Легкие элементы

Рис. 7-5. Периодические изменения количественного отношения соединяющихся атомов в бинарных соединениях легких элементов с водородом. Число атомов водорода, соединенных

Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов. По своей химической активности основные металлы можно расположить в ряд активности [c.112]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Сравнительно малая распространенность легких элементов, таких, как и, Ве, В, объясняется их склонностью к реакциям захвата протонов, нейтронов и других элементарных частиц. Малая распрост- [c.226]

Сначала Мария Кюри считала радиоактивность свойством только тяжелых элементов. Действительно, природные радиоизотопы - это изотопы большей частью тяжелых элементов. Например, изотопы всех элементов с атомным номером, которые больше 83 (висмут), радиоактивны. Однако довольно много более легких элементов, имеют природные радиоизотопы, и в принципе возможно получить радиоактивный изотоп любого элемента. В табл. У.4 перечислены некоторые природные радиоизотопы и их относительная распространенность. [c.316]

Окончательный успех в деле превращения одних элементов в другие был достигнут физиками, а не химиками тигель алхимика уступил дорогу ядерному реактору. Сначала ученые обратили внимание на огромную энергию, высвобождаемую при ядерных реакциях. Тот факт, что уран превращается при этом в барий и другие легкие элементы, первое время не вызывал столь большого интереса. Но химики быстро осознали, что радиоактивные изотопы обычных элементов представляют собой огромную ценность. Радиоактивный атом может играть роль своеобразной метки, его достаточно ввести в какое-то вещество, принимающее участие в реакции, чтобы при последующем наблюдении за ним раскрыть сложную последовательность всех ее стадий. Например, благодаря исследованиям при помощи меченного радиоактивным изотопом углерода удалось разобраться в механизме реакций фотосинтеза, и трудно представить себе, как бы это оказалось возможным сделать обычными методами. Радиоактивные и устойчивые изотопы позволяют решать химические проблемы, недоступные другим методам. Радиоактивные изотопы дают также возможность точной датировки событий далекого прошлого, представляющих исторический или геологический интерес. С их помощью установлен сравнительный возраст Земли и Луны, что привело к ниспровержению некоторых прежних теорий относительно происхождения Луны. [c.405]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Прямая ОВ отвечает атомам с одинаковым числом протонов и нейтронов. Масса устойчивых атомов легких элементов (с [c.52]

Нобелий (No) получили бомбардировкой кюрия (искусственный элемент) ядрами легкого элемента. Определите этот элемент, закончив следующее уравнение [c.334]

Подобные расчеты привели к построению согласованной системы атомных масс для легких элементов, которые образуют летучие соединения, существующие в газообразном состоянии, [c.291]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

Согласно имеющимся данным, 103,6 г свинца соединяются с 16 г кислорода, т.е. с 1 молем атомов кислорода, но этого еще не достаточно, чтобы установить атомную массу свинца, если неизвестна химическая формула оксида свинца. Следовательно, мы снова попадаем в тот порочный круг рассуждений, из которого Канниццаро удалось выбраться в случае легких элементов. Если бы формула оксида свинца была РЬО, атомная масса свинца должна была равняться 103,6. Но если оксид свинца имеет формулу РЬзО, атомная масса свинца имеет значение 51,8, а если правильна формула РЬОз, атомная масса свинца должна быть равна 207,2. Попробуйте показать, что в общем случае если формула оксида свинца имеет вид РЬ,0 , то атомная масса свинца должна быть равна 103,6-у/х. Такая задача имеет несколько рещений. [c.291]

Последовательные ионизационные потенциалы (в) атомов легких элементов [c.35]

Изучение ядерных реакций открыло путь к практическому использованию внутриядерной энергии. Оказалось, что наибольшая энергия связи нуклонов в ядре (в расчете на один нуклон) отвечает элементам средней части периодической системы. Это означает, что как при распаде ядер тяжелых элементов на более легкие (реакции деления), так и при соединении ядер легких элементов в более тяжелые ядра (реакции термоядерного синтеза) должно выделяться большое количество энергии. [c.95]

Если исходные данные более однородны, улавливается тенденция к закономерному изменению значений Д5° при переходе от легких элементов данной подгруппы к более тяжелым, но эти изменения не выходят за пределы указанных расхождений. [c.134]

Значения Д5[ однотипных соединений закономерно связаны с положением в периодической системе тех элементов, которыми они различаются между собой. Переход от легких элементов данной подгруппы к более тяжелым сопровождается закономерным изменением Д5 их однотипных соединений. [c.164]

Тритий находится в нормальном водороде в таких ничтожных количествах, что выделение его из природной смеси изотопов нереально [6, 17]. Искусственный радиоактивный изотоп тритий образуется в результате некоторых ядерных реакций, главным образом при бомбардировке атомов легких элементов дейтронами или нейтронами. Распад атмосферного трития компенсируется [c.10]

В ядерных топливах энергия выделяется в результате деления ядер тяжелых элементов, процесса воспроизводства ядер-ного топлива и управляемого термоядерного синтеза между ядрами легких элементов. [c.107]

Обычно торможение слоя возникает при помещений в него достаточно крупных, неподвижных по отношению к стенкам аппарата, элементов. В особых случаях для разрушения пузырей и снижения уноса на поверхности слоя создают слой плавающих крупных, но легких элементов (пластмассовых шариков и т. п.) или вводят мешалки (вибрирующие элементы, например, свободно подвешенные цепи) для дестабилизации слоя, сильно склонного к агломерации и образованию устойчивых сквозных кратеров [112, 154]. Особенно при псевдоожижении жидкостью и трехфазном псевдоожижении слой заполняют кольцами Рашига, обрезками труб, различной инертной насадкой [16, 238]. [c.246]

Графит, а вернее углерод, и в США, и в нашей стране был выбран в качестве замедлителя нейтронов, испускаемых ураном-235, как один из первых легких элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. При атомном весе 12 он имеет очень низкое сечение захвата медленных нейтронов, равное 3,2 0,2 миллибар-на — условной единицы, характеризующей количество нейтронов не замедленных, а поглощенных средой материала на единицу его поверхности. К примеру, бор имеет аналогичное сечение захвата, равное 750 барн, или в 250 тыс. раз выше, чем у углерода. Иными словами, один атом бора, являясь примесью графита, увеличивает собственное поглощение нейтронов двухсот пятидесяти тысяч атомов углерода вдвое. Поглощение, захват нейтронов тушит цепную реакцию урана. [c.33]

Индекс I легких элементов находят по правилу Рассела — Саундерса (Р.— С.) у оболочек, заселенных электронами наполовину и менее, I = Ь — 5 , у заселенных более чем наполовину / = + 5 . У тяжелых элементов находят сперва спин-орбиталь-ный момент /i каждого электрона. Моменты слабо взаимодействуют между собой и создают обш,ий момент /. Мы будем пользоваться правилом Р. — С. для приближенного представления обобщенного /ив случае тяжелых элементов. [c.341]

Таким образом, на примере группы галогенов мы можем сделать следующий важный вывод общность в свойствах элементов одной группы обусловлена одинаковым строением внешней электронной оболочки атомов элементов этой группы, а закономерное изменение свойств (ослабление неметаллических и усиление металлических) при переходе от легких элементов группы к тяжелым вызывается увеличением чист электронных оболочек и ослаблением связи внешних электронов с ядром при возрастании размеров атомов. [c.62]

Сравнительно малая распространенность легких элементов, таких, как Li, Ве, В, объясняется их склонностью к реакциям захвата протонов, нейтронов и других элементарных частиц. Это определило их превращение в другие элементы в результате ядерных реакций. Малая распространенность наиболее тяжелых элементов объясняется а-распа-дом и спонтанным делением ядер. [c.51]

Объяснять, почему ксенон образует несколько соединений с фтором и кислородом, криптон образует только КгР , а более легкие элементы семейства благородных газов не способны, насколько это известно до сих пор, образовывать соединения. [c.331]

Каким образом с помощью данных об атомном строении элементов группы 5А (см. разд. 8.7, ч. 1) можно объяснить важное различие в способности образовывать химические связи у самого легкого элемента этой группы по сравнению со всеми остальными ее элементами [c.332]

Однако рассеяние играет су-щественную роль только для легких элементов и высоко- <ь частотного (коротковолново- го) рентгеновского излучения. [c.137]

Сопоставление температур плавления и кипения углерода и его аналогов показывает, что они изменяются противоположным образом по сравнению с температурами плавления и кипения элементов главных подгрупп VII, VI и V групп периодической системы. Забегая вперед, можно отметить, что в главных подгруппах III, II и I групп так же, как и в подгруппе углерода, температуры плавления закономерно уменьшаются при переходе от легких аналогов к тяжелым. Не следует, однако, делать поспешного вывода о том, что у элементов I—IV групп металлические свойства ослабевают сверху вниз. Последовательное нарастание металлических свойств при переходе от легких элементов к тяжелым остается непреложным правилом для всех элементов главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Падение температур плавления и кипения при переходе от углерода к свинцу отражает закономерное ослабление межатомных связей в кристаллических решетках простых веш,еств по мере уменьшения степени ковалентности связи и увеличения размеров атомов. [c.94]

По главным подгруппам и П1 побочной подгруппе по тем же самым причинам следует, что при переходе от легких элементов к тяжелым (гат увеличивается, [c.84]

Для элементов других главных подгрупп с релятивистскими эффектами связывается следующее. Как правило элементы 6-го периода этих подгрупп имеют характерные валентности на 2 единицы меньше, чем другие, более легкие, элементы. Так, для таллия, находящегося в третьей подгруппе, характерная степень окисления равна -Ы. Также с релятивизмом связано существование соединений одновалентного висмута. Энергия сцепления атомов между собой в простом веществе (энергия когезии) этих элементов обычно также ниже, чем в других случаях. [c.86]

В связи с тем, что устойчивость отрицательной степени окисления сверху вниз уменьшается, можно ожидать уменьшения окислительной активности неметаллов в этом направлении. Действительно, в большинстве случаев так оно и есть в каждой подгруппе простое вещество более легкого элемента является более сильным окислителем, чем простое вещество элемента с большей молекулярной массой. [c.338]

Не всякое сочетание протонов с нейтронами устойчиво. Ядра атомов более легких элементов устойчивы, когда число нейтронов примерно равно числу нпотонов. По мере увеличения заряда ядра относительное число нейтронов, необходимых для устойчивости, растет, достигая в последних рядах периодической системы значительного перевеса над числом протонов. Так, у висмута (ат. масса 209) на 8,3 протона приходится уже 126 нейтронов ядра более тяжелых элементов вообш е неустойчивы. [c.104]

В настоящее время трудности, связанные с поддержанием высоких температур, необходимых для проведения регулируемого ядерного синтеза, все еще не преодолены. Даже если ученым удается контролировать процесс в лаборатории, они не могут дать гарантии, что он сможет давать энергию на практике. Даже при использовании в качестве топлива дешевых и распространенных легких элементов обеспечение условий для протекания реакции обходится слишком дорого. Более того, хотя сама реакция ядерного синтеза дает отходов намного меньше, чем реакция ядерного деления, количество отходов, производимое системами отвода тепла и радиозащиты, не меньше, чем у атомных электростанций, использующих реакцию деления. [c.345]

Правило Пти и Дюлонга раньше использовали для нахождения правильных значений атомных масс. Оно показывает, что с ростом атомной массы удельная теплоемкость плавно уменьшается таким образом, данное свойство как будто бы не обнаруживает периодичности. Справедливость этого правила иллюстрирует рис. 1.13 если исключить эксперим ентальиые точки для самых легких. элементов, то остальные точки на графике для 273 К действительно группируются вокруг одной горизонтали, оии близки к значению 26 Дж/(моль-К). Однако если точки иа графике С — [ 1) прн 273 К близки к значению 2,6 Дж/(моль-К), то расположение точек на том же графике для 50 К свидетельствует о периодичности измеиепия теплоемкости. В связи с этим кривая для 273 К на рнс. 1.13 указывает ие па приближенность уравнения (1.37), а на проявление периодичности, сглаженной повышением температуры. [c.35]

Молекулярные и атомные массы. Как известтсо, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражеп-иая в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода — самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. В настоящее время за единицу прнията /12 массы атома изотопа углерода-12, отчего эта [c.17]

Интересным является вопрос о так называемой стереохимической активности неподеленных электронных пар, который помогает выяснять мессбауэровская спектроскопия. Если в случае легких элементов свободная пара всегда играет роль в определении стереохимической конфигурации, то у тяжелых элементов это не очевидно. В мессбауэровском спектре ионов ТеХб (X — С1, Вг, I) не наблюдается, например, квадрупольного расщепления, т. е. они имеют строение правильного октаэдра. Такой же вывод следует из данных рентгеноструктурного анализа и колебательной спектроскопии. Видимо, электронная пара занимает 55-орбиталь и поэтому не является стереохимически активной. С другой стороны, у иона 1Рб и изоэлектронной молекулы ХеРе неподелеиная пара стереохимически активна, так что они имеют структуру искаженного октаэдра, и наблюдается квадрупольное расщепление. [c.125]

С введением в химию поиятий атом и молекула возникла необходимость определения атомных и молекулярных весов. Вначале атомные веса всех элементов определяли по отношению к водороду как наиболее легкому элементу, вес которого был принят за единицу. Затем в качестве сравнения стали брать кислород, и за [c.7]

Искусственная радиоктивность. Оказалось, что некоторые легкие элементы, например бор, магний, алюминий, при бомбардировке а-частицами испускают позитроны. Причем испускание позитронов продолжается некоторое время после воздействия а-частиц. Значит, при бомбардировке а-частицами образуются радиоактивные атомы, обладающие определенной продолжительностью жизни, но испускающие не а-частицы и не электроны, а позитроны. Таким образом, была открыта искусственная радиоактивность. [c.94]