Пированадаты

Пированадаты щелочных металлов кристаллизуются в виде хорошо растворимых в воде бесцветных кристаллов пированадаты щелочноземель- [c.311]

При гидролизе ортовападата натрия образуйся на холоду пированадат, а при нагревании - метаванадат натрия. Написать уравнения реакций в молекулярно-ионной форме. [c.204]

Пированадаты получают кристаллизацией из подкисленных водных растворов ортованадатов (см. рис. 3.106) [c.522]

Бесцветные игольчатые кристаллы. Т. пл. безводной солп 866 С. Реактив хорошо растворим в горячей воде, нерастворим в этиловом спирте. Водный раствор показывает щелочную реакцию (вследствие гидролиза). В растворе ортованадат постепенно превращается в пированадат [c.266]

Кальций пированадат см. Кальций ванадиевокислый пиро [c.257]

Магний пированадат см. Магний ванадиевокислый пиро [c.288]

Стронций пированадат см. Стронций ванадиевокислый пиро [c.450]

Цинк пированадат см. Цинк ванадиевокислый пиро [c.544]

Пированадаты. Кристаллические пиросоли образуются при сплавлении стехиометрических количеств углекислых солей соответствующих металлов и ангидрида ванадиевой кислоты. Пиросоли щелочных металлов получаются гидролизом водных растворов ортосолей на холоду. Растворы солей пированадиевой кислоты неустойчивы. При действии двуокиси углерода они превращаются в метасоли [c.311]

У ванадия известны персоли типа пированадатов с 5 и 6 перекисными группами Ме4 [УзО ], Ме [У2012) и Ме4 [ 2013]. Перванадаты образуют соли оранжево-желтого или карминово-красного цвета. Растворимые в воде перванадаты щелочных металлов можно получить действием Н2 [Од] на метаванадат в кислой среде. [c.313]

Замена кислой реакции на щелочную обусловливает образование анионов п и р о-и орто ванадиевой кислот по схемам 2Уз0 +60Н = ЗН О + ЗУ О " и У О " + + 20Н Н ОЧ-2УО . Ортованадат натрия (КазУ04) гидролитически разлагается водой на холоду до пированадата (Ка4У207), а при кипячении —до метаванадата (ЫаУОз). При условии точной дозировки pH Среды соответствующая серебряная соль может быть выделена во всех трех формах и из слабокислых растворов [c.483]

При растворении V2O5 в избытке щелочи образуются производные ванадиевой кислоты — ванадаты. Растворимые ванадаты гидролизуются на холоду до пированадатов, при кипячении до метаванадатов [c.521]

УаЗ 5, подобно УаО 5,— вещество, от которого производится орто-, пиро- и метатиованадиевые кислоты, соответствующие таким же ванадиевым кислотам. В свободном состоянии они неизвестны, но соли их получены. Так, тиосоли щелочных металлов и аммония получаются при растворении У Зз в растворах щелочей, сульфидов и полисульфидов щелочных металлов или аммония. Эти соли можно рассматривать как обычные орто- и пированадаты, в которых все атомы кислорода или часть их замещены на атомы серы, например У04"- УЗ ", У03з , УОзЗ - VaO V,3 , V,OS и др. [c.15]

Известны и другие методы титрования неорганическими ионами, например молибдатом натрия при pH 7,3 [943] или пированада-том натрия при pH 7—8 [1428]. Точку эквивалентности фиксируют по току восстановления серебра на ртутном капельном электроде при —0,3 в (нас.к.э.). Молибдат- и пированадат-ионы в указанных условиях электрохимически неактивны. Точные результаты могут быть получены лишь при высокой концентрации серебра [c.87]

Щелочные соли мета-, пиро- и ортованадиевой кислоты бесцветны или бледножелтого щвета, поливаиадаты же, например тетра- и гексаванадаты, окрашены в интенсивно оранжевый или красноватый цвет. Бесцветные или бледножелтые растворы орто-, мета- и пированадатов от прибавления кислоты окрашиваются в интенсивно оранжевый цвет. [c.628]

Общая химия (1987) -- [ c.266 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.93 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.93 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.523 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.522 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.471 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.483 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология