Тиосоли

На смесь сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута (III) подействовали сульфидом натрия. Какой сульфид не растворился Напишите уравнения реакций получения тиосолей. [c.136]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Из мешающих элементов в медных сплавах чаще всего присутствуют олово, сурьма, железо, иногда серебро. При растворении сплава в азотной кислоте олово и сурьма выделяются в виде нерастворимых оловянной или сурьмяной кислот и должны быть отделены фильтрованием. Однако некоторое количество меди увлекается из раствора осадками этих кислот. Поэтому при точных анализах необходимо выделить следы меди из осадка оловянной и сурьмяной кислот. Это может быть достигнуто путем обработки осадка щелочным раствором сернистого натрия, причем олово и сурьма переходят в раствор в виде тиосолей [c.208]

Мышьяк и сурьма образуют в водных растворах тиосоли типа [М "3з] -и Поэтому рассматриваемые сульфиды растворимы в [ЫН аЗ. [c.597]

Получение тиосолей и сульфидов молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. К 1 мл раствора молибдата аммония добавьте 1—2 капли раствора аммиака и по каплям раствор полисульфида аммония или в вытяжном шкафу через раствор молибдата аммония пропустите ток сероводорода из аппарата Киппа. При длительном пропускании сероводорода возможно образование красных кристаллов тетра-тиомолибдата аммония (NH4)JMoSf [c.154]

При взаимодействии основных и кислотных сульфидов образуются соли (тиосоли), например [c.325]

При взаимодействии S2 с сульфидами щелочных и щелочноземельных металлов, а также с сульфидом аммония образуются растворимые тиосоли [c.562]

В пробирку налейте 1 мл раствора вольфрамата аммония или натрия, добавьте к нему несколько капель раствора аммиака и пропустите через раствор ток сероводорода до перехода бесцветной окраски в желтую. Подкислите раствор тиосоли соляной кислотой до выпадения бурого осадка сульфида вольфрама (VI). Слейте с осадка раствор, разделите его на две части и далее проводите опыт так, как описано в предыдущем опыте. [c.155]

Написать уравнение реакции получения тиосоли индия (III) из его хлорида. [c.182]

Опыт 5. Получение тиосоли и сульфида молибдена (VI) [c.235]

Опыт 3, Получение тиосоли и сульфида ванадия (V) [c.242]

Если положить в основу классификации другой элемент, например серу, получится новая, серная система вместо общепринятой кислородной. Роль воды в этой системе будет играть сероводород, роль окислов — сульфиды, роль солей — тиосоли [c.70]

Сероводород, сульфиды и тиосоли в природе встречаются наряду с кислородными соединениями, но в значительно меньших количествах. [c.70]

Соответствующие тиосолям тиокислоты очень нестойки 11 слабы, поэтому сами тиосоли устойчивы только в щелочной среде. [c.74]

Отвечающие тиосолям тиокислоты обычно неустойчивы и необратимо разлагаются на HjS и соответствующий сульфид. Так, при действии кислоты на сульфидокарбонат образующаяся кислота разлагается [c.325]

Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего или части кислорода серой, называются тиокяслотамв, а соответствующие им соли — тиосолями. В частности тиосерную кислоту иожио представить как серную кислоту, в молекуле котором вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для НгЗгОз принято название тиосерная кислота . [c.394]

Сульфид висмута BijSs образуется в виде черно-бурого осадка При действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей. [c.430]

МоЗг При нагревании восстанавливается водородом до молибдена и окисляется кислородом до М0О3. При сплавлении с серой и сульфидами щелочных металлов получаются растворимые тиосоли М2Мо 54, они образуются также при растворении Мо5г в полисульфиде аммония [c.535]

Опыт 27. Получение дисульфида олова и его свойства (ТЯГА1). По обменной реакции получите SnSj. Испытайте его поведение при действии разбавленной НС и раствора (NH4)2S в избытке. Проверьте, что происходит при добавлении к раствору тиосоли разбавленной соляной кислоты. Объясните наблюдаемое. [c.88]

В щелочной среде концентрация ионов повышается и становится возможным образование тиокомплексных соединений (тиосолей). В присутствии сильных щелочей ионы ОН и S конкурируют между собой, как лиганды, причем происходит также обмен лигандами. Гидроксокомплексы могут подвергаться далее конденсации с отщеплением HjO и образованием сложных структур. [c.517]

GeS2 (белый) осаждается HaS только из очень сильнокислых растворов (как и мышьяк, в степени окисления 4-5). С (NH4)2S он образует тиосоль [Се8з] -, из которой сульфид может быть осажден только в сильноки глой среде. [c.594]

При использовании N328 в качестве осадителя последовательность разделения катионов такая же, как в сероводородном методе. При действии НагЗ, МагСОз и NaOH катионы отделяют в виде нерастворимых в щелочах сульфидов, карбонатов и гидроксидов соответственно. В растворе остаются тиосоли, ионы алюминия и бериллия. Дальнейшее разделение проводят, обрабатывая осадой и раствор соляной кислотой. Недостатком метода является выделение больших количеств H2S при избытке кислоты. [c.80]

Какие элементы подгруппы мышьяка в степени окисления +П1 обра-э ют тиосоля Напясать формулы этих тиосолей, их названия и уравнения реакций и их получения взаимодействием соответствующих хлоридов с избытком сульф ида аммония. [c.147]

Выполнение работы. К раствору тиосоли олова, полученному Ь опыте 13, б, добавить 2—3 каплн концентрированной хлороводородной кислоты. Какое вещество выпало в осадок Какой газ выделяется [c.175]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаен ое явление. Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде. В какой среде устойчивы тиосоли, при pH > 7 или <7 Чем объясняется различие в свойствах сульфидов 5п5 и ЗпЗа [c.175]

Выполнение работы. С осадка сульфида рения, полученного в опыте 10, а, отобрать пипеткой или фильтровальной бумажкой основную массу раствора и, оставив небольшое количество осадка, прилить к нему несколько капель сульфида аммония. Перемешать раствор стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка сульфида рения, протекающее с образованием тиосоли рения NHiReOgS. Написать соответствующее уравнение реакции с участием воды. [c.226]

Подобно окислам сульфиды — соединения элементов с серой — можно подразделить по свойствам на основные, например МааЗ, ВаЗ, и кислые АзаЗз, ЗпЗа- Помимо обычных сульфидов, известны также двойные сульфиды, или тиосоли, образующиеся при взаимодействии основных и кислых сульфидов [c.74]

СаСОз, МйСО, и другие карбонаты, СОа воздуха, органические вещества Силикаты, алюмосиликаты Тиосоли типа Си ОеЗ , примеси в полисульфидных рудах ЗпОа — касситерит, сульфиды, тиосоли РЬЗ — галенит, РЬСОз—церуссит, РЬЗО — англезит [c.92]

Некоторые соединения олова малорастворим . в воде, например 5п5 и 5п8г. Д сульф1 д олова растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов или аммония с образова тем тиосолей [c.149]

Сульфиды сурьмы ЗЬгЗз и ЗЬгЗб по свойствам аналогичны сульфидам мышьяка. Они представляют собой вещества оранжево-красного цвета, растворяющиеся в сульфидах щелочных металлов и аммония с образованием тиосолей. Сульфиды сурьмы используются при производстве спичек и в резиновой промышленности. [c.450]

IV группы сульфиды катионов V группы проявляют кислотный характер, образуя при обработке их растворами полисульфида аммония (NH4)2Sjt или сульфида щелочного металла (NagS, K2S) растворимые тиосоли. В последнем случае вместе с катионами [c.230]

Способность к образованию тиосоли при взаимодействии с раствором N328 представляет собой другую особенность сульфида ртути, отличающую его от сульфидов других катионов четвертой аналитической группы [c.289]

Пятая группа включает в себя катионы металлов, сульфиды которых обладают способностью растворяться в сульфидах и поли-сульфидах щелочны.х металлов и аммония с образованием тиосолей. Так, малорастворимые в воде и неокисляющих кислотах сульфиды мышьяка, сурьмы, олова (IV) легко переходят в раствор при действии на них расгворов сульфидов нгелочных металлов ЫадЗ, КгЗ, а также сульфида аммония (N1 4)25 [c.309]

ЧТО указывает на их кислотный характер. Образующиеся при этом тиосоли можно )ассматриватр, как кислородсодержащие соли, в которых атомы кислорода замещены атомами серы. Сульфид олова (II) 5п5 не обладает кислотными свойствами он не растворяется в растворах N328, Кг5 и (ЫН4)25 и не образует с ними тиосолей. [c.309]

Процесс образования тиосолей при взаимодействии сульфид-ионов с кислотными сульфидами аналогичен образованию галогенидных комплексов при взаимодействии галогенидов тяжелых металлов с галогеиид-ионами, например [c.309]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.101 , c.102 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.285 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.64 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.791 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.142 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.250 , c.252 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.404 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.408 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.26 , c.396 , c.437 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.394 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.380 , c.381 , c.413 , c.415 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.390 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.394 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.185 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.150 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.325 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.179 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.178 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.281 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.300 ]

Общая химия (1968) -- [ c.372 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.708 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.233 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология