекающем не на электродах, а в объеме раствора под действием катализаторов-переносчиков (медиаторов), вырабатываемых на электродах, или при участии других продуктов электролиза. В этом случае роль электролиза сводится к регенерации катализатора или вырабатыванию второго компонента реакции. Такой электросинтез называют косвенным. В качестве примера последнего можно привести электрогалогенирование органических веществ. Процесс этот сводится к электролизу солей галоге-нируемых органических соединений. При этом на аноде происходит окисление галоген-иона с образованием свободного (атемен-тарного) галогена X"—еX . [c.254]

При электролизе солей металлов бескислородных кислот (например, НС1, НВг) с нерастворимым электродом на аноде разряжаются анионы солей при электролизе солей металлов кислородсодержащих кислог (например, HNO3, H2SO4) на аноде разряжаются гидроксильные анионы ОН с выделением кислорода. [c.211]

Можно предположить, что на аноде выделился газооб разный СЬ в результате электролиза солей типа Me U. Запишем схему электролиза такой соли [c.423]

В тех же условиях, как и в предыдущей задаче, проводится электролиз солей а) aiNOa) б) Fe l а в) KI г) Hg(NOs)j. Назвать продукты электролиза в каждом случае. [c.163]

Присутствие хлорида натрия мещает образованию оксидной пленки NiaOg на аноде, что иногда имеет место и обнаруживается по потемнению анода. Образование пленок на анодах мешает их участию в электролизе. Ионы хлора, как это указывалось в опытах по коррозии, разрушают оксидные пленки и, следовательно, мешают пассивированию анодов (уменьшению их активности). Процесс ведется с растворимыми никелевыми анодами. Электролиз солей никеля происходит с большой катодной поляризацией и приводит к появлению мелкокристаллических осадков. [c.186]

Вещество СдН1в02 при прокаливании с гидроксидом натрия превращается в углеводород СвНхв, который идентичен соединению, образующемуся при электролизе соли триметилуксусной кислоты. Каково строение исходного соединения Приведите схемы всех превращений. [c.96]