Коэффициент фугитивности чистых веществ

Таблица 3.3. Коэффициенты фугитивности чистых веществ, выведенные из некоторых уравнений состояния

Таблица 3.1. Фугитивность и коэффициенты фугитивности чистых веществ

Рис. VII. . Коэффициенты фугитивности чистых веществ гексана (/> воды (2) и уксусной кислоты (3)

Из ( 11.11) и ( 11.60) следует рабочее соотношение для расчета коэффициентов фугитивности чистых веществ [c.181]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Коэффициенты 0 чистых молекулярных форм (гипотетических состояний) определяются, по аналогии с коэффициентами фугитивности чистых неассоциирующих веществ, соотношением [c.196]

Смеси. Исходная методика применения уравнения Ли — Кеслера для описания смесей приводится в табл. 1.18. Исследователи, специализирующиеся в данной области, внесли в нее целый ряд изменений. В основополагающем труде Ли и Кеслера содержались уравнения для фугитивности, энтальпии, энтропии и отклонений теплоемкости для чистых веществ. Величины фугитивности для смесей приведены в статье Иоффе [375], автор которой видоизменил правила усреднения свойств и ввел в них коэффициенты бинарного взаимодействия. Более углубленная проверка условий парожидкостного равновесия смесей проведена авторами ра- [c.82]

При выводе уравнения для расчета коэффициента фугитивности чистого вещества следует принять, что Ь, Ь и ш = а [c.155]

Поскольку уравнения нормализации для этих двух компонентов различны, имеет место условие несимметричности при нормализации или просто несимметричная нормализация коэффициента активности. Фугитивность растворителя в стандартном состоянии — это фугитивность чистой жидкости (растворителя), в то время как фугитивность растворенного вещества— это константа Генри. [c.16]

Одна из предпосылок удовлетворительного описания парожидкостного равновесия — это достаточно точная оценка коэффициентов фугитивности, требующая, в свою очередь, применения модели, корректно представляющей волюметрические свойства паровой фазы. При выборе модели последней нужно учитывать прежде всего природу системы и рассматриваемый интервал давлений. Зависимость коэффициентов фугитивности некоторых чистых веществ от давления насыщенного пара иллюстрируется рис. Vn.l. [c.178]

В этом разделе, однако, некоторое внимание будет уделено таким системам, в которых взаимная растворимость компонентов низка и растворенное вещество можно рассматривать как вещество, остающееся совер-щенно чистым. Такая односторонняя растворимость математически описывается упрощенно, поскольку фугитивность растворенного вещества остается постоянной, а его мольная доля и коэффициент активности в твердой фазе остаются, равными единице. Следовательно, условия равенства фугитивностей можно записать следующим образом [c.390]

Уравнение с вириальными коэффициентами неудобно для опре деления термодинамических свойств (за исключением фугитивности). Для чистых веществ имеются более удобные и точные методы определения термодинамических свойств, чем для смесей. Однако для получения приемлемых результатов для смесей приходится использовать и вириальное уравнение, применение которого разобрано в разделе VI. 17. [c.354]

Величина, показывающая, во сколько. раз фугитивность больше упругости насыщенных паров, т, е. //р, называется коэффициентом активности вещества а. Аналогично коэффициенту сжимаемости для коэффициента активности вещества по приведенным Рпр и Гпр построены кривые, облегчающие определение его значений. Летучесть чистого парообразного компонента легко определить по рис. 2,6. [c.78]

Оно выражает значение э. д. с. элемента в зависимости от активностей продуктов реакции и реагирующих веществ элемента. Активность % растворенного вещества L равна его концентрации в молях на тысячу граммов воды (моляльность), помноженной ня поправочный коэффициент у, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и, за исключением очень разбавленных растворов, должен определяться экспериментально. Если вещество L — газ, то его активность равна его летучести (фугитивности). Активность чистого твердого тела или раствора в равновесии с твердым телом — постоянная и условно принята за единицу. Аналогично этому для вещества, подобного воде, концентрация которой по существу постоянна на протяжении всей реакции, активность принята равной единице. [c.30]

Величину Кр, являющуюся функцией только тетвпературы, определяют любым из методов, описанных ранее. Ку рассчитывают через значения коэффициентов фугитивности чистых веществ, взятых из справочников, как функцию от приведенных параметров, т. е. [c.122]

Для реакции, протекающей при высоких давлениях, определяют любым из перечисленных в разд. IV. 3.3 методов коэффициент фугитивности всех реагентов в состоянии чистых веществ при общем давлении смеси (наиболее удобен приближенный метод, основанный на теории соответственных состояний). Находят значениез "о (VI. 79) определяют Кх при заданном давлении смеси. [c.387]

При этом /,° =/, (Т,р) и =Н2 х Т,р), где /, T,p) - фугитивность чистого ( ) растворителя, Н2, Т, р) - коэффициент Генри растворенного вещества (газа) 2 в жидком растворителе 1 при Тир опыта. Фугитивность чистого растворителя может быть рассчитана из его фугитивности при ортобарических условиях, т.е. при давлении насыщенных (индекс s) паров с учетом поправки Пойнтинга Р [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология