положения точки превращения от нагревания

Ариламин конденсируют с -кетоэфиром при комнатной темп-ре, а превращение в 4-оксихинолин осуществляют либо кипячением образовавшегося промежуточного продукта — анила -кетоэфира (с выделением или без выделения из реакционной массы) с неорганич. к-той, либо нагреванием при 240—250°. Применение повышенной темп-ры на первой стадии К. — Л. р. приводит к образованию анилидов -кетокислот, при последующей циклизации к-рых образуются 2-окси-хинолины (см. Кнорра реакция). Конденсация этилового эфира формилуксусной к-ты с ариламинами приводит к 4-оксихинолинам, не содержащим заместителей в положении 2 [c.348]

Вид термограммы исследуемого вещества зависит от свойств самого вещества (состав, структура, теплопроводность, теплоемкость, дисперсность и др.) и от условий снятия термограммы (скорость нагревания, величина навески, степень истирания образца, плотность набивки вещества в тигле, положение спая термопары в образце и эталоне, свойства эталона, чувствительность в цепи дифференциальной термопары и др.). Если теплофизические свойства эталона и исследуемого вещества совпадают и последнее при нагревании не испытывает никаких превращений, то разность температур АТ = О, и термограмма (рис. 150, линия 1) имеет вид прямой линии, совпадающей с осью абсцисс (нулевая линия). Если исследуемое вещество отличается от эталона своими теплофизическими свойствами, то термо- [c.414]

Искомая температура Т2 в реакторе находится при пересечении кривой с прямой линией. В случае слишком сильного охлаждения (экзотермическая реакция) прямая занимает положение /, температура реакции низка и степень превращения невелика. При умеренном охлаждении прямая находится в положении 2 (три точки пересечения). Состояние В неустойчиво и легко переходит в состояние С, характерное для хода реакции, или в состояние А, соответствующее затуханию реакции. Во избежание этого затухания, процесс проводят после предварительного нагревания, чтобы подойти к состоянию С с правой стороны (по диаграмме). [c.699]

Поэтому зависимость температуры такой системы от времени изображается непрерывной кривой, схематически изображенной на рис. 5.5 (кривая /). Если же при охлаждении (или нагревании) в системе происходят какие-либо превращения, например выпадение твердой фазы из жидкости, переход одной полиморфной модификации в другую, то теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при превращении, изменяет скорость падения (роста) температуры системы, что выражается изменением углового коэффициента dT/d кривой температура — время. Поэтому в моменты, отвечающие температурам фазовых превращений, на кривых температура— время появляются перегибы или (если (17/(1т=0) горизонтальные участки, положение которых позволяет определять температуры превращений, не видя и не выделяя фаз, образующихся или исчезающих при охлаждении или нагревании системы. [c.133]

Резкое изменение свойств железа при фазовом превращении можно продемонстрировать в химическом кабинете, пропуская электрический ток через длинный кусок натянутой железной проволоки (например, через фортепианную струну). В затемненном помещении хорошо видно, как проволока раскаляется докрасна затем ей дают остывать, и точка фазового перехода наблюдается в момент возобновления свечения проволоки. Если проволока натянута горизонтально, одновременно с возобновлением ее свечения обнаруживается появление хорошо заметного прогиба, который свидетельствует о том, что фазовый переход сопровождается изменением плотности железа. Удерживая часть проволоки в горизонтальном положении небольшим постоянным магнитом, можно также убедиться, что при нагревании железа при температуре около 700 "С происходит переход из магнитной а-фазы в немагнитную р-фазу — при этой температуре проволока отрывается от магнита. [c.388]

Этот чрезвычайно интересный факт каталитического влияния ртути на положение сульфогруппы в антрахиноне привлек внимание исследователей в позднейшее время. Можно считать доказанным, что а-сульфокислота образуется только в присутствии ртути и что нагревание чистой а-сульфокислоты с серной кислотой до 180° не приводит к превращению ее в р-кислоту. Если же в смеси с серной кислотой и а-кислотой имеется ртуть, то тогда в результате нагревания получается р-кислота. Очевидно в этих условиях присутствие катализатора содействует гидролизу а-кислоты (который без катализатора не происходит), затем избыток серной кислоты образует уже более стойкую р-кислоту (А. Мейер). [c.78]

За несколько лет до- опыта со ртутью Лавуазье провел еще более длительный эксперимент, тоже связанный с нагреванием в запаянном сосуде. Только нагревалась не ртуть, а дистиллированная вода. Но зачем потребовалось нагревать воду, да еще больше трех месяцев Оказывается, многие ученые в то время полагали, что вода при нагревании может самопроизвольно превращаться в твердое вещество. Действительно, когда чистую воду упаривали досуха, всегда обнаруживали некоторое количество сухого остатка, который называли землей. Поэтому и считали возможным превращение воды в землю . Вот это положение и решил в 1770 г. проверить Лавуазье. Прежде всего он постарался получить как можно более чистую воду. В те времена это можно было сделать единственным способом-перегонкой. [c.168]

Если же при охлаждении системы в ней происходит какое-либо превращение, например выпадение твердой фазы из жидкости, то тепло, выделяющееся или поглощающееся при превращении, изменяет теплосодержание системы и на/Кривых время — температура появляются изломы или горизонтальные участки (кривая 2), положение которых позволяет определить температуры фазовых превращений, непосредственно не наблюдая фаз, образующихся или исчезающих при нагревании или охлаждении системы. [c.42]

В дальнейших сочинениях и особенно в вышедшей в 1723 г. книге Основания химии Шталь еще шире развивает свои первоначальные представления о флогистоне. Исходя из основного положения, что наличие флогистона в телах служит условием их горючести, Шталь выясняет, в частности, отношение флогистона к огню. По его мнению, огонь (нагревание) необходим для осуществления химических превращений, но он не может рассматриваться в качестве составной части тел, выделяющейся при разложении в виде пламени. Иначе сказать, Шталь отрицает элементарность аристотелевского огня-стихии. Что же касается флогистона, содержащегося в горючих телах, то при выделении из них, утверждает Шталь, он способен соединяться с различными веществами, в частности с воздухом, причем такие соединения весьма прочны. При горении тел флогистон улетучивается из них, производя при этом быстрое вихреобразное движение, и, соединяясь с воздухом, образует то, что обычно называется пламенем или огнем. Из воздуха, в котором флогистон рассеивается, его невозможно выделить химическим путем. Только растения могут извлекать его из воздуха через растения он переходит и в животные организмы. [c.238]

Объем расширения рассчитывают из данных по температурной зависимости удельного объема полимера, которая схематически представлена на рис. 4.10. Прямая АБ соответствует изменению удельного объема жидкости с температурой. В точке Б происходит фазовое превращение — образуется кристаллическая фаза, объем меняется скачкообразно до точки В (объем кристалла). При дальнейшем охлаждении объем меняется по прямой ВГ, имеющей наклон, меньший чем прямая АБ, т. е. объем кристалла изменяется с температурой меньше, чем объем жидкости. Это происходит потому, что при нагревании кристаллического тела изменяется только амплитуда колебаний атомов относительно их положений равновесия, а при нагревании жидкости, кроме того, изменяются и сами положения равновесия, что приводит к более заметным [c.119]

Другим, очень важным признаком переходов из одного состояния в другое, отличающим их от фазовых превращений, является отсутствие определенных температурных точек переходов. Вместо определенной температуры перехода из одного состояния в другое, как, например, при плавлении кристаллов или испарении жидкостей, происходит постепенное изменение свойств в некотором интервале температур. Величина этого интервала и его положение на температурной шкале зависят от строения полимера и от ряда нетермодинамических факторов, таких как скорость механических воздействий, скорость нагревания или охлаждения и др. [c.231]

Неосуществимость вечного двигателя первого рода можно было сформулировать двояко с одной стороны работу нельзя создать из ничего , с другой стороны — работу нельзя превратить в ничто . Что касается неосуществимости вечного двигателя второго рода, то здесь возможна лишь одна формулировка, приведенная выше. Обратное положение неправильно построить машину, все действие которой сводилось бы к затрате работы и нагреванию теплового источника, возможно. Это обстоятельство непосредственно вытекает из природы теплоты хаотическое тепловое движение частиц более вероятно, чем направленное движение частиц. Появление теплоты всегда знаменуется превращением энергии в мало эффективную форму вероятность того, что хаотическое движение частиц получит определенную ориентацию (это привело бы к появлению направленной силы, способной совершать работу), ничтожна. Поэтому-то переход без ограничений теплоты в работу является невозможным, хотя работа может перейти в теплоту целиком. [c.77]

A. II, 157), Точки превращения соответстаовали точкам пересечения двух линий и были выражены отчетливо (фиг. 179). Положение точки превращения зависит от скорости нагревания (см. А. II, 316). [c.158]

Превращение тропина в псевдотропин нагреванием с амилатом натрия, трудная омыляемость эфиров тропина в сравнении с эфирами псевдотропина и отношение тропинона к восстановителям указывают на то, что окси-группа в псевдотропине, как в термодинамически более стойком изомере, связана экваториально, а в тропнне, напротив, аксиально. Экваториальная гидроксильная группа в псевдотропине, находящаяся одновременно в цис-положении к атому азота, так же как аксиальная гидроксильная группа в тропине, находящаяся в транс-положении к азоту, возможны только в том случае, когда пиперидиновое кольцо у обоих аминоспнртов находится в виде кресла. С этим выводом согласуются свойства тропина и анализ кристаллической структуры бромгидрата тропина. [c.427]

Чтобы понять, как происходит переход твердой фазы в жидкую и затем в газообразную в результате нагревания при постоянном давлении, рассмотрим график зависимости химического потенциала от температуры при постоянном давлении для различных фаз (рис. 3.6). Как уже указывалось (разд. 3.5), устойчивой является фаза с самым низким химическим потенциалом. Если две или большее число фаз имеют одинаковый химический потенциал, то они будут сосуществовать в положении равновесия, что и происходит в точке плавления пл и точке кипения Гкип. Ниже точки плавления Гвл самый низкий химический потенциал у твердой фазы, и поэтому она устойчива. Выше точки кипения Тццп самый низкий химический потенциал у газовой фазы, устойчивой в этих условиях. Между Гил и Ткпп устойчивой фазой является жидкость. Из рисунка видно, что фазовые превращения происходят не постепенно, а сразу, и пока температура не достигла точки перехода, ни что на графике не указывает на какие-либо существенные изменения в системе . [c.95]

При достижении температуры 38.4 °С скачком меняется положение рефлекса 200, исчезают все рефлексы в области углов 26 = 35-45°, а рефлексы типа 00/ сохраняются лишь в области малых угпов 26 (рис. 28). Это означает, что происходит фазовый переход из кристаллического состояния (фаза в низкотемпературное ротационно-кристалличесюе состояние (фаза Ог ц). Тот факт, что примерно за 0.5 °С до этого фазового перехода наблюдалось раздвоение рефлекса 200, уширение рефлекса ПО и ослабление интенсивности всех рефлексов, в том числе и 00/, позволяет считать, чго для части вещества превращение началось уже при температуре 38 °С. Как будет показано ниже, такое же изменение дифракционной картины наблюдалось и в случае нагревания бинарных ромбических твердых растворов парафинов, с той лишь разницей, что у них это изменение наблюдалось в гораздо более широком температурном интервале (см. рис. 33). [c.138]

Переход раствора полимера в состояние студня при той же концентрации называется застудневанием, например, при охлаждении 5%-ного раствора желатины он превращается в студень. Застудневание отчетливо проявляется в прекращении броуновского движения в студне, оно не сопровождается заметным тепловым эффектом или изменением объема, что объясняется малым числом образующихся межцепных связей. Влияние электролитов на скорость застудневания зависит от их положения в лиотропном ряду (см. стр. 185), начиная от сульфатов, которые наиболее сильно ускоряют застудневание. Напротив, лиотропный ряд влияния электролитов на плавление студней имеет обратную последовательность, так как наиболее сильное расплавляющее действие оказывают ро-даниды и йодиды (см. стр. 208). Ввиду замедленной скорости установления равновесия в растворах полимеров (см. стр. 171), их нагревание и охлаждение может сопровождаться гистерезисом ряда свойств — вязкости, оптического вращения (мутаротация) и др., изменение которых обычно отстает от скорости изменения температуры растворов. Интересно, что слишком сильное охлаждение не ускоряет, а тормозит процесс застудневания, благодаря замедлению скорости образования межцепных связей. Например, по Хоку, 1,5%-ный раствор желатины в глицерине застудневает при комнатной температуре в несколько дней, а при 0° остается в течение нескольких недель в жидком состоянии. В эластичных гелях при определенной концентрации полимера и электролитов застудневание раствора может происходить в изотермических условиях, по типу тиксотропных превращений. Разбавленный студень желатины можно получить тиксотропным, подобно гелю гидроокиси железа тиксотропными свойствами обладает также протоплазма при некоторых клеточных процессах — во время деления клеток, при возбуждении клетки, при действии наркотиков и др. [c.209]

Температура, при которой проводится процесс сульфирования, влияет на положение сульфогруппы, вступающей в соединение. При сульфировании фенола на холоду сульфогруппа вступает в орто-, а при 100 °С — в пара-положение. Нагревание о-фенолсуль-фокислоты при 100 °С превращает ее в -фенолсульфокислоту. Это используется в производстве пикриновой кислоты. Так как -фенол сульфокислота нитруется с большей скоростью, чем о-фенол-сульфокислота [50], то при сульфировании фенола по окончании процесса сульфомассу выдерживают при 100—110°С для превращения о-фенолсульфокислоты в -фенолсульфокислоту. [c.347]

Спектр ЭПР образцов N-бутилпропионамида, содержащих добавки № 1—8, облученных в кислороде при температуре жидкого азота и записанных при той же температуре, представляет наложение двух сигналов от радикала R , возникающего за счет отщепления водорода, находящегося в а-положении к группе NH полиамида [6] или амида [4], и от перекисного радикала RO2, образующегося при взаимодействии радикала с кислородом (рис. 1, а). При осторожном нагревании образцов происходит полное превращение первичных радикалов в радикалы RO2. Записанный при температуре жидкого азота спектр ЭПР после этого изменяется и регистрируется четкая линия перекисного радикала (рис. 1, б). Общая ширина спектра, отвечающего пере- [c.386]

Обе стадии реакции обратимы и для проведения реакции полностью в желаемом направлении необходимо присутствие избытка аммиака. Обратная реакция, также носящая имя Бухерера, применяется для получения нафтолов из нафтиламинов. Синтез аминов по Бухереру неприменим к фенолу, но резорцин может быть с прекрасным выходом превращен в ж-аминофенол. В то время как трудно переоценить значение реакции Бухерера для получения, 3-нафтиламина и производных нафтиламина вообще, 2- и 8-сульфо-производные а-нафтола и 4-сульфопроизводные -нафтола не вступают в эту реакцию. Весьма ценная особенность реакции Бухерера заключается в возможности замены аммиака алифатическим или ароматическим амином, так что в результате реакции получается вторичный амин, например, N-метил- или N-фенилнафтиламин. При нагревании диоксипафталина, имеющего один гидроксил в а-, а другой в [ -положении с аммиаком или первичным амином, замещается преимущественно -гидроксил. Так, 1,7-диоксинафталин дает [c.102]

Смотреть страницы где упоминается термин положения точки превращения от нагревания: [c.193] [c.29] [c.470] [c.106] [c.224] [c.379] [c.53] [c.251] [c.284] [c.409] [c.34] [c.615] [c.141] [c.209] [c.55] [c.51] [c.229] [c.10] [c.311] [c.378] [c.79] [c.156] [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология