Кислая реакция

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Сероводород крайне коррозионно активен по отношению к черным и цветным металлам, особенно меди и ее сплавам. С железом он дает пирофорное соединение — сернистое железо, самовоспламеняющееся в контакте с кислородом воздуха. Раствор сероводорода в воде имеет кислую реакцию и при стоянии на [c.26]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

Гидроксид меди(И)—очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(П) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. [c.573]

Хлороформ, применяемый для наркоза, содержит спирт, добавляемый для стабилизации. В противном случае, под действием света и воздуха продукт приобретает кислую реакцию. Он менее стоек к окислению, чем хлористый метилен [164]. [c.210]

На практике для расщепления мыла-сырца в 50—70%-ную серную кислоту, нагретую до 60°, вливают 50%-иый водный раствор мыла и смесь нагревают 15 мин. до 90° при перемешивании. После отстаивания кислотный слой промывают горячей водой до тех пор, пока последняя не перестанет давать кислую реакцию на конго-рот. При промывке удаляются растворимые в воде низкомолекулярные кислоты, содержание которых составляет 10—14% от общего количества. В заключение отмытую кислоту перегоняют. [c.460]

Нейтрализация [5.24, 5.46, 5.47, 5.55, 5.62, 5.63, 5.71]. Все соединения, поступающие в биосферу, должны быть нейтрализованы. Это значит, что обратный логарифм концентрации ионов водорода Н+ полученного водного раствора, т. е. pH == 7 (при кислой реакции pH < 7, а при щелочной pH > 7). [c.491]

Можно достигнуть значительной стабильности раствора перекиси водорода, если в нем поддерживать кислую реакцию, вводя серную, соляную, фосфорную и другие кислоты. Однако перекись водорода, содержащая минеральные кислоты, неприменима для медицинских и гигиенических целей. Поэтому в качестве консервирующих средств были предложены другие кислоты (борная или органические). Можно вместо серной кислоты применять ее соединения с ароматическими углеводородами. [c.133]

Раствор имеет кислую реакцию вследствие частичного превращения в хромат-ион [c.146]

Накопление ионов Н+ приводит к уменьшению концентрации иоиов ОН . Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.258]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

После отстаивания осторожно сливают щелочную вытяжку в пробирку, не допуская попадания в нее масла. К полученной вытяжке прибавляют по каплям соляную кислоту до кислой реакции (pH не более 3). [c.185]

Затем трубку охлаждали до комнатной температуры. От полученных ароматических углеводородов отделяли слой кислоты, промывали в начале 10%-ным раствором щелочи натрия до удаления кислой реакции, затем — водой, сушили над хлористым кальцием и перегоняли в присутствии металлического натрия. Продукт целиком перегиался в пределах 109— 110°С, что соответствует точке кипения толуола. Остальные константы выделенных нами аромати еских углеводородов оказались аналогичными с толуолом. Для сравнения приведем полученные нами константы толуола и константы толуола по Байльштайну. [c.21]

Ке. росин окрасился в интенсивный желтый цвет и приобрел кислую реакцию. [c.85]

Самый тщательный контроль над нейтральностью смазочного масла еще не решает вопроса о его доброкачественности, потому что во время работы все смазочные масла приобретают кислую реакцию, что н вызывает порчу металлических частей машины. Одно и то же масло, в зависимости от обработки, показывает неодинаково выраженную способность к окислению, и поэтому может быть правильнее всего было бы определять способность данного масла образовать вещества кислого характера, а не уже готовые кислые примеси, которых вообще не должно быть в хорошем масле. [c.286]

Гидролиз, приводящий к кислой реакции раствора <7,0 Хлорид аммония [c.88]

Формула С НзОН бесцветные, легко расплывающиеся кристаллы, приобретающие на воздухе уже через некоторое время красноватую окраску имеет специфический запах. В воде растворим слабо, но хорошо растворим в этаноле ядовит обладает едким действием имеет слабо кислую реакцию [c.194]

Из рассмотренных данных видно, что трансформаторное масло адсорбционной очистки из нефти Нефтяных Камней по изменению тангенса угла диэлектрических потерь, кислотного числа, содержанию водорастворимых кислот, после окисления, а также по времени появления кислой реакции равноценно маслу, полученному из балаханской масляной нефти. [c.153]

Если осадок так плотно прилип к стенкам стакана, что не снимается палочкой с резиновым наконечником, его растворяют в нескольких каплях 2 н. раствора МН40Н, затем добавляют в стакан несколько капель 2 н. НМОз до явно кислой реакции, отфильтровывают выделившуюся муть и промывают осадок, как (писано. [c.171]

К аммиачному раствору прибавляют до кислой реакции разбавленную НС1. Если при этом на дне стакана появится незначительный осадок , его отфильтровывают через неплотный фильтр и несколько раз промывают фильтр горячей водой, присоединяя промъшные воды к фильтрату. [c.189]

Выделенный нами углеводород был окислен по методу Ульмана [9]. К 0,2 г выделенного нами толуола добавляли 20 смз воды, помещали в круглодонную колбу пирекс , к которой с помощью разветвленного форштоса были присоединены обратный холодильник, капельница и механическая мешалка. Колба нагревалась на водяной бане и постепенно в нее добавлялся слабощелочной раствор ра.чбавленного перманганата калия, после чего колба нагревалась в пределах 90—95° в течение 8 часов. Образовавшийся по окончании реакции раствор соли калия бензойной кислоты, был отделен на воронке от двухокислов марганца. Последний трижды промывался горячей водой, а фильтрат выпаривался на водяной бане с целью повышения его концентрации. Затем добавляли 10%-ный раствор соляной кислоты до кислой реакции. [c.21]

С целью увеличения концентрации фильтрат испарялся на водяной бане до малого объема и после остывания к нему была добавлена соляная кислота до кислой реакции. Образовавшийся белый осадок бензойной кислоты, после перекристаллизации из горячей воды плавился при 119—120°С. Температура плавления синтетической бензойной кислоты равна 120—12Г, смесь синтетического и нашего препарата плавилась ири 120—12ГС. Идентифицирование толуола в виде бензойной кислоты указывает иа присутствие метилциклогексана в норийском бензине. [c.73]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н и СгОГ поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода -— иоиы СгаО . т. е. дихромат. [c.656]

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции иа лакмус. Одиако, как это впервые было установлено Л. Л. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами 0з04 образует непрочные комплексные соединения. [c.697]

Растворы этих солей имеют кислую реакцию. В холодных и умеренно концентрированных растворах солей гидролиз их практически ограничивается этой первой стадией. При новьииении темпера-ту )ы растворов, а также по мере их разбавления гидролиз солей ус иливается и то1 да заметно активизируется вторая стадия гидролиза, в результате которой в случае, например, трехзарядного катиона образуются соли, содержащие дигидроксо-ионы [c.136]

Бензин, оставленный на воздухе, приобрел сильную кислую реакцию, и анализ его показал присутствие муривьиной кислоты. [c.82]

Жидкие продукты имели коричневый цвет и кислую реакцию. Фракция, перегонявшаяся до 150°, имела, удельный вес 0,7607. Она содержала олефиновые, парафиновые и ароматические углеводороды. Сурепное, арахидное, касторовое масло, масло земляных орехов, акулий жир и многие другие маола дали аналогичные результаты. С касторовым маслом были получены при различных температурах и продукты различного характера. Ниже 600° конденсат состоял из парафиновых углеводородов, выше 600° — из парафиновых и ароматических. [c.380]

Однако вряд ли можно согласиться с таким объяснением, так как хорошо известно, что при жидкофазном и даже парофазном пиролизе нефти ацетилен практически не образуется. Трудность полного сожжения метана в обычных условиях анализа — вполне достаточная причина, объясняющая неточность анализа. При всяком анализе необходимо после взвешивания хлорокальциевой трубки пробовать лакмусовой бумажкой реакцию капельки воды в расширении трубки. Если эта реакция кислая, не стоит утруждать себя подсчетами анализа, так как он не может быть точным, Эта кислая реакция может зависеть от присутствия СО2, SO2, Н01 и т. п. ки-слых продуктов. [c.20]

Разбавленные растворы и СзР имеют ейтральную среду. По мере повышения концентрации аствор Ы1 начинает показывать кислую реакцию, [c.73]

Беизиновай раствор неомыляемых веществ (масел) может со-дер к 1ть некоторое количество солей нафтеновых кислот, увлеченных в виде эмульсии при экстрагировании спиртового раствора омылшных нафтеновых кислот. Для количественного выделения нафтеновых кислот рекомендуется бензиновый раствор обработать три раза раЕбавленным спиртовым раствором КОН (каждый раз по 15 Л1л). Этот снирто-щелочно экстракт присоединяют к основному спиртовому раствору солей нафтеновых кислот и отгоняют сиирт остаток (нафтеновые мыла) разбавляют водой и осаждают серной или соляной кислотой до кислой реакции на конго. При этом выделяются свободные нафтеновые кислоты в виде эмульсии. [c.297]

В колбу вносят 0,5 моль (47 г) фенола и 0,6 моль изобутилового спирта (фракция 104—109° С). При непрерывном и сильном передсешиваппи содержимое колбы нагревают до 85° С и при. )той температуре из капельной воропки по каплям приливают 30 г серной кислоты плотностью 1,83—1,84 г см . Температуру реакции (85—86° С) регулируют скоростью подачи в колбу серной кислоты. По окончании приливания серной кислоты смесь подогревают при непрерывном перемешивании до 130—140° С и эту температуру поддерживают в течение 2 ч также при непрерывном перемешивании. Затем, прекратив нагревание, смесь перемешивают еще 2 ч и оставляют стоять на 10—12 ч. После этого застывшую кристаллическую массу смывают из колбы горячей водой в делительную г оронку и промывают ее 3—4 раза теплой водой (температура воды 60° С) до исчезповеипя кислой реакции на копго. Промытый продукт реакции может быть переработан для выделения чистого трет-бутнлфенола одним из описанных ранее способов. [c.386]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и акво-группа превращается в гидроксогруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например А1б(ОН)15] , а также комплексные ионы вида (А10(0Н)4] " и А102(0Н)2] . Содержание различных продуктов гидролиза зависит от условий проведения реакции (концентрация раствора, температура, присутствие других веществ). Имеет значение также длительность протекания процесса, так как равновесие при гидролизе солей многозарядных катионов обычно достигается медленно. . [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология