Ортованадат натрия

Превращения ванадатов в зависимости от pH. В пробирку налейте 0,5—1 мл желтого раствора метаванадата аммония и добавьте к нему 1—3 капли концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом образуется бесцветный ортованадат натрия. Постепенно приливайте к нему по нескольку капель разбавленной серной кислоты (1 3), наблюдая за изменением окраски раствора. Бесцветный раствор сначала становится желтым, а затем оранжевым. Если к полученному оранжевому раствору постепенно добавлять щелочь, то цвет раствора изменяется в обратном порядке, что объясняется изменением состава ванадат-ионов в зависимости от pH. В сильно щелочной среде существуют бесцветные ортованадат-ионы (рН = 12) и ди- [c.197]

Пероксидные соединения ванадия. В две пробирки налейте по 5—6 капель концентрированного раствора метаванадата аммония или ортованадата натрия и добавьте в первую пробирку 2—3 капли 10 %-го раствора гидроксида натрия, а во вторую — 5—6 капель разбавленной серной кислоты (1 1). После этого в каждую пробирку добавьте по 5—6 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. В щелочной среде появляется желтая окраска, в кислой — красная, что обусловлено образованием ионов [У02(02)2], и [У0(02)]+ соответственно. [c.198]

Получение ортованадата кальция. К 0,5 мл раствора хлорида кальция добавьте 0,5 мл раствора ортованадата натрия и наблюдайте выпадение осадка. [c.198]

Ванадат натрия. Орто- и метаванадаты могут служить осадителями при кондуктометрическом титровании различных солей. Ортованадат натрия применяют при осаждении солей серебра, лантана, празеодима, самария и др. При этом образуются осадки соответствующих малорастворимых солей. Определение солей меди проводят при помощи метаванадата. Состав осадка соответствует формуле Си(УОз)2. [c.95]

Осадителем при кондуктометрическом титровании солей лантана, празеодима и самария может служить ортованадат натрия [424]. При титровании в смеси воды с этанолом (10—20%) выделяются средние ортованадаты и концентрация титруемых растворов может быть очень низкой (10 М). [c.252]

Кадмий-натрий ортованадат Натрий-кальций ванадиевокислый орто см. [c.335]

К 235 мл 0,15М раствора ортованадата натрия, подкисленного серной кислотой, добавляют 235 мл 0,15М раствора сульфата диаммония-желе-за(П). Считая, что ванадий(У) переходит в оксо-сульфатотетраакваванадий, определите массу (г) этого продукта. [c.290]

При подкислении концентрированного раствора ортованадата натрия образуются вначале ионы V10O28 , затем VO2+. Ион VO2+ — очень сильный окислитель, способный реагировать с H2S, SO2, НС (конц.) и Н2О2 (при этом VO2+ переходит в ион V0 +). Подтвердите справочными данными возможность протекания этих реакций. [c.135]

Замена кислой реакции на щелочную обусловливает образование анионов п и р о-и орто ванадиевой кислот по схемам 2Уз0 +60Н = ЗН О + ЗУ О " и У О " + + 20Н Н ОЧ-2УО . Ортованадат натрия (КазУ04) гидролитически разлагается водой на холоду до пированадата (Ка4У207), а при кипячении —до метаванадата (ЫаУОз). При условии точной дозировки pH Среды соответствующая серебряная соль может быть выделена во всех трех формах и из слабокислых растворов [c.483]

I 1149. При гидролизе ортованадата натрия образуется I на холоду пироваданат, а при нагревании —метаванадат I натрия. Написать уравнения реакций в молекулярно-ион-I ной форме. [c.249]

При гидролизе ортованадата натрия образуется на холоду пированадат, а при нагревании — метаванадат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярноионной форме. [c.325]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Кондуктометрический метод не нашел широкого распространения для прямого определения серебра в различных материалах. Он иногда применяется при определении серебра по методу осаждения, например посредством титрования и-аминоазобензолом [1305], 2-меркапто-5-анилино-1,3,4-тиодиазолом [1349], сульфатиа-золом [699], оксалатом лития [1079], ортованадатом натрия [1427]. [c.100]

Электрохимическое и коррозионное поведение металлов в присутствии ванадатов различно и зависит от состава последних. Поведение ортованадата натрия NaзV04 ничем не отличается от поведения рассмотренных выше ингибиторов с обшим анионом типа М02 (рис. 5,16а), а поведение метаванадата натрия ЫаУОз, наоборот, существенно отличается. Метаванадат по мере увелц-чения его концентрации в растворе непрерывно уменьшает скорость коррозии, не приводя к увеличению ее интенсивности. При концентрации 0,25 моль/л коррозия стали в 0,1 н. N32804 полностью приостанавливается (рис. 5,166). Такое удивительное поведение ингибитора связано с тем, что он не выводит из сферы анодной реакции часть поверхности электрода, пока металл не переходит полностью в пассивное состояние. Растворение происходит по всей поверхности. Этот ингибитор не косвенно, а непосредственно влияет на кинетику анодной реакции эффективность катодного процесса при этом не изменяется, что сказывается на характере изменения потенциала (см. рис. 5,16 6). В широкой области концентраций метаванадат натрия не оказывает влияния на электродный потенциал последний остается таким же, как и в фоновом электролите. При этом различным скоростям растворения соответствуют одинаковые значения потенциала. [c.171]

При обработке ортованадата натрия КазУ04 возрастающими количествами соляной кислоты в конечном растворе находят ионы [HVeOi ] . Изменение состава ионов происходит в следующей последовательности, начиная с иона V , присутствующего в случае ортованадата [c.238]

Ортованадат-анион в концентрированных растворах легко превращается на холоду в пированадат-анион (или диванадат) V2O7-, который при нагревании переходит в полимеризованный метаванадат-анион (V0 ) . Переход мономерного ортованадата натрия в полимер метаванадата натрия осуществляется следующим образом [c.168]

Пиро- или диванадат ы МеГУгОу (где Ме = Ка" или К+) получают подкислением водных растворов ортованадатов натрия или калия нри значениях pH в интервале между 13,2 и 8, а такн е сильным прокаливанием кислых ортованадатов [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология