Иод йодной кислоты дигидрат

ИОД - йодной кислоты ДИГИДРАТ. [c.131]

Система иод —дигидрат йодной кислоты в уксусной кислоте с добавкой Н.2504(65—70 °С) использована для синтеза иод-производных алкилбензолов и некоторых гетероциклов 3-иод- [c.229]

Изучен механизм окисления йодной кислотой [76, 77]. На первой стадии между ионом ГО4 (или его октаэдрическим дигидратом Н4Юв) и гликолем образуется циклический эфир йодной кислоты (I) [c.19]

Ароматическое иодирование (V, 209). Для получения иодду рола [3] кипящую смесь [3,4 г (0,1 моля) дурола, 4,56 г (0,02 моля) дигидрата йодной кислоты и [0,2 г (0,04 моля) иода прп перемешивании (магнитная мешалка) обрабатывают раствором 3 мл концентрированной серной кислоты и 20 мл воды в 100 мл уксусной кислоты. Образующийся пурпурный раствор переме- [c.235]

Легко гидратируются также и глиоксали КСОСНО сам глиоксаль удерживает воду настолько прочно, что получение его в чистом виде является трудной задачей. Дикетоянтарная кислота существует в виде дигидрата — диоксивинной кислоты. Гидрат глиоксалевой кислоты известен как диокси-уксусная кислота. Свойства водных растворов формальдегида также указывают на то, что он гидратирован в больщой степени. На основании всего сказанного кажется весьма вероятным, что тенденция к образованию гидратов— общая черта карбонильных соединений, однако гидраты обычно слишком нестабильны, чтобы быть выделенными в чистом виде. Расщепление некоторых типов кетоноспиртов и кислот йодной кислотой или тетраацетатом свинца также было объяснено, исходя из этих предположений (стр. 205). [c.349]

Иодирование в присутствии йодноватой кислоты было проведено на большом числе ароматических субстратов [397]. Метод дает хорощие результаты при иодировании алкилбензолов, флуорена, полифениленов, молекулы которых содержат легкоокисляемые метильные или метиленовые группы [398— 401]. Показано, что лучщим методом введения иода в молекулу алкилбензола является использование для этой цели дигидрата йодной кислоты [402—405]. [c.254]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология