Осмий четырехвалентный, реакции

Если элемент может существовать в различных степенях окисления, то вполне вероятно, что он способен быт. катализатором реакций, протекающих по механизму попере-менного окисления—восстановления. Необходимо лишь подобрать такую окислительно-восстановительную реакцию A + B= X + Y, в которой окислитель А легко окисляет катализатор К, а окисленная форма катализатора К восстанавливается восстановителем В до первоначального состояния. Без катализатора такая реакция может вообще не идти. Примером может служить реакция восстановления четырехвалентного церия арсенитом в присутствии восьмивалентного осмия. В этой реакции, по всей видимости, вначале происходит юсстановление осмия (УП1) арсенитом, а затем осмий с более низкой степенью окисления выступает в роли восстановителя по отношению к Се (IV). Конечно, такая схема очень условна, так как кинетика реакции намного сложнее, однако закономерности попеременного окисления — восстановления можно заметить. [c.48]

Осмий и рутений в восьми- и четырехвалентном состоянин в сильной степени катализируют реакцию между мышьяком (III) и солями церия (IV) в кислых растворах сама по себе эта реакция протекает крайне медленно но она катализируется иодом, и в литературе описан фотометрический метод определения иода, основанный на измерении скорости восстановления церия (IV) избытком арсенита Можно надеяться, что такой же метод применим и для определения осмия Каталитический эффект осмия даже более сильный, чем иода он заметен уже при нескольких тысячных долях микрограмма осмия в 5 мл раствора. Хлориды уменьшают каталитическую способность осмия, и поэтому количество их в растворе надо контролировать. [c.375]

А. Соединения четырехвалентного осмия Реакциа мокрым путем [c.574]

Комплексные хлориды четырехвалентного осмия получаются различными путями 1) хлорированием смеси тонкоизмельченного осмия с хлористым калием или натрием при температуре начала красного каления 2) восстановлением четырехокиси осмия концентрированной соляной кислотой с последующим выпариванием раствора на холоду над фосфорным ангидридом, при этом образуется Н2[ОзС1б] бНгО 3) взаимодействием избытка соляной кислоты с осматами и нитритами оксиосмила при нагревании, согласно реакциям [c.29]

Двуокись осмия ОвОд образуется в виде синевато-черного порошка при нагревании солей четырехвалентного осмия вместе с содой в струе углекислоты или при нагревании тонко измельченного осмия в парах четырехокиси осмия. Плотность соединения ОзОг равна 7,91 г/см . При нагревании выше 400° цвет этого окисла становится синим, а выше 460° он заметно разлагается по реакции 2050г = Оз + 0б04. [c.677]

Катализаторами при титровании соединений трехвалентного мышьяка самыми разнообразньши окислителями — перманганатом, хлоратом, броматом, иодатом, перйодатом, четырехвалентным церием, хлорамином Т и др. — служат соединения осмия или хлористый иод. Первые, пожалуй, наиболее часто употребляются как катализаторы окислительно-восстановительных реакций. Это обусловлено тем, что осмий дает соединения с переменной валентностью и имеет наибольший набор числа валентностей (от 8 до 2 и, может быть, даже 1). Соревноваться с ним могут, по-видимому, только соединения рутения — элемента, для которого также характерно обилие различных степеней окисления. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология