Число орбитальное

Квантовые числа. Состояние электрона в атоме можно описать с помощью квантовых чисел п — главное квантовое число, / — орбитальное квантовое число, ш/ — магнитное квантовое число, /и — спиновое квантовое число. [c.20]

Второе квантовое число — орбитальное (I) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от О до п—1. Обычно для обозначения-соответствующих орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита 5 (1 = 0), р (1= ), й (1=2), / ( =3). Форма и ориентация 5-, р- и -электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными Орбитальными квантовыми числами (5-электроны, р-электроны и т.д.) отличаются различной энергией их энергия тем больше, чем больше значение I. 5-Элект-роны образуют 5-подуровень, о-электроны — /р-подуровень и т. д. [c.11]

Орбитальное или азимутальное квантовое число . Орбитальное квантовое число определяет момент количества движения (момент импульса) электрона, точное значение его энергии и форму орбиталей. [c.28]

Обычно если -оболочка заполнена меньше чем наполовину, то состояние с минимальным значением / занимает самый низкий энергетический уровень. Если -оболочка заполнена более чем наполовину, то наблюдается обратный порядок заполнения энергетических уровней. Как видно из табл. 11-1, для ионов За ( группа железа ) в основном состоянии квантовые числа полного орбитального момента Ь принимают только три различных значения О, 2 и 3. Основные состояния ионов, соответствующие этим квантовым числам орбитального момента, обозначаются [c.278]

Побочное (орбитальное) квантовое число I характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент р — момент количества движения электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное) [c.46]

Квантовое число орбитального момента (или терм) I определяет абсолютное значение вектора орбитального момента атома [c.185]

Квантовые числа. Орбиталь можно описать с помощью набора квантовых чисел-, п — главное квантовое число, / — орбитальное квантовое число, ТП1 — магнитное квантовое число., [c.21]

Для каждого значения главного квантового числа орбитальное число принимает значения, заключенные между О и (п — 1) [c.23]

Число и для задачи об атоме водорода и о водородоподобных атомах называется главным квантовым числом, а число / - орбитальным квантовым числом, определяющим орбитальный. [c.113]

Главное квантовое число п определяет общую энергию электрона на данной орбитали 2) побочное квантовое число I определяет форму электронного облака, а также момент импульса электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное), 3) магнитное квантовое число т определяет ориентацию орбитали в пространстве 4) спиновое квантовое число 8 характеризует собственный момент импульса электрона. [c.465]

Контурные диаграммы электронной плотности для первых 10 элементов, рассчитанные по методу Хартри — Фока, приведены на рис. 12.14. Диаграммы показывают, что, несмотря на большие различия числа орбитальных электронов, для большинства атомов радиус в основном состоянии одинаков, потому что возрастающий заряд ядра приводит к тому, что электроны располагаются более тесно. [c.398]

Ионные радиусы кристаллов для ряда катионов и анионов приведены в табл. 19.1. Данные таблицы показывают, что в каждой группе периодической системы ионные радиусы возрастают с увеличением числа орбитальных электронов. [c.580]

Эти уровни обозначаются Is, 2s, 2р, 3s,. .. nl и т. д. в соответствии со значениями главного квантового числа п и квантового числа орбитального углового момента (азимутального) I. Так, Зр-электрон имеет ге=3 и l = i буквы указывают на различные значения I следующим образом [c.219]

Z — порядковый номер элементов в таблице Менделеева, равный числу протонов в ядре или числу орбитальных электронов в нейтральном атоме изменяется в условиях Земли от 1 (Н) до 92 (И).. [c.369]

Суммарное электрическое поле, действующее на электрон в атоме, отличается от кулоновского поля ядра, однако в некотором приближении его можно считать сферически симметричным. Состояние электрона в таком поле будет характеризоваться четырьмя квантовыми числами п, I, пг, т . Сохраняя терминологию, введенную для атома водорода, будем называть эти квантовые числа соответственно главным квантовым числом, орбитальным квантовым числом, магнитным квантовым числом и спиновым квантовым числом. Три последние квантовые числа определяют орбитальный момент количества-сдвижения, его проекцию на ось г и проекцию спина электрона на ось г. Главное квантовое число п в кулоновском поле однозначно определяет энергию состояния. В сложных атомах, без учета спин-орбитального взаимодействия, энергия электрона зависит от двух квантовых чисел п и I эти числа используются для обозначения соответствующих энергетических состояний п1. Обычно вместо численных значений 1 = 0, 1, 2,. .. пишутся соответственно малые латинские буквы 5, р, й, f, g,. .. [c.358]

Энергетические состояния атомов обусловлены движением их электронов, которое происходит в электрическом поле атомного ядра, являющемся полем центральных сил. Многообразие энергетических состояний атома и энергии переходов между этими состояниями зависят от числа электронов атома и их распределения в электронной оболочке. Как известно, состояния отдельного электрона атома однозначно характеризуются значениями четырех квантовых чисел электрона главного квантового числа п, которое для каждого электрона может принимать любое целочисленное значение, большее нуля (п = 1, 2, 3,. . . ) квантового числа орбитального момента количества движения электрона I, которое для данного п принимает целочисленные значения в пределах О п — 1 магнитного квантового числа 1П1, принимающего 21 + 1 значение 1,1 — 1,. . ., — /), и квантового числа спина электрона ms, равного + /а. Энергия электрона зависит главным образом от величины квантового числа ив меньшей степени от величины квантового числа I. Электроны, отличающиеся только значениями квантовых чисел ш и /Ия, в отсутствие внешнего магнитного или электрического поля обладают одинаковой энергией, а соответствующие им состояния являются-вырожденными. Поэтому распределение электронов в электронной оболочке атома, или его электронная конфигурация, в отсутствие внешнего поля однозначно определяется значениями двух квантовых чисел, пи/, каждого электрона. Символическая запись электронной конфигурации атома может быть представлена в виде [c.32]

Побочное квантовое число волновой механики соответствует побочному квантовому числу к в теории Бора. Однако по своей величине оно /не равно последнему, а имеет значение 1=к—1. То, что I отличается от к и его наименьшим значением является нуль, связано с тем, что I является мерой так называемого орбитального момента вращения атома. Поэтому Л называют также квантовым числом орбитального момента вращения шли, короче, орбитальным квантовым числом. Из положений волновой механики следует, что орбитальный момент атома может принимать значения ( - -1) 2 . Если атом не имеет орбитального момента, то =0. [c.122]

Для S- и р-орбиталей с одинаковыми главными квантовыми числами орбитальные экспоненты сравнимы по величине [4], и, следовательно, создаются благоприятные условия для гибридизации (при условии, что энергия sр-возбуждения остается в допустимых пределах). Возможность участия З -орбиталей в связях, образуемых элементами третьего периода, связана с рядом вопросов симметрии, гибридизации и промотирования электронов с низших уровней, и влияние этих орбиталей на природу связи остается пока неясным. [c.64]

Z — число орбитальных электронов, атомное чис.ло магнитное координационное чис.ло [c.431]

Основной задачей является определение точных положений атомов в элементарной ячейке. Это делают, коррелируя интенсивность пятен на дифракционной картине с расположением атомов, так как чем больше число атомов в плоскости решетки, тем больше интенсивность, с которой эта плоскость дифрагирует рентгеновские лучи. Аналогично чем больше рассеивающая способность атомов в плоскости решетки, тем больше интенсивность дифрагированного луча. Из классической электродинамики известно, что рассеивающая способность атома по отношению к рентгеновским лучам пропорциональна числу электронов в нем, т. е. числу орбитальных электронов, которые рассеивают рентгеновские лучи. Корреляцию интенсивностей пятен с расположением атомов можно провести двумя методами. [c.185]

Для атомов, молекул и других многоэлектронных частиц квантовые числа, орбитальные и спиновые, складываются [c.12]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

Рассмотрим вначале полярные свойства молекул. При равномерном распределении электрических зарядов по всему объему молекулы электрический центр тяжести всех положительныч частиц совпадает с электрическим центром тяжести отрицательных частиц в этом случае молекула является неполярной. Когда электронное облако концентрируется в молекуле у 0ДН010 из атомов, то центры тяжести полон<ительных и отрицательных зарядов в ней не совпадают, Хотя молекула в целом остается электронейтральной, так как число положительных зарядов в ней равно числу орбитальных электронов, но из-за несовпадения электрических центров тяжести в ней возникают два электрических полюса положительный и отрицательный. Такие молекулы называются полярными. [c.50]

На рис. VI.4 для 2р-электронов Со, как и в табл. VI. 1 для ряда элементов, можно видеть расщепление сигналов переходов с 2р- и 3/ -уровней. Это расщепление, наблюдаемое также для сигналов фотоэлектронов с d- и /-уровней, обусловлено квантованием полного момента количества движения J. Для неспаренного р-эле-ктрона (как и р-электронной вакансии) квантовое число орбитального момента /=1, а спиновое s = V2, отсюда возможны два р-уровня, обусловленные спин-орбитальной связью и характеризуемые квантовыми числами полного момента J= /2 и / = = V2- Аналогично, для d-уровней имеем У= /2 и / = /2, а для /-уровней — /=V2 и / = /2. Так что энергии связи (химические сдвиги) обозначают указанием символов элемента и соответствующего уровня, например С Is, 5 2рз/2, Pi4f /2 и т. д. Если нижний индекс опускается, то имеют в виду наиболее интенсивный пик или усредненный по мультиплету сигнал. [c.141]

Токи, связанные с орбитальным движением электрона и с его спином, взаимодействуют друг с другом. Каждый из этих токов создает магнитное поле, которое воздействует на другой ток. Взаимодействие магнитных полей, создаваемых токами, обусловливает зависимость орбитального и спинового моментов количества движения совокупности электронов, его называют спин-орбитальным взаимодействием или спин-орвитальнай связью. Энергия спин-ор-битального взаимодействия много меньше разности энергетических уровней электронов, но, несмотря на это, она оказывает существенное влияние на стационарные состояния атома. Это влияние приводит к снятию вырождения состояний с одним и тем же квантовым числом орбитального движения. Подобное снятие вырождения служит основьюй причиной появления тонкой структуры атомных спектров (см. разд. 3.9) в отсутствие внешних полей. Строгое рассмотрение спин-орбитального взаимодействия возможно при решении релятивистского уравнения Дирака. Однако полуклассический подход позволяет выявить наиболее важные детали этого эффекта. [c.77]

Если /г=1, едннственпы.м значением, разрешенным для I, является нуль, но если п=2, квантовое число орбитального углового момента может принимать значения О (давая 25-орбиталь) пли 1. Если =1, атомные орбитали носят название р-орбиталей. Если п=2, 1=1, мы и.меем 2р-орбиталь. Она отличается от 25-орбитали те.м, что занимающий ее электрон обладает орбитальны.м угловым моментом (величиной 1 2/г). Этот угловой. момент — следствие наличия углового узла (рис. 14.6), который вводит кривизну в угловое изменение волновой функции. Наличие этого орбитального углового момента оказывает сильное влияние на радиалыгл-ю форму орбитали. В то время как все 5-орбиталн имеют ненулевое значение у ядра, р-орбптали там отсутствуют. Это можно понять каК [c.480]

В 1925 г. Уленбек и Гаудсмит предположили, что электрон ведет себя как вращающаяся частица и имеет внутренний угловой (спиновый) и связанный с ним магнитный моменты. Эта гипотеза позволила объяснить некоторые небольшие расщепления, наблюдавшиеся в атомных спектральных линиях. Уленбек и Гаудсмит нашли, что необходимо постулировать по-луцелое квантовое число спинового углового момента (спина) 5 = 2 в противоположность целым значениям / = О, 1, 2,. .., которые может принимать квантовое число орбитального углового момента электрона. В предыдущей главе было показано, что орбитали с данным значением / вырождены 2/-+- 1-кратно, каждое из 2/-+- 1-состояний соответствует различным значениям т. По аналогии следует ожидать, что так как для электрона 5 = /2, то существует 25 + 1 2 разных компонент спина, т. е. Шз принимает значения /2 или — /2. Такова была гипотеза Уленбека и Гаудсмита. Позднее выяснилось, что еще за три года до их гипотезы Штерном и Герлахом были выполнены эксперименты, подтверждающие этот вывод. Эти ученые пропускали пучок атомов серебра через неоднородное магнитное поле и установили, что он расщепляется на два пучка, так как если бы атомы серебра имели именно два допустимых направления магнитных моментов относительно направления магнитного поля. Так как в атомах серебра имеется лишь один электрон на 5-орбитали сверх замкнутой (и поэтому сферической) оболочки, поведение атомов серебра в магнитном поле определяется свойствами этого электрона. Поэтому расщепление, наблюдавшееся Штерном и Герлахом, очевидно, обусловлено существованием двух возможных значений Шз для электрона. [c.52]

Если =0, единств енньш значением, разрешенным для /, является нуль, но если =2, квантовое число орбитального углового момента может принимать значения О (2л-орбнталь) или 1. Если /=1, атомные орбшали носят название р-орбнталей. При и=2 и /=1 мы имеем 2р-орбнталь. Она отличается от 25-орбнтали тем, что занимаюш ий ее электрон обладает орбитальным угловьш моментом [c.14]

Если необходимо дать описание перехода из основного состояния с аномальным термом в рамках схемы связи Рассела — Саундерса, то каждый возбуждаемый электрон должен подчиняться правилу отбора 1 для одноэлектронного А/. Поскольку полное квантовое число орбитального углового момента атома Ь) определяе1ся значениями одноэлектронных чисел I, это [c.175]

Величина максимальной ошибки в оцененных значениях энергий возбуждения этих состояний может быть определена, если принять, что для данного значения главного квантового числа п разность энергии термов со значениями квантового числа орбитального момента L и L+1 равна разности энергии термов L—1 и I (в действительности с увеличением [c.859]

Расчеты электронной структуры пиррола выполнены с помощью большого числа орбитальных методов, например с помощью простого метода Хюккеля, MINDO, PPP-S F, S F-1 AO, ND0/2 и L GTO-S F эти данные суммированы [8а]. Вычисленные электронные плотности на атоме азота составляют примерно 1,6—1,8 для обоих а- и р-углеродных атомов они равны 1,0—1,1, Вычисленные порядки л-связей для N—С, С —С и Ср —Ср, составляют соответственно 0,37—0,49 0,75—0,87 и 0,45— [c.334]

Следует отметить, что энергия орбиталей повышается с увеличением числа перемен знаков (т. е. с увеличением числа орбитальных узлов ), В терминах теории Хюккеля молекулярные орбитали называются свяаываюпщми , если коэффициент при р в выражении для орбитальной энергии положителен, несвязывающими — если он равен нулю, и разрыхляющими (антисвязывающими), если коэффициент отрицателен . [c.82]