Хлороводород

При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилась 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. [c.10]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свой-стЕ ам на хлороводород, но отличаются более выраженными вое- [c.364]

ИК-спектроскопией адсорбированного аммиака и пиридина установлено усиление апротонной кислотности и образование центров протонной кислотности в результате хлорирования т -оксида алюминия четыреххлористым углеродом. Исследования масс-спектров продуктов десорбции с поверхности образцов -у- и tj-оксидов алюминия до и после хлорирования и электронная оптическая спектроскопия адсорбированных состояний некоторых оснований позволили установить, что причиной принципиальной разницы в каталитической активности хлорированных tj- и 7-оксидов алюминия в низкотемпературной изомеризации парафиновых углеводородов являются различия в свойствах поверхности прокаленных при 500 °С оксидов алюминия, в том числе в количестве и расположении гидроксильных групп, обусловленных особенностями кристаллической структуры 7 - и 7-оксидов алюминия [90]. Хлорирование поверхности оксида алюминия, сопровождающееся выделением хлороводорода и диоксида углерода, усиливает кислотность апротонного и протонного типа. Бренстедовская кислотность обусловлена хемосорбированнымНС . [c.72]

Влияние природы хлорагента и условий хлорирования на изомеризующую активность катализатора. Взаимодействие хлорорганического соединения, например четыреххлористого углерода, с кислородсодержащими группами на поверхности оксида алюминия при 250—300 °С в среде газа-носителя выражается суммой химических реакщ1Й, приводящих к образованию фосгена, диоксида углерода, хлороводорода и воды. За счет замещения ионов кислорода на хлор масса катализатора при хлорировании увеличивается. [c.67]

Важную роль в поддержании активности хлорированного катализатора играет хлороводород, который непрерывно добавляют в реакционную зону в виде хлорорганического соединения, разлагающегося в условиях процесса с образованием НС1. Этим компенсируются потери хлороводорода, постепенно удаляемого из катализатора в процессе изомеризации. [c.73]

В процессах изомеризации н-бутана применялись галогениды металлов, главным образом хлорид алюминия, промотированный хлороводородом процессы осуществлялись при 50—150 °С в газовой и жидких фазах. Большой расход катализатора, малая селективность процессов и сильная коррозия оборудования привели к тому, что уже в 50-х гг. эти процессы имели ограниченное применение [1,2]. [c.81]

Хлор. 2, Хлор и кислород. 3. Хлор, кислород и окснд углерода (IV). 4. Хлор и хлороводород, [c.206]

В ходе процесса производится подпитка водорода и хлорорганического соединения, превращающегося в реакторе в промотор катализатора — хлороводород. Подпитка необходима, главным образом, из-за потерь водорода и хлороводорода, растворяющихся в продукте, который поступает в колонну стабилизации изомеризата. Технологическая схема процесса представлена на рис. 3.23. [c.100]

Како/ объем хлороводорода (ири п. у.) должен присоединиться к ацетилену, полученному из природного газа объемом 1 м (объемная доля в нем СН4 0,98), чтобы получить винилхлорид при 90%-ном выходе Какой объем випилхлорида образуется [c.256]

При взаимодействии NH3 с СЬ. обря,эуются хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и СЬ и каково отношение объемов получающихся газов [c.20]

В процессе на. катализатор вместе с сырьем непрерывно поступает промотор — хлорорганическое соединение (несколько миллионных долей). На платиновом катализаторе промотор превращается в хлороводород. Рециркуляция НС1 не предусмотрена. Низкая скорость реакций гидрокрекинга и небольшая величина коксоотложения на катализаторе позволяют использовать его длительное время без регенерации. Присутствие очень незначительных количеств XJ opoвoдopoдa и практически полное отсутствие влаги в реакционной системе позволяют сооружать установки из углеродистой стали. [c.102]

Формальдегид Фтороводород Хлороводород Четыреххлористый углерод [c.299]

Написать уравиеиия реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества а) хлороводород б) сульфид свинца в) суль- [c.38]

Проектная мощность одного пз предприятий по производству соляной кислоты в год составляет 78 тыс. т продукта с массовой долей хлороводорода 0,34. Обеспечит ли это предприятие хлором и водородом цех с 84 ваииамп типа Р-30, работающий по графику предприятия Выход по току 90%, нагрузка одного электролизера 30 кА. В1, ход кис,поты составляет 95% от теоретического. [c.205]

Хлорированный катализатор затаривают в специальные герметичные контейнеры, из которых его загружают в реакторы установки изомеризации с принятием мер, обеспечивающих отсутствие контакта с атмосферной влагой, и обрабатывают безводным хлороводородом. В случае [c.74]

Приведите все объяснения, почему соединения аммиака с водой теперь изоб ражают не формулой КН40Н, а ЫНз-НгО (гидрат аммиака), но в то же время соединение хлороводорода с аммиаком, хлорид аммония, записывается в виде ЫН4С1, а не ЫНз-НС1. [c.25]

Так, в молекуле хлороводорода общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора, что приводит к появлению у атома хлора эффективного отрицательного заряда, равного 0,17 заряд электрона, а у атома водо- 09 Электрическое поле диполя, [c.125]

Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода, В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является сиитез его из водорода и хлора [c.363]

Простым примером цепной реакции может служить реакци синтеза хлороводорода [c.182]

Хлороводород (соляная кислота) [c.44]

Процесс жидкофазной изомеризации н-бутана (фирма Shell). Процесс основан на применении каталитической системы раствора хлорида алюминия (около 10%) в трихлориде сурьмы в присутствии хлороводорода [6, с. 319-320 105-107]. [c.96]

Какие объем и масса ацетплена и хлороводорода необходимы для получения випилхлорида массой 1 т с массовой долей 98%, если выход последнего составляет 96% от теоретического [c.258]

Этот процесс осу1цествляют в специальных установках, в которых смесь водорода и хлора непрерывно образуется и тут же сгорает ровным пламенем. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекаиие реакции. Исходным сырьем для получения хлороводорода служат хлор и водород, образующиеся прп электролизе раствора Na l ( 197). [c.363]

Не очень точные измерения равновесия реакции изомеризации гексана были выполнены [12] в стальном автоклапе иод давленнем водорода (для нодавлеиия побочных реакций) при 80° (] в присутствии хлористог1) алюминия с добавкой хлороводорода. [c.299]

Среда и температура прокаливания катализатора. Хлорирование катализатора необходимо проводить в окислительной или инертной среде в восстановительной среде (в водороде) хлорирование при 250-300 °С сопровождается образованием хлороводорода - неактивного хлорагента при этих температурах хлорирования - и приводит к образованию неактивного катализатора изомеризации (табл. 2.12). [c.69]

При нагреванин в струе хлора до 360°С гексахлороплатиповая кислота разлагается с выделением хлороводорода п образованием хлорида плагины(IV) Pt U. [c.699]

Поэтому водород применяют в металлургии для воеетановле-ния некоторых цветных металлов из нх оксидов. Главное применение водород находит в химической промышленности для синтеза хлороводорода (см. 121), для синтеза аммиака (см. 138), идущего в свою очередь на производство азотной киелоты и азотных удобрений, для получения метилового спирта (см. 169) и других органических соединений. Он используется для гидрогенизации жиров (стр, 490), угля и нефти. При гидрогенизации [c.346]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.359 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.395 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.170 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.204 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.4 , c.15 , c.17 , c.23 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.257 , c.262 , c.269 ]

Общая химия (1987) -- [ c.80 , c.121 , c.122 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.174 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.331 ]

Технология синтетических каучуков (1987) -- [ c.339 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) -- [ c.33 ]

Химия (2001) -- [ c.259 ]

Квантовая химия (1985) -- [ c.413 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.133 , c.178 , c.383 , c.600 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.182 , c.202 , c.242 , c.360 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.174 , c.194 , c.234 , c.347 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.257 , c.262 , c.269 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.377 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.653 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.182 , c.202 , c.242 , c.360 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.18 , c.62 , c.70 , c.72 , c.181 , c.462 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.11 , c.42 , c.58 , c.69 , c.74 , c.81 , c.90 , c.155 , c.156 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.157 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.327 , c.330 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.161 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.501 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.56 , c.58 , c.60 , c.61 , c.111 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.31 , c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология