Магнезия углекислая

Магний Окись магния (магнезия) Углекислый магний (магнезит) Образование стекла То же [c.11]

Температуры разложения карбонатов приходится учитывать при проведении обжига известняка, доломита, магнезита с целью получения извести, магнезии, углекислого газа и других веществ. [c.172]

Содержание углекислого магния в продукте—не менее 50%, влаги—не более 0,5%. Магнезия углекислая должна содержать гидратную и кристаллизационную влагу. В качестве основной примеси в углекислой магнезии может содержаться окись магния. Насыпной вес продукта с утряской—не более 450 г/л. [c.1083]

Содержание (в %) углекислого магния — не менее 55 влаги — не более 1,0. Магнезия углекислая должна содержать гидратную и кристаллизационную воду. [c.39]

Натр сернокислый, сернистый натрий, магнезия углекислая и сер- 1 i [c.326]

Например, глина и магнезит диссоциируют при 600° С, причем глина при этой температуре выделяет водяной пар, а магнезит — углекислый газ. [c.286]

Промышленный процесс обжига карбонатных пород (известняков, магнезита и др.) для получения извести, магнезии, углекислого газа [c.94]

Вермикулит вспученный Магнезия углекислая Аэрогель оксида алюминия Мипора [c.249]

Магнезия углекислая. Применяют для изоляции сосудов с жидким кислородом — танков, газификаторов и цистерн, причем используют только белую магнезию сорта альба. По внешнему виду магнезия белый рыхлый порошок, содержащий 40—45% окиси магния. Магнезия должна иметь объемный вес 170— 190 /сг/ж и очень тонкий помол. Доставляется и хранится во влагонепроницаемой упаковке (плотных бумажных мешках или фанерных барабанах). Влажность магнезии не должна превышать 2,5%. [c.54]

Магнезия углекислая, или углекислый магний основной (ЗMg 0з Mg0 4H20). Ослепительно белый рыхлый, очень легкий, объемистый и нежный порошок, без запаха, почти нерастворимый в воде. При смешении с растворами кислот образует соли с бурным выделением углекислоты. [c.92]

Поставив подобные же опыты с жженой магнезией, Блэк получил новое подтверждение своим выводам. Он обнаружил далее, что фиксируемый воздух , т. е. углекислый газ, выделяется из известняка (СаСО,) и бeлo i магнезии (углекислого магния) при действии кислот, причем получаются соли. В своих исследовани- [c.294]

Магнезия углекислая, основная углекислая соль магния, ЗMg Oз Mg(OH)2 ЗНзО—однородный порошок белого цвета. Получают в результате обменной реакции между хлористым магнием и кальцинированной содой и последующей сушкой при температуре 250—300°. [c.1083]

Средняя углемедная соль СиСО встречается в природе, хотя чрезвычайно редко. Если же смешивать растворы СиХ с растворами углещелочвых солей то выделяется, как при магнезии, углекислый газ и образуются основные соли, притом, смотря по температуре и условиям реакции, различные. Смешивая холодные растворы, получают голубой объемистый осадок, содержащий эквивалентное количество углемедной солн и водной окиси меди (после стояния или нагревания состав как у малахита, уд. вес 3,5) 2 uS0 -f-4- 2Na O -1- №0 = СиСО СиНЮ -f 2Na2SO< + O . Если полученный голубой осадок нагревать в жидкости, то осадок теряет воду и превращается в зернистую зе. еную массу состава Си СО , т.-е. в соединение средней соли с безводной окисью меди. Эта соль окиси отвечает ортоугольной кислоте [c.638]

Давайте проделаем опыт с инверсией сахара. Налейте в пробирку или в стакап 10—20 г не слишком сладкого сахарного раствора и добавьте несколько капель разбавленной соляной кислоты. После. зтого нагревайте раствор на кипящей водяной бане минут десять — пятнадцать, а затем нейтрализуйте кислоту, лучше всего магнезией, углекислым магние.м [c.76]

Примечание. Для изоляции сосудов с сжиженными газами некоторыми заводами применяются материалы с высокими объемными весами магнезия углекислая ВТУ МХП 3213—53 и пеностекло ТУ МСПТИ 159. [c.469]

Магнезия углекислая (белая) Белый тонкий порошок ТУ МХП 3213—53 Mg Oa 50 (на MgO) [c.190]

Технология резины (1967) -- [ c.148 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.1083 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.1083 ]

Технология резины (1964) -- [ c.148 ]

Химические товары Том 4 Издание 3 (1971) -- [ c.38 , c.39 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.520 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.54 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.520 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 5 (1961) -- [ c.408 , c.646 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.54 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология