Этиленхлоргидрин дегидрохлорирование

Несмотря на все возрастающее значение способа получения окиси этилена прямым окислением этилена, метод получения окиси этилена дегидрохлорированием этиленхлоргидрина и в настоящее время довольно широко применяется в ряде стран. [c.155]

Следующим этапом хлоргидринного процесса получения окиси этилена является дегидрохлорирование этиленхлоргидрина при взаимодействии его с гидроокисями металлов, например с гидроокисью кальция [c.177]

При дегидрохлорировании этиленхлоргидрина в различных условиях степень превращения этиленхлоргидрина зависела от природы щелочного реагента, с которым он вступал в реакцию (табл. 28). [c.178]

Ацетальдегид, как и окись этилена, образуется непосредственно из этиленхлоргидрина При дегидрохлорировании этилен- [c.179]

Вторым способом получения является дегидрохлорирование дихлорэтана в газовой фазе при температуре 400—500 °С. В последнее время этот метод вытесняет дегидратация этиленхлоргидрина (2-хлорэтанола) [c.244]

Получение окиси этилена через этиленхлоргидрин осуществляется при дегидрохлорировании последнего в щелочной среде. Процесс состоит из двух стадий, соответствующих двум основным реакциями [c.375]

Окись этилена имеет важное техническое значение. В промышленности ее получают главным образом из этилена двумя способами через этиленхлоргидрин путем его дегидрохлорирования или прямым каталитическим окислением этилена (стр. 72) [c.137]

Окись этилена, (СН2)гО — бесцветная, прозрачная жидкость. Огнеопасна н ядовита. Получают окислением этилена воздухом или дегидрохлорированием этиленхлоргидрина при взаимодействии его с концентрированным известковым молоком. [c.332]

Щелочное дегидрохлорирование этиленхлоргидрина при ПО—120°С [c.204]

Выделение концентрированного этиленхлоргидрина из разбавленных растворов связано с большими трудностями. Поэтому вторую стадию процесса — получение окиси этилена путем дегидрохлорирования этиленхлоргидрина — проводят кипяче- [c.152]

Основная реакция — образование окиси этилена — успещно протекает при быстром нагревании раствора этиленхлоргидрина с избытком извести. Содержащийся в водном растворе этиленхлоргидрин, который поступает на дегидрохлорирование, расходуется (без учета физических потерь) следующим образом (в % вес.) [c.153]

Дегидрохлорирование этиленхлоргидрина при взаимодействии его с гидроокисями металлов дает окись этилена. Для этой реакции обычно используется гидроокись кальция, могут быть использованы также гидроокиси натрия и бария [c.72]

Дегидрохлорирование этиленхлоргидрина, получаемого из этилена [c.276]

Этиленхлоргидрин, содержащийся в водном растворе, который поступает на дегидрохлорирование, расходуется (без учета физических потерь) следующим образом (в % вес.) [c.416]

Этиленгликоль. В технике этиленгликоль (гликоль) получают из этилена. Первая стадия реакции включает синтез этиленхлоргидрина путем обработки этилена гипохлоритом. Вторая стадия представляет собой реакцию дегидрохлорирования этиленхлоргидрина при добавке гашеной извести. Третья стадия — реакция гидратации окиси этилена до этиленгликоля — протекает в слабокислом водном растворе или в паровой фазе над окисью серебра при 170—172° С [12]. [c.680]

Потребность в окиси этилена растет с каждым годом. Раньше окись этилена получали через этиленхлоргидрин с последующим го дегидрохлорированием в окись этилена. В последнее время широко распростфанен в промышленности метод прямого окисления этилена по патенту фирмы Карбид энд карбон . Окись этилена, получаемая этим методом, стала одним из наиболее дешевых химикатов для промышленности. Метод является прогрессивным л в дальнейшем производство окиси этилена должно базироваться на этом методе. [c.74]

Особым случаем реакции этого типа можно считать образование эпоксисоединений из соответствующих хлоргидринов. Примером служат синтезы окиси циклогексена (СОП, 1, 322 выход 73%) и эпигалогенгидринов (СОП, 1, 527). Дегидрохлорирование хлоргидринов может происходить и с участием двух молекул при этом продуктом реакции является циклический диэфир. Например, при обработке щелочами этиленхлоргидрина в качестве побочного продукта образуется диоксан. [c.254]

Существует большое число реакций, приводящих к образованию этиленоксида. Однако в настоящее время в промышленности реализованы только две действие щелочи на этиленхлоргидрин (с последующим дегидрохлорированием этиленхлоргид-рина) и окисление этилена на серебряном контакте. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология