Фтороводород

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Задача 3.2. Определить ПДВ фтороводорода (в граммах в секунду), обеспечивающий концентрацию его в приземном слое атмосферы в районе суперфосфатного завода не выию ПДК 0,05 мг/м , при высоте дымовой трубы 100 м и ее диаметре 0,7 м. Объем газового выброса равен 0,6 м /с. Коэфф1щиент рассеивания в воздухе равен 160, а коэффициент седиментации— 1. Средн я скорость газа па выходе пз трубы — 0,4 м/с. Температура выходящего газа 40 "С, а атмосферы — 23°С. [c.36]

Формальдегид Фтороводород Хлороводород Четыреххлористый углерод [c.299]

На алюмоплатиновом катализаторе, промотированном фтором, реакция изомеризации парафиновых углеводородов не происходит в отсутствие водорода если катализатор модифицирован хлором, реакция в начальный период протекает и в отсутствие водорода (то же явление имеет место и на фторидах металлов V и VI групп, активированных фтороводородом), но с течением времени ее скорость постепенно уменьшается. [c.35]

В последнее время в качестве перспективных катализаторов изомеризации парафиновых углеводородов рассматриваются каталитические системы - фториды металлов V и VI групп периодической системы, промотированные фтороводородом. На этих катализаторах реакция изомеризации протекает при 20-50 °С [69, 70]. [c.43]

Из каких материалов можио изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода [c.222]

Относительно условий и состава продуктов процесса бутамер, условий подготовки сырья для него опубликованных данных практически нет. Сырье процесса бутамер, в котором используется гигроскопичный, хлорированный на фабрике фирмы UOP катализатор, должно очищаться от серы и воды [98, 112]. Сочетание бутамера с фтороводородным алки-лированием позволяет заменить гидроочистку бутана очисткой в процессе мерокс и добавочной очисткой фтороводородом [111]. [c.98]

Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов, например, N — циан), образующего кислоту, добавляют суффикс о и слово водород HF — фтороводород. H2S — сероводород, H N — циановодород. [c.32]

Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4-10- м. Вычислить ес дипольный момент в дс-баях и в кулон-метрах. [c.66]

Атом водорода, соединенный с атомом сильно электроотрицательного элемента, способен к образованию еще одной химической связи. Эта связь называется водородной. Наличие водородных связей приводит к заметной полимеризации воды, фтороводорода, многих органических соединений. Например, [c.70]

Применение фтороводорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту —при получении фторидов, травлении стекла, удалении песка с металлических отливок, прн анализах минералов. [c.363]

В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода Как называют такой раствор [c.222]

Раствор фтороводорода в воде называется плавиковой кислотой. Это названне происходит от плавикового шпата, из которого обычно получают фтороводород действием концентрированной серной кислоты [c.362]

Соли фтороводорода называются фторидами. Большинство их малорастворимы в воде хорошо растворимы лишь фториды N3, К, А1, 5п и к%. Все соли плавиковой кислоты ядовиты., [c.362]

Ввиду того, что фтороводород разрушает стекло, в лаборатории сто хранят в сосудах нз специальных сортов пластмасс. Его можно хранить также в сосудах нз свинца или в стеклянных сосудах, покрытых изнутри слоем парафина. [c.363]

Пары фтороводорода очень ядовиты. Попадая на кожу, концентрированная плавиковая кислота вызывает тяжелые ожоги. [c.363]

На воздухе вольфрам окисляется только при температуре красного каления. Он очень стоек по отношению к кислотам, даже к царской водке, но растворяется в смеси азотной кислоты и фтороводорода. [c.661]

Фтороводород и фторид калия [c.532]

Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

Почему теплота испарения фтороводорода с уменьшением давления сильно возрастает [c.22]

Наши исследования о взаимодействии фтороводорода с гидроксидом алюминия бемитной модификации указывают также на рост каталитической активности платинированного фторированного у-оксида алюминия в реакции изомеризации и-пентана до массовой доли фтора 5%, из чего следует, что если при больших количествах фтора и образуется фаза AIF3, то она не является каталитически активной в реакций изомеризации парафиновых углеводородов [19]. Количественная оценка усиления изомеризующих свойств у-оксида алюминия при введении в его состав фтора была произведена на примере реакции изомеризации о-ксилола (рис. 2.1) при увеличении содержания фтора в 36 раз скорость реакции возрастала в 65 раз. На примере реакции гидрирования циклогексена было показано, что при введении в оксид алюминия фтора наряду с изо-меризующими возрастали и гидрирующие свойства противоположное действие оказывало введение в оксид алюминия ионов натрия [19] [c.45]

Приготовление фторированного у-оксида алюминия [а, с. 167840 (СССР) БИ, 1965, № 3]. Приготовление фторированного оксида алю ш-ния производится путем введения фтора в суспензию гидроксида алюминия. Отмытый и отжатый осадок гидроксида алюминия взмучивают и обрабатывают фтороводородом (плавиковой кислотой), затем вторично отжимают, промывают и прока швают. Вследствие частичного уноса фтора при прокаливании относительное количество его должно превышать рассчитанное на ==25% Другим возможным способо.м внесения фтора в носитель является внесение плавиковой кислоты при осаждении гидроксида алюминия. Рассчитанное количество кислоты добавляют к одному или к обоим реагентам или подают в реактор во время осаждения гидроксида, При этом варианте исключаются операции взмучивания отмытого и отжатого осадка Ърисутствие фюра при осаждении гидроксида позволяет снизить его потери при термической обработке гидроксида алюминия, конечный продукт - оксид алюминия - получается более пористым, [c.58]

I В ряду Н1—НВг—НС1 температуры кипепия и плавления изменяются весьма закономерно (табл. 24), тогда как при переходе к НР оии резко возрастают Как уже говорилось в 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возиик-иовения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный (Ьтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав (НР) . При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 °С газообразный НР состоит из простых молекул. [c.361]

В последние годы во ВНИИнефтехиме проводились исследования по изучению реакции изомеризации парафиновых углеводородов С4-С12 в присутствии сверхкислотных катализаторов - системы фторидов металлов пятой группы периодической системы и фтороводорода, показавшие высокие технико-экономические преимущества этого процесса реакция осуществляется в жидкой фазе при 20-50 °С с высокими выходами изомерных углеводородов [105, 141]. [c.129]

Энергия подородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150—400 кДж/моль). Она равна примерно 8 кДж/моль у соединений азота и достигает около 40 кДнсоединений фтора. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т. е. их объединение в димеры (удвоергные молекулы) или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар. Именно ассоциация молекул, затрудняющая отрыв нх друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления н кипения таких веществ как фтороводород, вода, аммиак. Другие особенности этих веществ, обусловленные образованием водородных связей и ассоциацией молекул, будут рассмотрены ниже, при нзученни отделыгьгх соединений. [c.156]

Вода об,пад.ает также каталитической снособноотью. В отсутствие следов влаги практически не протекают некоторые обычные реакпии например, хлор не вэвимодействует с металлам , фтороводород не разъедает стекло, натрнй не окисляется в атмосфере воздуха. [c.212]

С уменьшением прочности связи в молекулах галогеиоводоро-,0В падает и их устойчивость к нагреваиню. Термическая диссо-иация фтороводорода происходит лишь при очень высоких тем- сратурах (более 3500 °С), тогда как иодоводород уже при 300 °С. значительной степени распадается а иод и водород [c.361]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

Поэтому при нейтрализации фтороводорода сначала образуются кислые солн, например, КНРг. [c.362]

Продажный раствор фторлводорода содержит обычно 40% НР. Фтороводород реагирует с большинством металлов. Однако во многих случаях образующаяся соль малорастворима, вследствие чего на поверхности металла образуется защитная нленка. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет использовать его для изготовления аппаратуры, устойчивой к действию НР. [c.362]

Замечательным свойством фтороводорода и плавиковой кис-яогы является их способность взаимодействовать с диоксидом [c.362]

Оба металла, в особенности тантал, устойчивы во многих агрес сивных средах. На инх не действуют соляная, серная, азотная,, клорная кислоты и царская водка, так как на поверхности этих металлов образуется тонкая, но очень прочная и химически стойкая оксидная пленка. У тантала, например, эта пленка представляет собой оксид тантала (V) ТагОа. Поэтому на тантал действуют только такие реагенты, которые способны взаимодействовать с этим оксидом или проникать сквозь него. К подобным реагентам относятся фтор, фтороводород и плавиковая кислота, расплавы н1елочей. [c.653]

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.392 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.261 , c.262 , c.268 ]

Общая химия (1987) -- [ c.57 , c.121 , c.125 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.64 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.185 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.379 , c.600 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.194 , c.231 , c.347 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.261 , c.262 , c.268 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.375 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.111 , c.653 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.65 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.28 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.62 , c.70 , c.76 , c.141 , c.182 , c.292 , c.300 , c.458 , c.460 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.11 , c.42 , c.58 , c.63 , c.75 , c.81 , c.90 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.155 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.91 , c.324 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.243 , c.249 , c.498 ]

Промышленные фторорганические продукты Справочник (1990) -- [ c.446 , c.453 ]

Промышленные фторорганические продукты (1990) -- [ c.446 , c.453 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология