Блэка

Изучая свойства углекислого газа, Блэк обнаружил, что свеча в нем не горит. Свеча, горящая в закрытом сосуде с обычным воздухом, в конце концов гаснет, и оставшийся воздух уже не поддерживает горения. Такое явление, конечно же, не казалось беспричинным, поскольку было известно, что при горении свечи образуется углекислый газ. Но когда Блэк абсорбировал углекислый газ, оставшийся воздух, который заведомо не был углекислым газом, горение не поддерживал. [c.40]

Открытие Блэка было важным по ряду причин. Во-первых, он показал, что углекислый газ может образовываться при нагревании минерала подобно тому, как этот газ образуется при горении дерева. Таким образом была установлена очевидная взаимосвязь между живой и неживой природой. [c.40]

Блэк предложил изучить эту проблему одному из своих учеников — шотландскому химику Даниелю Резерфорду (1749—1819). Резерфорд поставил следующий опыт он держал мышь в ограниченном объеме воздуха до тех пор, пока она не погибла. Затем в оставшемся воздухе он держал горящую свечу, пока она не гасла. В оставшийся после всего этого воздух он поместил горящий фос1 фор, который горел там очень недолго. Далее Резерфорд пропустив [c.40]

В начале 70-х годов ХУП1 в., когда Пристли вновь занялса изучением газов, химики четко различали только три газа — собственно воздух, углекислый газ Ван Гельмонта и Блэка и водород. Кавендиша Резерфорд был близок к открытию четвертого газа — азота. Пристли сопутствовала удача он выделил и изучил еще ряд, газов. [c.42]

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция. Этот газ (диоксид углерода) был идентичен открытому Ван Гельмонтом лесному газу (см. гл. 3), но Блэк назвал его связанным воздухом , так как этот газ можна было связать и вновь получить твердую субстанцию. [c.40]

Кроме того, Блэк показал, что газообразные вещества не только выделяются твердыми телами или жидкостями, но могут активно с ними соединяться, вступать в химические реакции. Это открытие сделало газы менее загадочными. Теперь на них стали смотреть как на обычные вещества, несколько отличающиеся по свойствам (по крайней мере химическим) от более знакомых твердых и жидких веществ. [c.40]

Описана программа Фортран, которая делает примерно то же, что и программа, изложенная в работе Ф. Блэка [1968]. [c.201]

Он (Блэк) обнаружил, что кубический дюйм мрамора состоит по весу примерно на половину из чистой негашеной извести и такого количества воздуха, который может заполнить сосуд емкостью шесть винных галлонов (около 24 л)... Но еще удивительнее, что столь неуловимое вещество, как газ, может существовать в форме твердого камня и что его присутствие сопровождается таким изменением свойств этого камня . [c.272]

В более поздней работе Блэк [85] использовал псевдоожижен-ный слой для улавливания субмикронных частиц хлорида алюминия и табака. Как и ожидалось, наивысшие эффективности улавливания были достигнуты при низких расходах газа и большой толщине слоя. Эффективность улавливания (в %) описывали уравнением [c.543]

Блэк не обнаружил влияния старения слоя или изменения начальной концентрации аэрозоля. Анализируя свои результаты, Блэк приходит к выводу, что в данных условиях основными механизмами являются инерционное столкновение и броуновская диффузия, а уравнение (XI.50) может быть выведено из (VII.51). [c.543]

В 1756 г. появилась работа Дж. Блэка Эксперименты над белой магнезией, негашеной известью и некоторыми другими щелоч- [c.66]

Другой важный шаг был сделан шотландским химиком Джозефом Блэком (1728—1799). Диссертация, которая принесла ему степень магистра медицины в 1754 г., была связана с химической проблемой и непосредственно касалась свойств газов, выделяющихся при действии кислот на мягкие (углекислые) щелочи. (Во времена Блэка хА1йя и медицина были тесно взаимосвязаны.) Блэк установил, что известковый минерал (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует известь (оксид кальция). [c.39]

Так, Дж. Блэк с весами в руках доказал, что поташ отдал прокаленной белой магнезии то количество газа, которое было необходимо для превращения ее в белую магнезию. [c.67]

Дж. Блэк писал, что белый порошок ( мягкая магнезия ) растворяется в кислотах с обильным выделением пузырьков и снова получает все свойства, которые он потерял при накаливании. Кроме того, он увеличился в весе почти на столько же, сколько он потерял при накаливании, а так как он растворяется в кислотах с образованием пузырьков, то часть его веса, без сомнения, должна быть приписана воздуху [c.67]

Так Дж. Блэк взвесил газ в связанном состоянии. Процесс обжига известняка и белой магнезии, согласно представлениям Блэка, протекает по следующей схеме известняк (белая магнезия) = = известь (жженая магнезия) + связанный воздух [c.67]

Дж. Блэк нашел, что при обжиге 120 гранов мела получается [c.68]

Резерфорд сообщил об этом опыте в 1772 г. Поскольку и Резерфорд, и Блэк были убежденными сторонниками теории флоги-<ггона, то, объясняя результаты проведенных ими опытов, они пользовались представлениями этой теории. Пока мыши дышали н пока свечи и фосфор горели, флогистон выделялся и поступал в воздух вместе с образующимся углекислым газом. Воздух, из которого удалили углекислый газ, содержал так много флогистона, что был как бы пропитан им. Этот воздух больше принять флогистона уже не мог, и поэтому ни свеча, ни фосфор в нем не горели. [c.41]

Одновременно с Блэком и Резерфордом успехов в изучении газов добились два других английских химика — Кавендиш и При- стли, также принадлежавшие к числу сторонников флогистонной теории. [c.41]

Кавендиша (возможно, под влиянием Дж. Блэка) особенно заинтересовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами. Ранее этот газ был выделен Бойлем и Гейлсом, а возможно, и другими исследователями, но Кавендиш первым в 1766 г. провел систематическое изучение его свойств, поэтому ему обычно и приписывается честь открытия этого газа, получившего название водород. [c.41]

К концу XVIII в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743—1794). С самого начала своей деятельности на поприще химии Лавуазье понял важность точного измерения. Его первая значительная работа (1764 г.) была посвящена изучению состава минерального гипса. Нагревая этот минерал, Лавуазье удалял из него воду и определял количество полученной таким образом воды. Лавуазье принял сторону тех химиков, которые, подобно Блэку и Кавендишу, применяли измерение при изучении химических реакций. Однако Лавуазье использовал более систематический подход, что позволило ему доказать несостоятельность старых теорий, уже не только бесполезных, но и мешавших развитию химии. [c.45]

Так, но предложению Блэка, Корнелиуса и Рихфелъда, эта с.перация осуш,ествляется нри помонщ пиролюзита, суспендтгрован-пого в растворе едкого натра при температуре 155°. Сернистые соединения при этом окисляются и унося гся с паром. [c.173]

По другому патенту Блэка "углево1дороды, ос >бенно крокннг-продукты, после очистки серной кислотой, обрабатываются едким на.тром крепостью до 50 % затем нагреваются до 200° под давлением выше [c.173]

В книге П. А. Стиганда Геология нефти приведена классификация Блэка, которая является наиболее полной и охватывающей всю группу углеводородов. Блэк делит все природные углеводороды на четыре группы 1) битумы, 2) смолы, 3) носки и-4) кристаллические битуминозные вещества. [c.31]

Наряду с классификацией Блэка И. А. Стиганд предлагает и свою по следующей схеме [c.31]

Больщинство химиков в XVIII в. занимались получением и описанием чистых соединений, а также попытками разложить их на элементы, из которых образованы эти вещества. Больших успехов добилась в это время химия газов, В 1756 г. Джозеф Блэк полностью изменил представления химиков о газах, когда в своей докторской диссертации в Эдинбурге показал, что мрамор (который, как мы знаем, состоит главным образом из карбоната кальция, СаСОз) можно разложить на негащеную известь (оксид кальция, СаО) и газ (диоксид углерода, Oj) и что этот процесс обратим. Его эксперименты показали существование различных газов и возможность их участия в химических реакциях подобно жидкостям и твердым веществам, Один из современников Блэка, Джон Робинсон, писал [c.271]

В образце уранинитовой руды из Блэк Хиллз (Южная Дакота) на долю свинца приходится 22,8% от имеющегося количества урана. Оцените минимальный возраст Земли по этим данным. [c.439]

Образование таких комплексов, по-видимому, имеет меито в случае рекомбинации атомов иода (см. ниже). Согласно Блэку и Портеру [1831, эти комплексы образуются и при рекомбинации радикалов ОН. [c.124]

В настоящей работе рассмотрены два вида хеджирования финальной выплаты, когда предполагается достижимость выплаты по вероятности, при этом в качестве операционной среды рассматривается полный (B,S) - рынок Кокса-Росса-Рубйнштейна ( RR-модель) ([2]) и модель Блэка-Шоулса (BS-модель) [1]. [c.150]

Будем считать, что сисаемы находятся в термическом равновесии, если между ними в отсутствие теплоизоляции не происходит теплообмен. Выше мы отмечали, что в системе при соприкосновении тел, нагретых в различной степени, с течением времени устанавливается одинаковая температура. Это один из четырех постулатов термодинамики, усгановленный с появлением термометра в середине XVIII в. шотландским ученым Джозефом Блэком, и получивший название закона термического равновесия. [c.30]

Представления о родстве процессов горения и кальцинации металлов, развитые Г. Шталем в 1690—1720 гг. и ставшие основанием теории флогистона, оказались простыми, ясными и доходчивыми в разъяснении вопросов о составных частях сложных тел, т, е, об элементном составе. Являясь результатом количественного химического анализа, они служили одновременно мощным стимулом развития последнего. И что особенно интересно тогда, когда фло-гистики были вынуждены приписать флогистону в высшей степени странное свойство отрицательного веса , количественные исследования элементного состава сложных тел, именно ввиду этой странности или загадочности отношений между весомой материей и невесомым (или даже отрицательно весомым) флюидом, стали более многочисленными. У флогистонной теории оказался, таким образом, мощный дополнительный стимул для развития количественного химического анализа. В поисках соответствия флогистонной теории со здравым смыслом, с традиционными представлениями о весомости материальных тел появились работы, направленные на сочетание объемных и гравиметрических методов количественного анализа. В русле теории флогистона появилась так называе-тя пневматическая химия, основоположники которой Дж. Блэк. [c.39]

Появление нового способа решения проблемы детерминации свойств в ключе состав — свойства коренным образом изменило отношения между химией и химической технологией. В работах Р. Бойля, Г. Шталя, И. И Бехера, Г. Бургаве, Э. Ф. Кофруа, М. В. Ломоносова, Т. Бергмана, Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли и А. Лавуазье формируется теоретическая химия, которая указывает на реальные возможности целенаправленного перехода от одного вещества к другому посредством изменения состава химических элементов. Уже химия Бойля открыла пути практического синтеза новых химических соединений. А это, в свою очередь, послужило основанием для появления химической технологии и как определенной совокупности новых методов и новых технических средств, и как деятельности, связанной с формированием научной дисциплины. [c.69]

Представление о том, что флогистон летуч и сообщает свою летучесть частичкам веществ, с которыми соединяется, было принято большинством химиков XVIII в. Эту гипотезу подтверждали такие общеизвестные фа1гты, как осаждение сажи в дымовых трубах, серы в верхних частях реторты, образование настылей на более холодных частях печей при обжиге цинковых руд и плавке латуни. При медленном прокаливании металлов их плотность постепенно нарушается и флогистон получает возможность свободно улетучиваться. Если этот процесс происходит быстро, то флогистон захватывает с собой отдельные мельчайшие частички вещества, которые затем осаждаются. В XVIII в. многие последователи Г. Шталя (Дж. Блэк, Л. Б. Гитон де Морво и др.) верили в то, что флогистон не притягивается к центру Земли, но стремится вверх [c.53]

Дя озеф Блэк (1728—1799) — английский химик и врач, профессор в университетах Глазго (1756) и Эдинбурга (1765). Известный французский химик А. Ф. Фуркруа называл Дж. Блэка замечательным Нестором химической революции . [c.66]

Руководствуясь законом сохранения массы при химических реакциях, он показал, что при обжиге мела происходит потеря около 44% его первоначальной массы. По мнению Дж. Блэка, это может быть объяснено тем, что часть материи ньщелялась в виде газа и небольшого количества воды, [c.67]

Дж. Блэк установил, что связанный воздух — углекислый газ — отличается от обыкновенного воздуха тем, что он тяжелее атмосферного и не поддерживает пи горения, ни дыхания. Если, папример, выдыхать воздух через U-образную трубку, наполненную известковой водой, то происходит помутнение воды. Ученый пришел к выводу, что связанный воздух выделяется в процессе дыхания и сгорания древесного угля. Дж. Блэк, а за ним Д. Макбрайд (1767) показали, что связанный воздух тождествен газу, образующемуся при брожении вина. В то время углерод еще не рассматривали как элемент, а кислород не был известен. И хотя Дж. Блэк знал, что связанный воздух — это продукт сжигания древесного угля, он не мог объяснить его как соединение углерода и кислорода. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология