Электроотрнцательность

ИНДУКЦИОННЫЙ ЭФФЕКТ — взаимное влияние отдельных атомов или радикалов молекулы вследствие различия их электроотрнцательностей, характеризующей способность данного атома или радикала (Л") оттягивать нли отталкивать электрон а-связи, соединяющей X с остальной частью молекулы. В результате И. э. электронная пара а-связи смещается в сторону более электроотрицательного атома, происходит поляризация связи, проявляющаяся в образовании дипольных моментов (Т-связей. И. э. обозначается стрелкой, направленной от менее электроотрицательного атома (донора) к более электроотрицательному (акцептору) И -> С1. Поляризация связи обозначается также частичными зарядами на соответствую-в+ в- [c.108]

Учитывая, что электроотрнцательность серебра составляет 1,9 и, следовательно, степень ионности связи О—Ад не дости-Щ [c.446]

Диазометан — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Так как в нем на атоме углерода имеется избыточная электронная плотность, он может реагировать и как сильное основание, и как нуклеофильный реагент, а также быть донором карбенов. Реакции диазометана как основания. Как известно, к соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью отщеплять от соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся вещества, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлорганические соединения — соединения, в которых имеется ковалентная связь углерод—металл. Так как электроотрнцательность таких металлов, как Ма и равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С—М составляет 50%. а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. Соединения с основными свойствами, присоединяя за счет избыточной электронной плотности протон, образуют с ним практически недиссоциированное соединение. Наиболее сильными основными свойствами обладают такие соединения, как бутиллитий и трифенилметилнатрий несколько уступают им магнийорганические соединения. [c.465]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность относительных электроотрицательностей) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей относительной электроотрнцательностью и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.90]

Обычно электроотрнцательность лития принимают за единицу и сравнивают с ней электроотрнцательность других элементов. Тогда получают простые и удобные для сравнения значения относительной электроотрицательности элементов (будем ее обозначать через х) [c.57]

В отличие от бензола фуран. пиррол и тиофен имеют ди-польные моменты 0,70, 1,80 и 0,55 Д соответственно. Положительный конец диполя — гетероатом, а отрицательный — оттянувшая на себя р-электроны гетероатома уг.певодородная часть молекулы. Последнее можно утверждать на основании того, что эти гетероциклы легче, чем бензол, реагируют с электро-фильнт> ми реагентами. Дипольный момент пиррола несколько завышен, по-видимому, потому, что его положительный конец находится не на атоме азота, а на атоме водорода группы NH, имеющем наименьшую электроотрнцательность. Это можно подтвердить тем, что при действии щелочей или реактива Гриньяра этот атом водорода замещается на атом металла или остаток MgX. [c.311]

Сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция (0,86) до фтора (4,10) (табл. 2.2), легко заметить, что относительная электроотрнцательность подчиняется периодическому закону в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. Ее значения служат мерой неметалличности элементов. Очевидно, чем больше относительная электроотрнцательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. [c.58]

В приведенном примере предельная односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим неметаллические свойства (электроотрнцательность Хс =2,83). Молекулярное э/ге тронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому хло])я, Это равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора. [c.73]

Химическая связь. Электроотрнцательность. По способу образования химической связи различают несколько типов связей [c.32]

Бацанов. Электроотрнцательность элементов и химическая связь . Новосибирск, И.ЗД. СО АН СССР, 1962, [c.299]

Радиус, пм Mg 78, атомный 160, ковалентный 136 Электроотрнцательность 1,31 (по Полингу), 1,23 (по Оллреду), 3,75 эВ (абсолютная) [c.108]

Радиус, пм Не 127, 112, атомный 160, ковалентный 144 Электроотрнцательность 2,00 (по Полингу), 1,44 (по Оллреду), 4,91 э6 (абсолютная) [c.162]

Другим примером являются экспериментальные валентные углы 98,0° в SFj [69] и 92,2° в SH [67]. Их разность имеет обратный знак по сравнению с тем, что можно было бы ожидать из дополнительного правила об электроотрнцательности. Однако не надо упускать из виду структурные изменения в остальной части валентной оболочки. Рассчитанные углы независимо от того, являются ли они валентными или относятся к неподеленным парам, представлены на рис. 3-72. Прежде [c.160]

Электроотрнцательности (X, эВ) по Малликену для некоторых элементов [c.58]

По смыслу разность электроотрнцательностей представляет собой термодинамическую движущую силу переноса заряда от основания к кислоте, а сумма абсолютных жесткостей является мерой сопротивления молекул А и В переносу заряда, т.е. связана с их поляризуемостью. [c.218]

При погружении железного электрода в раствор, содержащий ноны Ре + к Ре +, на границе раствор — металл должны возникнуть электрохимические реакции, направлеиные к установлению, равновесия (3, И). В момент погружения металлического железа в раствор возникает анодная реакция с наиболее электроотрнцательнЫ М потенциа.чом РеРе + -1-2е. Железо будет переходить в. раствор с образованием ионов низшей валентности. Освобождаемые заряды будут ком пенсиро ваться катодной реакцией, протекающей с наиболее электроположительным потенциалом 2Ре +2е->-2Ре +. [c.126]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Перечислим еще несколько факторов, оказывающих влияние на распределение заряда в молекуле. Во-первы.х, определенный вклад вносят неподеленные пары электронов на гибридных орбиталях. Как нетрудно видеть из рис. 14, средняя координата электрона, находящегося на гибридной орбитали, не совпадает с координатой атомного остова. Следовательно, тахая пара электронов создает дипольный момент, направленный в сторону атома. Этот момент диполя суммируется с дипольными моментами связей. В качестве примера рассмотрим молекулы NHз и ЫРз (рис. 32). Сравнение электроотрнцательностей атомов Н (2,1), N (М) и Р (4,0) показывает что связи М—Н и М-Р должны обладать близкими дипольными моментами. Однако в случае аммиака ЫНз дипольные моменты направлены в сторону атомов Н и должны суммироваться [c.90]

Для характеристики полярности химической связи используют значения относительных электроотрицательностей атомов (см. приложение 3). Относительная электроотрнцательность характеризует способность атома притягивать электроны. Так, относительная электроотрицательность водорода равна 2,10, хлора 2,83. Это означает, что связь в молекуле НС1 будет полярной (электроотрнцательностн различны), причем общая электронная пара смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью (хлора), что можно показать при помощи стрелки Н->С1. [c.33]

Наконец, усиление водородных связей в ряду азотной, серной и фосфорной кислот обусловлено увеличением ионности связи Э—О, так как электроотрнцательность элементов уменьшается в последовательности 3,0, 2,6 и 2,2 го н -о в HNO3, H2SO4 и Н3РО4 соответственно равны 2,87, 2,87—2,64 и 2,53—2,34 А, [c.170]

Соединения в этой таблице выписаны в порядке возрастания силы поля центрального атома однотииных комплексов Э0 , как следует нз периодического закона II концепции электроотрицательности. Из таблицы видно, что экзальтация рефракции, обусловленная образованием водородных связей тииа N—Н...0, изменяется в пределах 0,27—0,63 см на каждый ион аммония, закоиомерно снижаясь (в ряду аналогичных комилсксов) по мере увеличения электроотрнцательности нейтрального атома и, следовательно, уменьшения полярности связи Э—О, Таким образом, и в данном случае встречаемся с тенденцией увеличения рефракции 14-связи но мере ее упрочнения. [c.177]

Из таблицы видно, что рефракции окислов уменьшаются при комилексообразованпи и тем больше, чем более ионная связь у основного окисла и чем сильнее поле центрального атома комплекса, т. е. чем выше его валентность и электроотрнцательность. Отсюда становится понятно, что рефракции окислов, полученных экстраполяцией из измерений рефракций стекол, содержаншх эти окислы, будут всегда ниже, чем собственные рефракции этих же окислов в кристаллическом состоянии. Можно утверждать также, что рефракции одних и тех же окислов, вычисленные из данных по разным стеклам, будут различаться в зависимости от силы поля элементов — стеклообразователей. Соответственно этому концентрационные зависимости рефракций стекол также будут иметь разные конфигурации в зависимости от различия в ионности химической связи в окислах — модификаторах и окислах — стеклообразователях. [c.213]

Повышение валентности платппы, сопровождающееся увеличением ее электроотрнцательности, приведет к усилению ковалентности связи (см. табл. 48) в молекулярном состоянии. Поскольку координационное число платины ири увеличеинн валентности вдвое повышается только в полтора раза [для Pt(H) характерен квадрат, а для Pt(IV)—октаэдр)], произойдет увеличение ковалентности связи и в кристаллическом состоянии [см. уравнение (2.80)]. Отсюда следует, что рефракции лигандов в комплексных соединениях четырехвалентной платины должны быть меньше, чем у двухвалентной, а рефракция центрального атома — соответственно больше. В результате оказывается, что рефракции связевых электронов в комплексах Pt(IV) больше, чем в случае Р1(П), т. е. трансвлияние должно проявляться сильнее. [c.256]

Природа уходящей групиы влияет на скорость реакции нукле-офН Льного за.мещеиия, протекающей как по механизму прямого заме щения, так и по ионизационному механизму. Поскольку уходящая группа отходит с парой электронов ее ковалентой связи с субстратом, можпо ожидать корреляции ее влияния с ее электроотрнцательностью. Если непосредственно связанный с субстратом атом один н тот же,, то такое соотношение обычно наблюдается. Так, показана линейная зависимость между ионизацией замещенных бензойной кислоты и скоростями реакции замещенных этиларилсульфоиатов с этоксид-ионом в эта-1голе [56 . В отличие от пуклеофилыюстн нет общепринятого подхода к определению эффективности уходящей группы в виде одного параметра обычно такие корреляции представляют в виде сводки относительных скоростей. [c.191]

Рис. 3.1. Абсолютная жесткость и абсолютная электроотрнцательность молекул. Молекула С мягче молекул А и В. Молеьулы А и В имеют одинаковую жесткость, ио электроотрнцательность молекулы А больше, чем электроотрицагельноеть молекулы В.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология