Солн

При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — солн, содержа(цие алюминий в составе аниона [c.636]

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Вычислить константу гидролиза фторида ка-лпя, определить степень гидролиза этой солн в 0,01 М растворе п pH раствора. [c.154]

Отсюда массовая доля безводной солн в 300 г раствора равна [c.108]

Решение. Процесс растворения безводной солн можно представить протекающим в две стадии [c.116]

В растворе комплексной солн ири заданных условиях концентрация понов d + вычисляется по уравнению (см. пример 1) [c.202]

Амины представляют собой органические основания. За счет свободной (неподеленной) пары электронов у атома азота их молекулы, подобно молекуле аммиака (стр. 130), могут присоединять протоны, отнимая нх, например, от молекул воды или кислот. С водой образуются комплексные гидроксиды, а с кислотами— солн замеш,енного аммония [c.496]

Растворимы почти все солн [c.248]

Величина Кг называется константой гидролиза солн. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в большей степени (прн одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.259]

Неорганические осадители. Большинство малорастворимых неорганических соединений, применяемых при гравиметрических определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Нз первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количествеииом анализе имеют сульфиды, т. е. солн сероводородной кислоты НгЗ. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что обычно с этими неудобствами не считаются. [c.120]

Солн угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями дру-гих кислот. Например [c.439]

Линии I — хлор II — пентап III — НС1 н нентан, IV — монохлорид V — олеат натрии V Г —дп-хлорид VII — раствор попаренной солн VIII — амилен IX — хлористый амил X — исда XI — [c.121]

Если первоначальная кислотность раствора равнялась [Н+] = 1, а концентрация подвергаемой электролизу солн Сс150, равнялась 0.1 М, то при выделении на катоде 0,1 г-ион/л С(12+ у анода образуется эквивалентное количество, т. е. 0,2 г-иона Н+. Концентрация Н -ионов увеличивается таким образом с 1 до 1,2 г-ион/л. Учитывая это, получим [c.432]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Существование подобных эф([)ектов по, тверждается экспериментом уменьшение металлического переиаиряжеиия при увеличении поверхностной активности анионов солн мста. ма, повьиненне металлического перенапряжения с увели- [c.471]

Водород широко распространен в природе. Содержание его в земной коре (атмосфера, литосфера и гидросфера) составляет 3,0 мол. доли, %. Он входит в состав воды, глин, каменного и бурого угля,, нефти и т. д., а также во все животные и растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне редко (в вулканических и других природных газах). Водород — самый распространенный элемент космоса он составляет до половины массы Солниа и большинства звезд. Гигантские планеты солнечной системы Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Он присутствует в атмосфере ряда планет, в кометах, газовых туманностях н межзвездном газе. [c.273]

В реакции гндро.чпза вст пают солн, образованные слабой кислотой и слабым основанием, пли слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются нейтрализация в этом случае сводится к процессу [c.258]

Для случая солн, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты /Скнсл зависимостью [c.259]

Щавелевая кислота НООС—СООН — простейшая двухоснов иая карбоновая кислота. Кристаллическое вещество (безводная — темп, плавл. 189 С дигидрат С2Н204-2Н20—темп, плавл. 101,5 С) растворяется в воде ядовита. В виде кислой калиевой солн содержится во многих растениях. Применяется при крашении тканей. [c.488]

Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

Поэтому при нейтрализации фтороводорода сначала образуются кислые солн, например, КНРг. [c.362]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно сер[[ой кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает силь[1ыми oки литeлlJ[ ыми свойствами. Соли ее — се лена ты — очень похожи на суль( )эты. Бариевая и свинцовая соли этой кислоты, как и соответствующие солн серной кислоты, нерастворимы. [c.396]

Эта реакция показывает, что оксид углерода(II) можно ра сматривать как ангидрид муравьиной кислоты, Хотя муравьин кислота пе может бг гть получена непосрелстпеггио из оксида угл рода(Н) и воды, солн ее об )азуются при взаимодействии едк( ш,елочей с оксидом углерода ири 150—200 С [c.444]

Солн серебра, особенно хлорид и бромид, ванду их способности разлагаться под влиянием света с выделением металлического серебра, широко используются для изготовления фотоматериалов — пленки, бумаги, пластинок. Фотоматериалы обычно представляют собою светочувствительную суспеЕ1зию AgBr в желатине, слой кО торой нанесен на целлулоид, бумагу илн стекло. [c.579]

Известны также комплексы с более сложными аминокарбоно-вымн кислотами и их аналогами. Такие лиганды называются к о м -плексопами. Двухзарядный анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (см. стр. 586), называемый в виде двунатриевой солн ком-плексоном III, или трилоном Б, дает с двухвалентным металлом комплекс типа [c.587]

Характе()ным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Солн кальция окрашивают пламя в кирпично-красиый цвет, солп стронция — в карминово красный, а соли бария — в желтовато-зеленый. [c.619]

Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (И) и соединения железа (III). Первые отвечают оксиду жс-леза 1), или закиси железа, РеО, вторые — оксиду жс леза ), нли окиси железа, РегОз. Кроме того, известны солн железной кислоты Н2ре04, в которой степень окисленности железа равна +6. [c.688]

Прп иагревапии железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной солн PeS04. При температурах [c.688]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология