Кальция гидроокись

КАЛЬЦИЙ ГИДРООКИСЬ (ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ) [c.149]

Другой способ приготовления раствора едкой щелочи, свободного от карбонатов, заключается в следующем. Готовят приблизительно 1 н. раствор щелочи (NaOH или КОН) и прибавляют к раствору гидроокись кальция или свежепрокаленную окись кальция. Гидроокись кальция реагирует с солями угольной кислоты, превращая их в гидроокиси, и при этом образуется нерастворимый углекислый кальций [c.333]

Кальция гидроокись Са(0Н)2 74 2,24 580 Разл. 0,148 0,077 °° [c.308]

Кальция гидроокись (продолжение) [c.827]

Кальций, гидроокись (известковое молоко) Натрий [c.19]

Образование этой комплексной соли происходит в среде, насыщенной гидроокисью кальция (гидроокись кальция выделяется при гидролизе трехкальциевого силиката цемента). Как указывалось (гл. V, 3), возникновение гидросульфоалюмината кальция, кристаллизующегося с 31—32 молекулами воды, вызывает значительное увеличение объема системы рост кристаллов соли влечет разрушение цементного камня. Поэтому портландцемент, смешанный с большим количеством гипса, не может служить вяжущим веществом. [c.199]

Гидроокись кальция. Гидроокись кальция немного растворима в воде. Ее водный раствор называется известковой водой. В ней гидроокись кальция полностью диссоциирована на ионы [c.133]

Уксусная кислота Аммиак сухой Аммиак влажный Нитрат аммония Бутиловый спирт Хлорид кальция Гидроокись кальция Растворы углекислоты Хлорированный растворитель Хлор сухой Хлор влажный Хромовая кислота Лимонная кислота Моющие средства Этиловый спирт Жирные кислоты Муравьиная кислота [c.60]

Са(0Н)2 кальция гидроксид (кальция гидроокись) [c.191]

Известь хлорная (см. также Кальция гидроокись) [c.201]

Са(ОН)г (кальция гидроксид, кальция гидроокись) 0 1,31 10 11,23 4,88 [c.349]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

Бикарбонат кальция Гидроокись кальция Силикат натрия [c.864]

Кальций гидроокись (насы- 12,4 щавелевая 0.1 1.3 [c.140]

V,. " Кальция гидроокись (продолжение) [c.120]

Кальций фосфорнокислый Саз(Р04)з Кальция гидроокись Са(0Н)2 [c.559]

Калий хлористый КальцИ ) хлористый Кальция гидроокись Коемнефтористоводородная кислота [c.806]

Калн едкое Калий азотнокислый Калий сернокислый Калнй хлористый Кальций хлористый Кальции гидроокись Кремнефторнстоводородная кислота [c.806]

Из литературных источников [20] известно, что карбонатные соединения растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроокисей железа происходит при pH <2- 3. На рис. И, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ до и после изменения pH дисперсионной среды. Проверке подвергались суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбонат кальция, гидроокись железа, глинистые вещества), и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроокиси железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 11, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. Из этой гистограммы видно, что после [c.30]

Так, при поглощении воды фосфорным ангидридом образуется фосфорная Кислота, при поглощении воды окисью кальция — гидроокись кальция. В др. случаях Г. обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Подобное явление наблю.даотся, напр., при связывании воды безводным или неполностью гидратированным [c.273]

Другие сорбенты. В качестве сорбентов дгожпо так ко использовать гидроокись кальция п силикагель — гипс (6 1) [50], силикат магния [51], флоризил (состав MgO 15,5% SIO2 84% NaaSOj 0,5% pH 8,5 [52], целит 545 [39], а также фосфат магния, фосфат кальция, гидроокись железа и уголь [27]. [c.17]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.163 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.573 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.333 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) -- [ c.333 ]

Реагенты для органического синтеза Т.6 (1975) -- [ c.126 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.126 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.119 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.573 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.139 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.333 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.172 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.163 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) -- [ c.267 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.119 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.77 , c.81 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология