Растворы водные, гидролиз

Неподеленная электронная пара на атоме азота обусловливает основные свойства пиридина. Однако его основность выражена значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. В отличие от пиррола неподеленная электронная пара атома азота не принимает участия в образовании ароматической системы. С кислотами пиридин и его гомологи легко образуют соли, которые в водных растворах сильно гидролизованы [c.367]

Все соли мышьяка, сурьмы и висмута в водных растворах подвергаются гидролизу. Соли трехвалентных сурьмы и висмута гидролизуются с образованием основных солей. [c.129]

Глава III КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.55]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу [c.238]

Карбамид в водном растворе медленно гидролизуется с образованием карбоната аммония [c.288]

Рассмотрим типы кондуктометрических кривых, получаемых при титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот (0,1 н. растворы). Эти соли в водных растворах подвергаются гидролизу [c.84]

В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Например, pH 1% раствора NasP04 равен 12,1. В случае кислых солей гидролиз сопровождается протолизом кислотного остатка. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидрофосфатов этих металлов — слабокислую. Например, pH % раствора Na2HP04 равен 8,9, а NaHoP04 — 6,4. [c.445]

В воде растворим несколько хуже, чем карбонат натрия водный раствор вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию. [c.145]

Серооксид углерода извлекается также за счет физического растворения в абсорбенте. В водных растворах OS гидролизуется [c.60]

Соли ш,елочных металлов и слабых кислот в водном растворе подвергаются гидролизу. Реакция растворов щелочная (рН> 7) [c.40]

Соли сурьмы (III), как соли слабого основания, в водном растворе подвергаются гидролизу с образованием основных солей [c.450]

Хлор, бром и йод в водных растворах подвергаются гидролизу [c.271]

Поскольку как основные, так и кислотные свойства для Сг(ОН)з выражены слабо, соли хрома и хромиты в водных растворах подвергаются гидролизу. [c.276]

Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например [c.424]

Гидроксиды R(0H)2 и К(ОН)з практически не растворимы в воде, растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей. Соли в водных растворах подвергаются гидролизу, который заметно усиливается в ряду Ре Со Ni. [c.152]

Смешение равновесия в водных растворах электролитов. Гидролиз солей [c.164]

Если соли подвергаются в водных растворах полному гидролизу, при титровании нейтрализуется основание, образующееся в растворе при гидролизе, и кондуктометрические кривые имеют У-образную форму. [c.85]

Соли аммония в водном растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота) [c.208]

Соли аммония в водном растворе подвергаются гидролизу [c.136]

Соли сильных кислот в водном растворе подвергаются гидролизу с превращением в гидроксосоли, сообщая раствору кислую реакцию как, например [c.155]

Изучение смачивающей способности состава НП-3 показало, что при концентрации выше 0,25 % он обладает значительной поверхностной активностью. С ростом концентрации раствора его гидролизующие свойства возрастают, а раствор приобретает способность избирательно смачивать стальную поверхность в двухфазной среде углеводород (нефть) —вода. Проведенные эксперименты с новым ПАВ показали, что путем применения таких активных добавок, как силикат натрия и сода, может быть достигнуто усиление смачивающих свойств сульфонола НП-3. При этом гидрофобная поверхность металла под действием компонентов смачивающего состава модифицируется и превращается в гидрофильную. При этом смачиваемость металла водной фазой в значительной степени зависит от порядка смачивания, что указывает на необходимость осуществления предварительной операции гидрофилизации поверхности стенок трубопровода путем закачки раствора с концентрацией не ниже 0,3 %. В результате поверхность металла, находящаяся в контакте с раствором композиции, приобретает гидрофильные свойства и уже не смачивается ни обычной маловязкой нефтью, ни высоковязкой, высокопарафинистой нефтью в широком интервале для гидронефтепровода. [c.108]

Тетраборат натрия (бура), как соль, образованная очень слабой кислотой, в водных растворах легко гидролизуется. Раствор имеет сильно щелочную реакцию. [c.175]

Нитрат железа (III) Fe (N 3)3 получается растворением железа или его окислов в разбавленной азотной кислоте. Из растворов он кристаллизуется в виде бледно-фиолетовых кристаллогидратов с 6 или 9 молекулами воды, которые в водном растворе заметно гидролизуются. Fe (N 3)3 применяется в качестве протравы при крашении тканей. [c.356]

Как соли слабой кислоты, сульфиды в водных растворах сильно гидролизованы. Например, сульфиды щелочных металлов при растворении в воде имеют щелочную реакцию [c.184]

Соединения алюминия в водных растворах сильно гидролизованы [c.282]

Экстрактивные методы очистки. При защелачивании дистиллятов, содержащих активную серу, в водно-щелочную фазу переходят сероводород и некоторая часть низших алкилмеркаптанов. При взаимодействии едкого натра с меркаптанами образуются меркаптиды натрия, однако чем выше молекулярный вес исходного меркаптана, тем более склонность соответствующего мер-каптида к гидролизу в водном растворе. При гидролизе меркап-тида вновь образуется исходный меркаптан, который будучи менее растворим в воде, чем в бензине, переходит в углеводородную фазу. Зависимость между молекулярным весом меркаптанов и глубиной их извлечения 5%-ной щелочью [147] [c.246]

Использование обычных, четвертичных аммониевых или фосфониевых солей [4, 38, 39], краун-эфиров [44, 77] или полиподных молекул типа 7 [46] не привело к существенному улучшению процесса, за исключением тех случаев, когда вследствие чувствительности субстрата к воде в реакцию вводился твердый K N [1035]. Например, в случае аллильных и бензильных галогенидов при применении водных растворов цианидов гидролиз может подавлять реакцию замещения. Тем не менее в литературе можно найти методики проведения таких реакций с использованием водного K N [70, 71, 82, 897]. Если желательно избежать присутствия воды, то для получения замещенных бен-зилцианидов можно с успехом применять твердофазную МФК-систему с 18-краун-6 в качестве катализатора. Аналогично получаются триметилсилилцианид [65] и цианформиат (R = фенил. [c.119]

Наиболее активны растворы, содержащие 2—7 % соли. Насыщенные солью буровые растворы (25%-ный раствор КаС ) из-за значительно меньшей растворимости кислорода менее опасны, чем пресные глиняные суспензии. Ускоряющее воздействие на коррозию металлов в водных растворах оказывают соли, способные гидролизоваться с образованием кислой среды. При этом коррозия протекает со смешанным контролем (выделение водорода и кислородная деполяризация) со скоростью, соответствующей скорости коррозии в кислотах при таком же значении pH. Примером таких солей являются А1С1з, N 504, МпСЬ, РеСЬ. Более высокие скорости коррозии вызывают аммониевые соли, например НН4С1. Ионы аммония могут появиться в растворе вследствие гидролиза реагентов, применяемых для обработок промывочных жидкостей, например гидролизованного полиакрилонитрила, аммиачной сульфат-спиртовой барды или нейтрализованного (аммиаком) черного контакта. [c.102]

Аминоэтилсерная кислота медленно гидролизуется в водном растворе при 100°. После 10-часового стояния аминоэтилсерной кпслоты с водным раствором хлористого бария при комнатной температуре не замечено образования сернокислого бария. В кислом растворе скорость гидролиза не увеличивается, но прл нагревании с 25%-ным раствором едкого кали в течение нескольких часов с обратным холодильником 75% серы переходит в сульфат-ион. При титровании эфира щелочью в присутствии фенолфталеи- [c.48]

При гидролизе водным раствором кальцинированной соды процесс частично осуществляется гидроксильными ионами, образовавщимися при гидролизе соды водой, но в нем участвуют также ионы СО и НСО3 [86]. Всем этим механизмам при гомогенных условиях гидролиза соответствуют первые порядки по обоим реагентам и общий второй порядок реакции. При наличии в растворе разных гидролизующих агентов имеет место кинетическое уравнение [c.34]

Сложные эфиры, как правило, обладают приятным запахом. Главным образом именно они придают аромат фруктам. Например, запах яблок обусловлен этилбутира-том. При взаимодействии сложных эфиров с кислотами или основаниями в водном растворе они гидролизуются, т. е. их молекула распадается на соответствующие спиртовую и кислотную группы [c.433]

Нитриты — соли слабой азотистой кислоты Ка = = 5,1 10 ), поэтому в водном растворе они гидролизуются по аниону. В работе исследуют нитриты натрия, калия и аммония. Для сравнения pH растворов солей, ги,цролизующихся в водном растворе и не подвергающихся гидролизу, определяют pH раствора нитрата натрия. [c.169]

Как и хлорид кремния, в водных растворах SiF4 гидролизуется [c.417]

Приведенные равновесия представляют собой (в терминологии теории водных растворов) равновесия гидролиза соответствующих анионов, а отвечающие им константы равновесия Кь являются константами гидролиза /Сгид( . Они могут быть вычислены исходя их значения /Са и соответствуюш,их констант диссоциации [c.46]

Соли титана, циркония и гафния, содержащие катион вследствие высокого заряда последнего в водных растворах сильно гидролизованы. Гидролиз сопровождается образованием оксосо-единений, иапример, оксосульфата титана > [c.367]

В неводных средах можно получить соли, содержащие катион нитрозила NO (NO) HS04, (NO) IOi и др. (см. разд. 6.6). В водном растворе они гидролизуются [c.406]

Соли — азиды M1N3 в водном растворе подвергаются гидролизу (рН>7). Азиды, кроме NaNs и Mg(N3)2, весьма неустойчивы и разлагаются со взрывом на N2 и металл. [c.209]

Таким образом, AI I3 и ЫагЗ в водном растворе доводят гидролиз друг друга до конца, и сульфид AI2S3 не образуется [c.60]

Соединения трехвалентного марганца получаются растворением на холоду в кислотах оксидов МП2О3, МП3О4 и MnOg и существуют только при низких температурах. При обычной температуре они разлагаются, а в водных растворах полностью гидролизуются и окисляются до Мп +. Комплексные соединения трехвалентного марганца несколько более устойчивы, чем двухвалентного марганца. [c.340]