Коэффициент вириальный

При изучении уравнений состояния основной интерес представляют правила усреднения псевдокритических свойств (разд. 1.3.6), а также правила, предназначенные для непосредственной оценки параметров. Эти правила указываются для каждого уравнения, упоминаемого в настоящей главе, тем не менее необходимо сделать несколько замечаний общего характера. Теоретические основы разработаны лишь для правил, применяемых для коэффициентов вириального уравнения, например, второй вириальный коэффициент можно представить следующим образом [c.40]

Таким образом, при использовании уравнений состояния для многокомпонентных систем важнейшим моментом является то, по каким правилам вычисляются коэффициенты уравнения состояния. Теоретические основы разработаны лишь для коэффициентов вириального уравнения (2.27). Второй вириальный коэффициент представляется следующим образом [c.52]

Трудность использования уравнения (26) заключается в. нахождении приемлемого значения вириального коэффициента для пара исследуемых веществ. Если известны значения критических температуры и давления, можно использовать уравнение (24а). Уравнение (246) более точно, однако не имеет предсказательной ценности в отсутствие данных по вириальным коэффициентам. Вириальный коэффициент может быть также получен из коэффициента сжимаемости [23] [c.88]

ТАБЛИЦА V. 5. Парные коэффициенты вириальных разложений при Т = 298 К (Дж кг моль ) [c.164]

В данном примере рассмотрена эквимолярная смесь метан (1) + пентан (2) при 37,78°С(100°Р). Коэффициенты вириального уравнения заимствованы из работы Когана (1967) [c.315]

Для адсорбентов с однородной поверхностью предложено несколько методов определения 5 из коэффициентов вириального уравнения изотермы адсорбции [c.112]

Примером применения такого метода может служить расчет коэффициентов вириального уравнения состояния реального газа (уравнения Каммерлинга — Оннеса) [c.72]

Уравнение состояния . Отклонение от первых припцииов уравнений состояния газов является предметом активных исследований. Один из подходов в этих исследованиях состоял в том, чтобы с помощью методов статистической механики связать коэффициенты вириального уравнения состояния с молекулярными параметрами. Как мы уже видели выше (н. 2.1.2), в случае водяного пара был достигнут небольшой успех в этом направлении. Следовательно, наилучшие из имеющихся в настоящее время уравнений состояния пара являются в основном эмпирическими и содержат ряд параметров, выбранных с той целью, чтобы достичь хорошего соответствия с экснериментальными данными. [c.67]

Разложения (55.2) и (55.3) называются вариальными разложениями, коэффициенты — вириальными коэффициентами. [c.284]

VIRIAL—специальная подпрограмма, используемая только подпрограммой PHIMIX и обеспечивающая расчет коэффициентов вириального уравнения. Вириальные коэффициенты Bij различных пар чистых компонентов рассчитываются только как функции температуры. Это может быть сделано либо экстраполяцией экспериментальных Данных, либо обычным путем — с использованием некоторых эмпирических и полуэмпирических соотношений. Применяемые здесь методы рассматривались в главе III. [c.58]

Таким образом оказалось, что коэффициенты вириального уравнения являются однозначными функциями неприводимых групповых интегралов для двоек, троек, четверок и других роев , молекул. Благодаря этому наибольшее значение в теории реальных 1 азов приобрели вириальные уравнения состояния, которые, как казалось вначале, не имели больших преимуществ перед другими эмпирическими уравнениями, ибо для описания опытных данных хорошие результаты часто давали уравнения, содержащие гораздо меньшее число постоянных. [c.122]

Экспериментальная информация о мпогочастичных силах может быть получена также из измерений третьего вириального коэффициента. Вириальные коэффициенты появляются в разложении уравнения состояния пеидеального газа по степепям F-1 [21 [c.191]

Изменения избыточных термодинамических характеристик растворов с концентрацией содержат ценную информацию о взаимодействиях между гидратированными молекулами растворенного вещества в реальном растворе. Эта информация может быть получена путем нахождения коэффициентов вириальных разложений функций У (с) в ряды по степеням концентрации. В соответствии с теорией МакМил-лана-Майера эти коэффициенты формально отражают л-кратные (парные, тройные и т.д.) межчастичные взаимодействия. [c.101]

Вириальные коэффициенты. Вириальные коэффициенты водяного пара, являясь источником ин( )ормации о потенциальной функции взаимодействий молекул вод 1, пояг ляются в ви-риальном уравиеиии состояния, т. е, в выражении, которое описывает данные Р—V —7 для водяного пара р11 мерснны.х давлениях и имеет вид [c.54]

Вместе с тем, вириальные выражения имеют и определенные ограничения. Во-первых, экспериментальное определение и теоретический расчет коэффициентов более высоких членов вири-ального разложения изотермы адсорбции встречают большие трудности. Поэтому вириальные разложения практически применимы только для начального участка изотермы адсорбции при сравнительно высоких температурах, когда отклонения изотермы адсорбции от закона Генри определяются межмолекуляр-ным взаимодействием только пар молекул газа друг с другом, т. е. когда в вириальном разложении достаточно учесть только два первых члена. Во-вторых, в статистической теории физической адсорбции адсорбент обычно рассматривается инертным, т. е. принимается, что все его термодинамические свойства при адсорбции газа практически не изменяются. В этом приближении все изменения термодинамических свойств адсорбата и адсорбента при адсорбции приписываются адсорбату. Твердое тело в этом приближении рассматривается только как источник внешнего потенциального поля, постоянного во времени и не зависящего от температуры, давления и адсорбции. Это допущение, по-видимому, справедливо для многочисленных практически важных случаев адсорбции на нелетучих, нерастворяющих адсорбат адсорбентах. Кроме того, вириальные разложения справедливы и для неинертного твердого тела. Однако в последнем случае коэффициенты вириальных разложений определяются соответствующими потенциальными функциями межмолекулярного взаимодействия, усредненными по всем возможным конфигурациям адсорбента при заданных его химическом потенциале и температуре. [c.45]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.23 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.31 , c.45 , c.142 , c.519 ]

Дисперсионная полимеризация в органических средах (1979) -- [ c.60 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.160 , c.244 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.18 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология