Скорость поглощения

Ясно, что обе части уравнения (VII.58) определяют скорости тепловыделения п теплоотвода. Стационарное уравнение (VII. 58) или (VII.59) выражает, таким образом, тот физически очевидный факт, что скорость тепловыделения в результате реакции равна скорости поглощения тепла при нагревании реагирующей смеси от исходной температуры Т до температуры Т. В случае неадиабатического процесса к следует добавить Q. [c.170]

Рис. 3.10. Кинетика поглощения кислорода при инициированном окислении топлива ДТ при = 6.5 10 моль/(л - с) 1 — начальная стадия окисления, 2 — стадия максимальной скорости поглощения кислорода ( [" ), 3 — стадия критической концентрации поглощенного кислорода

Здесь 12— удельная скорость поглощения света, ф — квантовый выход атомов X при поглощении света. [c.294]

Скорость поглощения оксида серы (VI) повышается. 2 Парциальное давление паров воды и 50з минимальное. 3. Получается продукционная кислота большей концентрации. 4. Не требует я охлаждения продукционной серной кислоты. [c.144]

Скорость поглощения кислорода при парциальном давлении его около 100 мм рт. ст. или выше определяется следующим кинетическим уравнением [c.288]

Формирование кислотного дождя зависит от скорости поглощения загрязнений аэрозольными частицами. [c.23]

Скорость поглощения н-бутилена растет с повышением температуры до определенной максимальной точки, а затем слегка понижается при условии, что концентрация серной кислоты остается постоянной. Оптимальные темцературы оказались следующие 75° дпя 85 %-ной кислоты, 50° для 90 %-ной кислоты, 25° для 95 >Ь-ной кислоты и 0° для 100 %-ной кислоты. Выход жидкого полимера составлял приблизительно 70 % при температурах от О до 50° и снижался почти до 20 >о при 75°. Приводятся также данные по полимеризации бутиленов в присутствии пемзы, пропитанной концентрированной серной кислотой. [c.191]

Первый порядок по мономеру и зависимость от корня квадратного из интенсивности света при фотохимической полимеризации были проверены для большого числа систем и при значительном изменении условий опыта. Из экспериментальных значений скорости полимеризации получена эмпирическая константа скорости = кр (2ф a/A ()V2. В таких опытах можно измерить 1а — удельную скорость поглощения света, но измерения ф довольно сложны. Один из методов состоит в использовании инициаторов, таких, как перекись бензола РЬСО — 00 — СОРЬ образующиеся из нее свободные радикалы фенил Рй или бензоил РЬСОО могут быть определены в полученном полимере. В принципе на одну цепь должно приходиться но одному бензольному кольцу, это позволяет подсчитать значение ф. С другой стороны, можно определить средний молекулярный вес образовавшегося мономера и сделать вывод о числе инициированных цеией. Это также дает возможность подсчитать ф. [c.516]

Агрегатное состояние реагирующих и образующихся при реакции веществ является основным фактором, определяющим тип аппарата в целом. При синтезе присадок практически возможны следующие системы взаимодействия реагентов газ — жидкость, жидкость — жидкость и жидкость — твердое вещество. Взаимодействие газа и жидкости протекает тем активнее, чем больше поверхность их соприкосновения и чем эффективнее газ распределяется в жидкости. Скорость поглощения газа жидкостью увеличивается также при повышении давления системы. Одним из методов создания максимальной поверхности контакта в периодических аппаратах является перемешивание, которое получило наиболее широкое распространение в процессах производства присадок. В системах жидкость — жидкость взаимодействие компонентов ускоряется в результате развития поверхности массообмена реагирующих жидкостей и увеличения скорости перемещения одной жидкости относительно другой. Наиболее развитая поверхность массообмена и теплообмена образуется при пленочном движении жидкости, поэтому создание пленочного движения жидкости следует рассматривать как важнейший путь интенсификации процесса. При взаимодействии несмешивающихся жидкостей или жидкостей и твердых веществ хорошее контактирование является также одним из важнейших факторов. Интенсивность контакта зависит от консистенции реагирующих веществ. [c.221]

Было показано, что скорость поглощения кислорода в присутствии антиокислителя фенольного типа АН подчиняется следующему уравнению [c.295]

НОЙ температуре, дает высокие выходы сложных эфиров с камфеном и с некоторыми другими терпенами, а также дает хорошие выходы с третичными олефинами, как изобутилен и триметилэтилен. Бутилены и амилены нормального строения при нагревании с уксусной кислотой (содержащей 1% серной кислоты) при 100° дают 50—60% эфиров, однако этот процесс в промышленности успеха не имел. По-видимому, здесь сначала образуется алкилсульфат. Если сначала пропилен поглощается 88%-ной серной кислотой, а затем добавляется уксусная кислота, то при прибавлении воды можно получить изопропилацетат. Если же пропилен пропускается в смесь серной и уксусной кислот, то выход эфира может достигнуть 60%, но скорость поглощения значительно меньше, чем для одной серной кислоты [36]. [c.385]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Обычно принимается (или подразумевается), что протекающая реакция достаточно быстра, чтобы концентрация растворенного кислорода в основной массе жидкости поддерживалась равной нулю, и в то же время достаточно медленна, чтобы реакцией кислорода в диффузионной пленке можно было пренебречь. При таких обстоятельствах скорость поглощения кислорода единицей-объема раствора должна быть равной k a A, где а — межфазная поверхность в единице объема жидкости (в этих опытах сопротивление в газовой фазе пренебрежимо мало), и результаты экспериментов по абсорбции могут служить для определения k a. Условия, необходимые для выполнения обоих допущений, обсуждаются в разделе VI-1-2. [c.255]

Измерительная бюретка термостатируется водой при 25°С. Точность термостатирования реакционного сосуда и бюретки составляет 0.02 . Скорость продвижения мениска жидкости в бюретке пропорциональна скорости реакции. Скорость поглощения кислорода в 1 мм /мин равна 6.8110 /У, моль/(л с), где V — объем реакционной смеси в литрах [97, 104]. [c.221]

Инициирование сопровождается поглощением одной молекулы кислорода, при обрыве цепей выделяется одна молекула Ог на два прореагировавших КОг (вторичные КОг ), и скорость поглощения кислорода v равна [c.33]

Количество теплоты, которое необходимо передать определенному количеству некоторого вещества, чтобы повысить его температуру на один кельвин (градус), называется теплоемкостью этого вещества, С. Теплоемкости выражаются в джоулях, отнесенных к молю и кельвину. Поскольку теплоемкость вещества определяет скорость поглощения им теплоты при по- [c.20]

Реакция проводилась в утке специальной конструкции, помещенной в станок качалки. Утка снабжалась платиновым электродом и через соответствующий сифон соединялась с каломелевым иолу-элементом сравнения. Гидрируемый раствор и катализатор в виде порошка помещались в утку . Водород подавался из измерительного газометра. Если было нужно, утку слегка подогревали с помощью обмотки или бани до температуры, несколько превышающей комнатную. В ходе опыта определялась скорость реакции по скорости поглощения водорода и потенциал платинового электрода по отношению к каломелевому. Общий вид установки дан на рпс.4.8. [c.76]

Для сульфита характерен самый большой участок очень быстрого поглощения сероводорода - ОВ. При этом на 1 моль сульфита поглощается 0,41 моля Н , после чего на участке ВС скорость поглощения существенно снижается, что соответствует реакции восстановления образовавшегося тиосульфата. Данные по скорости восстановления хорошо коррелируют с термодинамическими параметрами реакций. [c.199]

При обрыве двух цепей окисления выделяется молекула Оз и выражение для скорости поглощения кислорода Шо2 имеет следующий вид [66] [c.79]

Согласно схеме, в отсутствие ингибиторов начальная скорость поглощения кислорода W02 выражается известным уравнением [c.93]

Совокупность кинетических параметров, полученных в результате проведенных исследований, позволила провести количественную оценку влияния всех этих реакций на экспериментально измеряемые скорости поглощения кислорода и накопления гидропероксидов [88]. Установлено, что для всех [c.99]

Качественный анализ состава реакционной смеси. Рассмотрим два способа проведения процесса 1) вся масса, содержащаяся в реакторе, непрерывно освещается 2) часть массы отбирается из реактора в виде небольшого потока и непрерывно пропускается через колонку, в которой подвергается действию света, и затем возвращается обратно в реактор. Скорость поглощения световой энергии в обоих случаях одинакова, [c.174]

При технологических расчетах систем газ—жидкость широко используют предложенную Льюисом и Уитменом модель, согласно которой основное сопротивление передаче массы и химическому взаимодействию сосредоточено в газовой и жидкостной пленках, образующихся по обе стороны раздела фаз. Например, скорость поглощения компонента из газовой фазы жидкостью можно выразить соотношением [c.371]

Решение. Скорость поглощения найдем по формуле U =- /jf АР, в которой неи.звестиой является площадь поверхности всей насадки. Для нахождения F необходимо вычислить объем абсорбера по формуле [c.100]

Рассчитать объем керамической насадки сушильной башни для оксида серы (IV), если известно, что масса иаров воды, поглощаемая башней за час, составляет 1360 кг, коэффициент скорости поглощения 2,3X ХЮ Па, давление водяного пара после нрохождения через башню снижается на 773,26 Па. Коэффициент запаса насадки сс=1,2, площадь поверхности 1 насадки 110 м . [c.102]

Несмотря на то, что взаимная растворимость воды в углеводородах и углеводородов в воде весьма мала, скорости поглощения влаги углеводородными топливами очень велики. Часто бывает достаточно нескольких секунд контакта топлива с воздухом обычной влажности для насыщения его водой. Создаваемые этим трудности при криоскоппческом определении молекулярных весов по температурам застывания бензольных растворов многократно пытались преодолеть специально конструируемыми приборами, в ко- [c.359]

И горячих радикалов. При достаточно высоких температурах (выше 200°), при которых радикалы НСО и СН3СО присутствую только в очень небольших концентрациях по сравнению с концентрацией СН3, фотохимический механизм, вероятно, похож на пиролиз. Тогда можно ожидать, что вклад, цепных реакций в суммарную реакцию будет даваться уравнением, сходным с уравнением (Х1П.14.7) для пиролиза, если заместить ку АсН на 2ф/а, гд Ф — доля СН3СНО, разлагаюш егося на свободные радикалы, я 1а — удельная скорость поглощения света. Формула для высокотемпературного фотолиза обычно имеет вид [c.335]

В принципе он основан на том, что нри действии света на фотосенсиби-лиаированную полимеризацию (или другую цепную реакцию) скорость, с которой достигается стационарная концентрация радикалов, определяется скоростью квадратичного обрыва цепей. С другой стороны, скорость поглощения мономера зависит от первой степени концентрации радикалов. В результате скорость поглощения мономера может быть прямой мерой средней концентрации радикалов. [c.519]

Значительное увеличение скорости поглощения кислорода дизельным топливом в контакте с различными горными породами было установлено экспериментально при окислении на газометрической установке [74]. Приведенные на рис. 2.10 кинетические кривые окисления дизельного топлива указывают на увеличение в десятки раз скорости поглощения кислорода в контакте с некоторыми горными породами. Каталитическая активность горных пород связана с наличием в них активных микропримесей. Для практических целей склонность горных пород к гетерогенному активированию окисления топлив предложено определять методом сравнения, основанным на непосредственном-определении скорости окисления топлива в контакте с испытуемой горной породой и эталонным катализатором, например со сталью Ст. 3. В качестве критерия такой оценки предложен коэффициент каталитической активности [74], определяемый по выражению [c.59]

Этилен реагирует с концентрированной серной кислотой при обычных температурах очень медленно, но при 80—85° реакция сильно ускоряется, особенно с кислотой, содержлщэй98 Уа Н ЗО . Реакция идет почти количественно с образованием моно- и диэтилсульфатов [41]. Скорость поглощения этилена увеличивается при давлениях 17,6—35,2 кг/см [9, 13а, 49], это указывает на то, что кислота реагирует главным образом с растворенным этиленом, а пе на поверхности за счет контакта кислоты с газом. В более ранней работе было показано, что при постоянном давлении (низком) скорость абсорбции меняется незначительно, если применяется перемешивание или встряхивание кислоты [15]. При средних давлениях с использованием 98 /д-ной кислоты увеличивается образование диэтил-сульфата. Если применяется 98 /о-ная кислота при 80—85°, пропилен должен быть удален полностью, так как он при этих условиях быстро обугливается. [c.353]

Выбор температурного интервала окисления. Окисление будет протекат цепным путем (о и,) при небольшом и,. Из условия и = получаем для цепного режима условия и и<са . С другой стороны, манометрическая установка позволяет измерять достаточно надежно скорости поглощения кислорода и>Цмин. Следовательно, измерить а можно только в таких условиях, когда а2>и>и ин, т. е. Имин<а2. Параметр а растет с повышением температуры. Поэтому существует такая температура Гмин, ниже которой на данной установке параметр а определить уже нельзя, и опыты надо проводить при 7 >7 мнн. Если известен температурный ход а (lga=lgЛa— —Ед/2,ЗНТ), то можно вычислить Т МИН используя Н0рЭ.В6НСТВО [c.56]

Сущность метода определения окисляемости топлив в замкнутом объеме заключается в окислении топлива растворенным кислородом в специальных ампулах. Измеряют кинетику поглощения кислорода и (или) образования гидропероксида. Кинетическая кривая А[02]—t имеет, как правило, 5-образный характер, кинетическая кривая накопления гидропероксида (рис. 3.9) проходит через максимум. Скорость окисления топлива характеризуют периодом поглощения кислорода наполовину от исходной концентрации ti/j или средней скоростью поглощения кислорода v=[02 o/t, максимальной концентрацией гидропероксида [ROOH] макс ИЛИ ВрбМбНвМ ДО 6G ДОСТИЖеНИЯ [c.72]

Pd l2 действует так же, как в реакции (I), причем образующийся Pd непрерывно путем реакции (III) превращается обратно в Pd l2. Ввиду того что концентрация С1" оказывает противоположное действие на скорости реакций (I) и (III), кинетика здесь более сложная и изменяется в процессе превращения. Найдено, что замена части исходных анионов С1" ионами 0Н или СНзСОз повышает начальную скорость и что скорость поглощения этилена достигает максимума, а затем спадает. Это происходит (по крайней мере, частично) вследствие изменений концентрации Н" во время реакций, имеющих гораздо большее значение, чем изменения концентрации С1" реакция с самого начала протекает при большом избытке С1 [118]. [c.170]

Для смешанного абсорбента скорость поглощения СО снижается примерно в 1,3 раза по сравнению с водным раствором АЛДЭА, в результате чего в промышленных условиях концентрация СО в очищенном газе увеличивается на 30% от исходной величины. [c.55]

Известны также химические реакции, которые не протекают в отсутствие акустических полей. Установлено, что скорость поглощения звуковых волн в отсутствие кавитации линейно зависит от их интенсивности. Поглощение энергии акустическ1гх волн в кавитационных полях подчиняется параболическому закону. Процесс поглощения акустических волн можно описать следующими уравнениями [c.102]

На первой итерации параметр а определяется по зависимости максимальной скорости поглощения кислорода от Wi/2. где Wjj — скорость образования радикалов к моменту времени tjj достижения максимальной скорости поглощения кислорода. Затем используются найденные значения концентрации ROOH и полученные величины параметра а, определяется суммарная скорость инициирования Wf = Wjj -i- W p, где WR P — скорость В1)1рожденного разветвления цепей при tjj. На второй итерации значение параметра а находится как функция от скорости инициирования и т. д. до достижения требуемой точности [88]. [c.94]

Для характеристики процесса на глубоких стадиях окисления дизельных топлив предложены следующие макрокине-тические параметры [88] максимальная скорость поглощения кислорода (Ш5" ) время достижения величины концентрация поглощенного кислорода к моменту достижения значения ([02]тах) время достижения критической концентрации поглощенного кислорода [02]кр. (1кр ) скорость поглощения кислорода, соответствующая (W, P ) концентрация поглощенного кислорода к моменту достижения [c.96]

В результате проведенных исследований установлено, что при окислении ЛГКК реализуется механизм авторегулирования скорости процесса. Система обладает способностью самонастраиваться на низкие скорости поглощения кислорода и поддерживать их таковыми длительное время [88]. Важную [c.100]

При катализе медной пластиной в присутствии фенольного ингибитора (ионола) на кинетических кривых наблюдается излом (рис. 5.10), за участком быстрого развития окисления (продолжительность -60 мин), где скорость поглощения кислорода ( ,) соизмерима с таковой для неингибиро-ванной реакции (т, = 1), следует участок заторможенного процесса (от 100 до 300 мин и далее), где наблюдается резкое уменьшение скорости окисления ( з) и величина Ш2 = 12 (рис. 5.10). Ингибитор коррозии ИКБ-6-2 менее активен по сравнению с ионолом (ш, = 1.25 Ш2 = 5.6). Ингибитор аминного типа (2-метил-2-этилиндолин) эффективен во всем промежутке окисления (т = 7). [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология