Нагревание расплавленными солями

В химической технологии при нагревании многих веществ выдвигаются жесткие требования в отношении равномерности нагревания и обеспечения безопасных условий работы, что особенно важно в случаях, когда недопустим даже кратковременный перегрев. В этих случаях для нагревания используют горячие жидкости, представляющие собой промежуточные теплоносители. К их числу относят горячую (перегретую) воду, минеральные масла, жидкие высокотемпературные органические теплоносители (ВОТ), расплавы солей и металлов и др. [c.323]

По сравнению с нагреванием перегретой водой обогрев горячими жидкостями, позволяющими получать те же или даже более высокие температуры нагревания без необходимости увеличения давления в системе, проще и экономичнее. К числу таких горячих жидкостей относят минеральные масла, ВОТ, расплавы солей и металлов. [c.324]

При нагревании веществ до высоких температур иногда употребляют расплавы солей. Смесь равных весовых частей азотнокислого натрия и азотнокислого калия плавится при температуре 218 и устойчива до температуры 700°. [c.91]

С, нагревание в расплаве соли 65,7 170 [c.189]

Реакцию ведут в трубчатых аппаратах, содержащих окисно-ванадиевый катализатор на носителе, при температуре 350— 100 °С. Выделяющееся тепло отводится расплавом солей, циркулирующим в межтрубном пространстве, и используется для нагревания змеевиков, в которых генерируется пар высокого давления. Недавно разработанные катализаторы обеспечивают высокую селективность реакции (более 75% от теории) при значительной пропускной способности системы, причем благодаря последним достижениям в области конструирования химической аппаратуры созданы реакторы, включающие до 15 000 труб. Это позволяет получить большую производительность в расчете на один реактор, несмотря на низкую концентрацию о-ксилола в сырьевом потоке. [c.151]

Процесс оксидирования можно осуществить, погружая изделия в расплавленные соли. Обычно для этих целей используют расплавленную смесь селитры и двуокиси марганца, нагретую до 350° С. Погружения изделий в ванну на несколько секунд достаточно для образования поверхностной пленки черного цвета. Для аналогичных целей применяют и другие составы расплавленных смесей. Пленки красивого синего цвета образуются в расплаве 55% нитрита и 45% нитрата натрия при температуре 250—300° С. При более низких температурах окисная пленка имеет желто-коричневый оттенок, а при нагревании расплава до 350° С — серо-голубой цвет. Время обработки колеблется от 15 до 150 мин, в зависимости от температуры нагрева. [c.161]

Получение германиевого концентрата путем сублимации окиси или сульфидов германия было предложено еще Гольдшмидтом 1989], который запатентовал метод возгонки германия одно- или многократным нагреванием сырья при 400—1200 °С в восстановительной атмосфере в присутствии серы или серусодержащих добавок. В настоящее время этот метод используется в промышленности. В другом патенте возгонку сульфидов германия рекомендуется вести нагреванием руды в расплаве солей 1990]. [c.352]

С повышением температуры нагревания расплавленных солей возрастает их подвижность и текучесть, поэтому при высоких температурах смачивание расплавленными солями твердого тела будет улучшаться [40]. На рис. 117 показаны кривые изменения краевого угла смачивания для криолитового расплава под влиянием температуры, из которых видно, что повышение температуры заметно уменьшает краевой угол смачивания для криолито-глиноземного расплава на границе с углем. В соответствии с этим сокращается и продолжительность жизни капли, так как улучшается впитывание расплава в углеродистый материал. [c.225]

Очистка платиновой посуды. Загрязненный тигель или чашку нужно сначала попытаться очистить путем обработки азотной или соляной кислотами. В случае необходимости обработку ведут при нагревании. Если это не помогает, то нужно прибегнуть к очистке путем расплавления в тигле соответствующего плавня. Энергичнее всего действует пиросернокислый или кислый сернокислый калий. Для очистки в тигель помещают 2—3 г одной из этих солей и нагревают до плавления, не повышая слишком сильно температуру. Нужно только, чтобы содержимое тигля расплавилось, а он сам достиг температуры красного каления. Тигель несколько минут держат в таком состоянии, затем охлаждают и извлекают плав горячей водой. Действие кислого сернокислого (или пиросернокислого) калия на окислы металлов, загрязняющие тигель, например Ре О , основано на следующих реакциях [c.138]

Наибольшие количества металлического хрома получают из хромита. Для этого предварительной обработкой получают окись хрома СггОз, а затем алюмотерми-ческим способом восстанавливают металлический хром (см. 3, гл. XVni). Отметим, что металлический хром можно получить не только алюмотермией, но также восстанавливая СггОз при нагревании с кремнием, кальцием, водородом, а также электролитическим восстановлением расплавов солей хрома. [c.339]

При нагревании твердого расплава рассматриваемые явления происходили бы в обратной последовательности. Так, нагревая смесь льда и соли состава Я (рис. 86) при te (точка 5), получим первую капельку жидкой фазы состава е. Система станет безвариантной, повышение температуры прекратится, т. е. подводимая теплота будет расходоваться на плавление . Точка е лежит левее 5, поэтому из смеси выплавляется больше льда, чем соли, и твердая смесь относительно обогащается солью. После исчезновения последнего кристаллика льда система станет одновариантной, температура начнет повышаться, а состав раствора изменится, так как в него переходит только оставшаяся соль. Состав жидкой фазы [c.262]

Опыт 2. Электропроводность расплавов и растворов, а. Поместите в тигель немного нитрата натрия, установите тигель в прибор для обнаружения электропроводности (рис. 42), включите полностью реостат и нагревайте тигель на сильном пламени горелки. При первом появлении признаков плавления соли уменьшите нагревание и постепенно выключайте реостат. Как только расплав начнет проводить ток, прекратите опыт (выньте электроды), чтобы не пережечь прибор. Заметьте, что расплавы ионных веществ обладают хорошей электропроводностью. [c.71]

При нагревании веществ до высоких температур в качестве теплоносителя можно использовать расплавы солей. Например, смесь равных по массе частей азотнокислого калия и азотио- [c.50]

Для того чтобы создать равномерное нагревание и избежать перегрева, широко используются различные бани, в которых теплоносителями могут быть вода, воздух, различные органические жидкости, сплав Вуда (т. пл. 61 °С), расплавы солей и т. д. Водяные бани нельзя применять для нагревания сосудов, содержащих металлический калий или натрий. Схема устройства воздушной бани изображена на рис. 6. [c.12]

Д.- разновидность химико-термической обработки металлов, а именно науглероживание пов-сти стальных изделий для увеличения их твердости и стойкости против истирания. Производится нагреванием изделий с угольным порошком и добавками карбонатов (Na, Ва, Са и др.) при 900-930 "С, обработкой светильным газом (содержащим СО, Н2, СН4 и др.) или действием расплава солей, напр, смеси Na N + Naj Oj -I- Na l (цианирование). [c.339]

При нагревании щелочных солей ароматических монокарбоновых кислот под давлением углекислого газа в расплаве цианата калия в присутствии углекислого калия, катализатора (соли кадмия, цинка и др.) и веществ, связывающих воду (карбиды, нитриды и бориды металлов), наряду с диспропорционированием наблюдается прямое карбоксилирование солей монокарбоновых кислот. В связи с этим выход дикарбоновых кислот в подобных условиях может превышать теоретически возможный для процесса диспропорционирования. Из 1 моля бензоата калия удается получать при этом до 0,7 моля терефталевой кислоты [33, 65, 66]. С еще более высоким выходом терефталевая кислота получена нагреванием бензоата калия с дикалиевой солью щавелевой кислоты в присутствии фторида кадмия при 405° [103]. Любопытно, что из натриевых солей в тех же условиях образуется соль фталевой, а не терефтале- [c.166]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Для того чтобы создать равномерное нагревание и избежать перегрева, широко используются различные бани, в которых теплоносителями могут быть вода, воздух различные органические жидкости, сплав Вуда (т. пл. 61°), расплавы солей и т. д. (рис. 6). [c.13]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

В пробирку номест те нел ного бертолетоаой сола., ие больше, че-л показано на рис. 42, укрепате ее в таком положении, как на рисунке, и начните нагревание. Когда соль расплавится и начнет выделять пузырьки газа, внесите тлеющую лучинку в отверстие пробирки (рис. 43). Если лучина вспыхнет, — значкт нз пробирки выделяется кислород. Нагревайте до тех нор, пока выделение к ислорода не прекратится. [c.86]

Восстановление РЗЭ до металлического состояния в промышленности проводят обычно путем электролиза расплавов безводных галогенидов РЗЭ (фторидов и хлоридов), или малые партии получают металлотермически (см. выше). Электролиз водных растворов солей РЗЭ не позволяет получить металл, поскольку РЗЭ в металлическом состоянии с водой активно взаимодействуют (особенно при нагревании), образуя гидроокиси, например [c.69]

Непосредственное нагревание стеклянных сосудов пламенем горелки Теклю или Бунзена применяют редко ввиду малой устойчивости стекла к резким изменениям температуры. Поэтому правилами техники безопасности запрещается нагревать горючие жидкости на открытом пламени. Кроме того, из-за местных перегревов возможно частичное разложение органических соединений. Лучше пользоваться нагревательными банями с воздухом, водой, органическими жидкостями, расплавами солей или металлами в качестве теплопроводящей среды. [c.15]

Расплавы неорганических солей применяют в качестве теплоносителей при нагревании до 550 °С. Наибольшее применение нашел расплав, содержащий 40 % NaN02, 7 % МаЫОз, 53 % KNOз и имеющий температуру плавления 142 °С нитрит-нит-ратная смесь). Установки, где применяются расплавы солей, должны отличаться высокой герметичностью и защищаться инертным газом. Смесь применяют при обогреве с принудительной циркуляцией. Нитрит-нитратная смесь является сильным окисляющим агентом, поэтому она не должна соприкасаться с органическими веществами. [c.216]

Здесь приведен лишь примерный перечень вопросов, который не может отразить специфику различных производств органического синтеза. В каждом конкретном случае могут возникнуть дополнительные проблемы, требующие проработки. Например, в производстве фталевого ангидрида экономически целесообразно использование тепла реакций. В аппаратах со стационарным слоем катализатора выделяюшееся тепло отводится расплавом солей. Пропуская его через котел-утилизатор, можно получить пар высокого давления, благодаря чему снижается себестоимость готового продукта. Использование тепла применяется во многих экзотермических процессах, проводимых при высокой температуре, в крупных агрегатах для дистилляции и ректификации смесей жидкостей. В таких агрегатах тепло конденсирующихся паров дистиллята используется для нагревания исходных жидких смесей, подаваемых в разделительные колонны. Примеры схем рекуперации тепла приведены, например, в работах автора - и других публикациях . [c.72]

Металлический хром можно получить восстановлением СггОз при нагревании с алюминием, кремнием, кальцием, водородом, катодным восстановлением растворов или расплавов солей хрома, восстановлением при нагревании безводного СгСЦ водородом, щелочными или щелочноземельными металлами, цинком и магнием, термической диссоциацией дииодида хрома. [c.229]

Опыт 6. Получение окрашенных перлов. В пробирку насыпьте слой в 5—7 мм соли МаЫН4НР04. Осторожно на пламени горелки расплавьте соль, и после того как окончится выделение паров воды и аммиака, в жидкую массу бросьте крупинку соли кобальта или оксида кобальта. Наблюдайте окрашивание расплавленной массы в синий, характерный для безводных солей кобальта, цвет. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соль Сг + или оксид хрома. Какая окраска получается в этом случае Метафосфат натрия ЫаРОз, образовавшийся в этих опытах при нагревании ЫаЫН4НР04, взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, при этом получаются фосфаты или их двойные-соли [c.220]

Наиболее удобно проводить реакцию поликонденсации при нагревании смеси реагирующих компонентов выше температуры их плавления (реакция в расплаве). Однако не все мономеры могут подвергаться действию высокой температуры без окислительной деструкцин и не во всех случаях температура плав.пения смеси соответствует благоприятным условиям равновесия полимер низкомолекулярная фракция. Для уменьшения окислительной деструкции рекомендуют проводить реакцию в атмосфере азота. Для регулирования температуры поликонденсации и предотвращения местных перегревов целесообразно вести процесс в растворе. При таком способе поликонденсации предотвращается и возможное , деструкции мономеров, так как при этом уменьшается вероятность протекания побочных процессов. Однако обычно применяемые аминокислоты и их соли растворимы лишь в малодоступных растворителях, поэтому проведение реакции в растворе удорожает производство полиамида. [c.443]

Реакции диспропорционирования и разложения. В двух тугоплавких пробирках нагревают безводные соли КгЗОз и А12(50з)з- Газообразный 50 , выделяющийся при разложении сульфита алюминия, определяют по запаху. Часть темно-окрашенного расплава, образовавшегося при нагревании КгЗОз, наносят на полированную серебряную пластинку, увлажняют водой и наблюдают почернение (АдаЗ). Другую часть расплава обрабатывают соляной кислотой (запах Нг8), отфильтровывают и в фильтрате осаждают сульфат раствором хлорида бария. [c.527]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Проведение опыта. Пробирку закрепить вертикально в штативе и поместить в нее немного нитрата калия. Нагреть соль до плавления. Как только начнется разложение соли, о чем можно судить по появлению пузырьков газа, раскалить кусочек угля и, не прекращая нагревания пробирки, бросить его в расплав. Уголек продолжает гореть и прыгает по поверхности расплава. Когда уголек полностью сгорит, убрать горелку, подставить под пробирку поднос с песком и бросить в нее несколько маленьких кусочков серы. Сера вспыхивает и горит ослепительным пламенем, пробирка раскаливается добела. Наблюдаемые явления объясняются энергичным взаимодействием углерода и серы с кислородом, выделяющимся при термическом разложении нитрата калия. [c.68]

Если ширина запрещенной зоны очень велика (больше 4 эВ), то электрическую проводимость в веществе (нагреванием или облучением) возбудить практически невозможно. Это объясняется тем, что энергия теплового возбуждения электронов при нагревании даже до температуры плавления недостаточна для преодоления зоны запрещенных энергий. Следовательно, при нагревании кристалл расплавится прежде, чем возникнет электронная проводимость. Такие вещества называются изоляторами. К их числу относятся, например, алмаз (Д = 5,1 эВ), кварц (Д = = 5,2 эВ), многие типичные соли и т. п. При воздействии на изолятор электрических полей очень высокой напряженности в них наблюдается так называемое явление лавинного пробоя, который связан фактически с разрушением кристаллической решетки изолятора. Естественно, что возникающая при этом электрическая фоводимость не характеризует данное вещество, поскольку механизм ее соверщенно иной. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология