Ортованадаты

Пированадаты получают кристаллизацией из подкисленных водных растворов ортованадатов (см. рис. 3.106) [c.522]

Превращения ванадатов в зависимости от pH. В пробирку налейте 0,5—1 мл желтого раствора метаванадата аммония и добавьте к нему 1—3 капли концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом образуется бесцветный ортованадат натрия. Постепенно приливайте к нему по нескольку капель разбавленной серной кислоты (1 3), наблюдая за изменением окраски раствора. Бесцветный раствор сначала становится желтым, а затем оранжевым. Если к полученному оранжевому раствору постепенно добавлять щелочь, то цвет раствора изменяется в обратном порядке, что объясняется изменением состава ванадат-ионов в зависимости от pH. В сильно щелочной среде существуют бесцветные ортованадат-ионы (рН = 12) и ди- [c.197]

Пероксидные соединения ванадия. В две пробирки налейте по 5—6 капель концентрированного раствора метаванадата аммония или ортованадата натрия и добавьте в первую пробирку 2—3 капли 10 %-го раствора гидроксида натрия, а во вторую — 5—6 капель разбавленной серной кислоты (1 1). После этого в каждую пробирку добавьте по 5—6 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. В щелочной среде появляется желтая окраска, в кислой — красная, что обусловлено образованием ионов [У02(02)2], и [У0(02)]+ соответственно. [c.198]

Получение ортованадата кальция. К 0,5 мл раствора хлорида кальция добавьте 0,5 мл раствора ортованадата натрия и наблюдайте выпадение осадка. [c.198]

Сравните внешний вид ортованадата и декаванадата кальция. [c.199]

В подобных условиях ванадий образует соли метаванадат КУОз и ортованадат калия К )У04. [c.235]

Мета-, пиро- й ортованадаты калия плавятся соответственно при 520, 910 и 1300 С. Наличием подобных солей устанавливается сходство гидратных форм ванадиевой и [c.483]

Сначала на основе ортованадата иттрия, а затем окиси иттрия, активированной европием, создан красный люминофор для кинескопов цветного телевидения с большой интенсивностью излучения [8]. Чрезвычайно перспективно использование неодима в фильтрах цветного телевидения. Важную роль играют соединения РЗЭ в создании квантовых усилителей и генераторов оптического диапазона, где они используются в качестве активаторов [21]. Для изготовления твердых лазеров находят применение окислы лантана, гадолиния, [c.88]

НАТРИЙ ОРТОВАНАДИЕВОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ВАНАДИЕВОКИСЛЫЙ, НАТРИЙ ОРТОВАНАДАТ) [c.266]

Бесцветные игольчатые кристаллы. Т. пл. безводной солп 866 С. Реактив хорошо растворим в горячей воде, нерастворим в этиловом спирте. Водный раствор показывает щелочную реакцию (вследствие гидролиза). В растворе ортованадат постепенно превращается в пированадат [c.266]

Барий ортованадат см. Барий ванадиевокислый орто [c.61]

Висмут (1И) ортованадат см. Висмут (III) ванадиевокислый орто [c.116]

Кальций ортованадат см. Кальций ванадиевокислый орто [c.257]

Медь (II) ортованадат см. Медь (II) ванадиевокислая орто [c.300]

Натрий ортованадат см. Натрий ванадиевокислый орто [c.347]

Никель (II) ортованадат см. Никель (1Г) ванадиевокислый орто [c.365]

Сущность работы. Определение спиртов (метилового, этилового, бутилового, амилового) основано на реакции с ди-(8-гидроксихинолил)-ортованадатом, полученным при взаимодей- [c.174]

К 235 мл 0,15М раствора ортованадата натрия, подкисленного серной кислотой, добавляют 235 мл 0,15М раствора сульфата диаммония-желе-за(П). Считая, что ванадий(У) переходит в оксо-сульфатотетраакваванадий, определите массу (г) этого продукта. [c.290]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

При подкислении концентрированного раствора ортованадата натрия образуются вначале ионы V10O28 , затем VO2+. Ион VO2+ — очень сильный окислитель, способный реагировать с H2S, SO2, НС (конц.) и Н2О2 (при этом VO2+ переходит в ион V0 +). Подтвердите справочными данными возможность протекания этих реакций. [c.135]

Ортованадаты. Ортованадаты получаются сплавлением карбонатов соответствующих металлов с ангидридом ванадиевой кислоты. Хорошо растворимыми ее солями являются соли калия и натрия соли щелочноземельных и тяжелых металлов плохо растворяются. При соответствующих условиях из растворов ортованадатов можно осадить соли мета- и пиросостава [c.311]

Замена кислой реакции на щелочную обусловливает образование анионов п и р о-и орто ванадиевой кислот по схемам 2Уз0 +60Н = ЗН О + ЗУ О " и У О " + + 20Н Н ОЧ-2УО . Ортованадат натрия (КазУ04) гидролитически разлагается водой на холоду до пированадата (Ка4У207), а при кипячении —до метаванадата (ЫаУОз). При условии точной дозировки pH Среды соответствующая серебряная соль может быть выделена во всех трех формах и из слабокислых растворов [c.483]

В последние годы возрастающее применение находят и сложные соединения этих элементов. Если раньше они использовались ограниченно, теперь они находят применение для создания новых материалов с ценными свойствами. Так, твердые растворы ортованадатов иттрия и европия Еиз д.У04, обладающие люминофорными свойствами, применяют при изготовлении цветных кинескопов. Ванадаты оказались перспективными материалами и для лазерной техники. В частности, ванадат кальция, активированный неодимом, и соответствующие производные ниобия и тантала уже применяют в качестве активных элементов твердотельных лазеров. [c.311]

Ме4Уа07, ортованадаты МезУ04, а также большое число поливанадатов. Наибольшее распространение и практическое значение имеет метава-надат аммония КН4УОз. [c.414]

Медь (II) ванадиевокислая орто, 3-водная Медь (II) ортованадат Сиз (У04). -ЗНз0 120859 МРТУ 6—09—4898—68 ч 18-00 [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортованадаты: [c.521] [c.327] [c.548] [c.264] [c.264] [c.278] [c.198] [c.372] [c.502] [c.503] [c.10] [c.20] [c.167] [c.192] [c.36] [c.466] [c.466] [c.59] [c.115] [c.254] [c.341] [c.363] [c.449]

Общая химия (1987) -- [ c.266 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.466 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.466 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.466 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.466 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.93 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.523 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.523 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.471 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.483 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология