Селеноводород и теллуроводород

Опыт I. Получение селеноводорода и теллуроводорода, исследование их свойств [c.133]

Селеноводород и теллуроводород растворяются в воде, образуя селеноводородную и теллуроводородную кислоты соли их — селениды и теллуриды — по свойствам близки к сульфидам. [c.221]

Селеноводород и теллуроводород при нормальных условиях представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами (более неприятными, чем запах НгЗ). Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Гидриды селена и теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени, чем сероводород. Растворимость НаЗе и НгТе Б воде примерно такая же, как у сероводорода. Водные растворы гидридов селена и теллура обнаруживают ясно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации по схеме [c.302]

Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород [c.225]

Сероводород, селеноводород и теллуроводород имеют ту же электронную структуру, что и вода [c.132]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. При этом На Те менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов (разд. 19.2.4), прочность молекул уменьшается при переходе Н О -> HoS [c.469]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают посстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. Прн этом НгТе менее стоек, чем Нг5е подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается прн переходе НгО- НгЗ НгЗе- НаТе, Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.396]

НзЗе НзТе. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.469]

Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллуроводорода всеми известными вам способами. [c.244]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Селеноводород и теллуроводород. Селено- и теллуроводород чаще всего получают действием кислот на селениды и теллуриды металлов. [c.110]

Многие нитриды, карбиды, сульфиды и подобные им бинарные соединения легко подвергаются гидролизу, давая при этом гидраты окислов металлов и соответствующие гидриды неметаллов. Этот способ получения гидридов имеет ограниченное применение и практически используется главным образом при получении сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода из соответствующих соединений алюминия, а также ацетилена—из карбида кальция. [c.147]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура НгЗе и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов разбавленными кислотами. Селено- и теллуроводород — бесцветные газы с характерным неприятным запахом. Селеноводород более токсичен, чем Нг8. В отличие от сероводорода они эндотермичны и в отсутствие воздуха разлагаются на компоненты при незначительном нагревании. Их химическое строение аналогично сероводороду, но с утяжелением халькогена длина связи с водородом растет, а энергия уменьшается. В водных растворах селено- и теллуроводород представляют собой кислоты. От селеноводорода к теллуроводо-роду сила кислоты возрастает вследствие уменьшения прочности связи халькогена с водородом (рК1 4,2 и рА 1 3,3 соответственно). [c.447]

Термическая устойчивость водородных соединений элементов У1А-группы в ряду Н2О — НаЗ — НаЗе — НаТе падает восстановительные свойства этих соединений возрастают. В водном растворе сероводород, селеноводород и теллуроводород — слабые двз хоснов-ные кислоты. [c.139]

Почему от воды к сероводороду температура кипения пот1жает< я, а от сероводорода к селеноводороду и теллуроводороду—повышается [c.135]

Радиусы ионов высших галогенов С1 (1,81 Ю з см),- Вг (1,96 X X 10 см), 1 (2,2-10" слг) превышают эту величину, а -радиус иона Р (1,33 10 8 сж) далеко не достигает ее. В соответствии с этим фтористоводородная кислота действительно является слабой кислотой, в то время как остальные галогеноводородные кислоты, а тем более однО основные комплексные кислоты (НСЮ4, НРРе), являются сильными кислотами. Аналогичный расчет для двухосновных кислот приводит к критическому значению г 2,58 10 ом. Это значение не достигается у простых двухвалентных анионов 8, Зе, Те с радиусами соответственно 1,74-15 см. 1,91-Ю см, 2,11 10-8 см, о превосходится у всех комплексных двухосновных анионов (например, у иона 804 = = 2,96-10 8 см. Поэтому сероводород, селеноводород и теллуроводород— слабые кислоты, а двухосновные высшие комплексные кислоты — сильные кислоты. [c.120]

Природа примесей довольно тщательно определена в ди-борапе, силане, германе, станнане, арсине, фосфине и сти-бине. Для этих же веществ разработаны высокочувствительные газо-хроматографические и масс-сиектрометрические методы анализа. Селеноводород и теллуроводород еще по существу не исследованы. [c.8]

Расчет по этому уравнению показывает, что при проведении процесса ректификации при 0°С в течение 10 час. в колонне с поверхностью контакта 2000 см разложится 11 г гидрида. При температуре —40° С за то же время количество разлон Ившегося теллуроводорода в той же колонне составит десятые доли грамма. Мы проводили ректификацию теллуроводорода при —20° С. Результаты очистки селеноводорода и теллуроводорода приведены в табл. 1. [c.139]

Условия газохроматографического определения никропримесей в сероводороде, селеноводороде и теллуроводороде (скорость газа-носителя 30 мл/мин) [c.197]

Излагаются результаты исследований глубокой очистки селеноводорода и теллуроводорода методом низкотемпературной ректификации и изучения возможностей реакции фотохимического разложения как метода выделения пвдридобра-зующего элемента из гидридов. [c.270]

Разработаны методики определения микропримесей в сегоЕОДороде, селеноводороде и теллуроводороде методами газовой хроматографии и ючки рссы. Чув ствительность определения углеводородов составляла (1—5)-1С- объемн. %, серу-содержащих соединений 1-10- —3-10- , селеноводорода 1-10" и воды (1—5)-10- объемн. %. [c.273]

Возможности получения особо чистых халькогеноводородов во многом определяются разработанностью методов определения в них микропримесей. В литературе отсутствуют данные о методах анализа сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода на содержание микропримесей. Как и для других летучих соедине-нений, для халькогеноводородов наиболее пригодными являются масс-спектрометрический и газохроматографический методы анализа. Масс-спектрометрия применялась для качественного анализа сероводорода и селеноводорода [23]. Возможности масс-спектрометрии для качественного определения микропримесей в халькогеноводородах весьма значительны. В сероводороде беспрепятственно определяются примеси всех летучих неорганических гидридов, кроме фосфина, углеводороды, перманентные газы, кроме кислорода. [c.86]

Успехи в получении и особенно в анализе халькогеноводородов особой чистоты в значительной мере зависят от правильного выбора конструкционных материалов. Наиболее устойчивым из халькогеноводородов является сероводород, о коррозионном действии которого имеется наибольшая информация [27]. При работе с халькогеноводородами совершенно непригодны резина, полиэтилен, полихлорвинил. На фторопласте наблюдается слабое разложение селеноводорода и быстрое — теллуроводорода. Золото, медь, палладий разлагают халькогеноводороды даже при минусовых температурах [28]. Достаточно инертны по отношению к сероводороду тантал, молибден, хромоникелевые стали. Показано, что стойкость халькогеноводородов повышается с уменьшением содержания в них воды [29]. Материалы с высокоразвитой поверхностью способствуют их распаду, особенно в случае селеноводорода и теллуроводорода. [c.87]

Дано из.доженле современного состояния методов синтеза, глубокой очистки и анализа сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода. Для получения гидридов серы и селена более предпочтителен метод их прямого синтеза из элементов. Теллуроводород получают электрохимическим методом с выходом 65—70% от теорет. Содержание примесей в сероводороде составляет 10- —10- объемн.%, ректификация этого гидрида позволила получить образцы с содержанием примесей органических и неорганических веществ 5-10- и ЫО- объемн.% соответственно. Неочищенный селеповодород содержит примеси на уровне 10- —10- объемн.%. Ректификация позволяет снизить суммарное содержание примесей в селеноводороде до 1-10- объемн.%, для теллуроводорода пока единственным методом очистки является фракционная перегонка. [c.151]

С сероводородом, селеноводородом и теллуроводородом во влажной атмосфере хлор с окисью углерода, аммиаком, углеводородами при освещении хлористый водород с аммиаком аммиак с галогеноводо-родами, галогенами и окислами хлора во всех условиях. [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология