Соль углемедная

Реакция разложения. Бывают химические реакции, при которых из одного исходного вещества образуются два или несколько продуктов. Такие реакции называются реакциями разложения. Примером подобной реакции может служить разложение основной углемедной соли. [c.14]

Здесь основная углемедная соль—исходное вещество, а продуктами реакции являются окись меди, вода и углекислый газ. [c.14]

Сложные вещества могут быть получены при соединении не только простых веществ. Например, гашеная известь приготовляется соединением негашеной извести и воды. Оба эти вещества сложные. Точно так же и при разложении сложных веществ далеко не всегда сразу же образуются простые. Например, при разложении углемедной соли образуются окись меди, углекислый газ и вода. Все эти вещества сложные. [c.16]

Зарисовать весь прибор в лабораторный журнал, отметив цвет углемедной соли [c.26]

Начать постепенно разогревать углемедную соль, держа горелку в руках и водя пламенем вдоль всей пробирки, пока она не согреется. Потом нагревать сильнее и только ге места, где лежит углемедная соль (нагревать надо начиная от ближайшего к пробке конца). [c.26]

Химические уравнения реакций. До сих пор мы записывали реакции схематически, словами, называя исходные вещества и продукты реакций. Например, реакцию разложения основной углемедной соли мы выражали схемой [c.46]

Это уравнение показывает, что одна молекула углемедной соли при разложении образует две молекулы окиси меди, одну молекулу углекислого газа и одну молекулу воды. [c.46]

Сколько окиси меди образуется при разлон<ении 100 г основной углемедной соли Из вышеприведенного сопоставления видно, что при разложении 222 г углемедной соли образуется 160 г окиси меди. На основании этого имеем [c.47]

Сколько углемедной соли надо взять для того, чтобы при ее разложении образовалось 250 г окиси меди [c.47]

Из того же сопоставления видим, что для получения 160 г окиси меди надо взять 222 г углемедной соли. Искомое количество этой соли рассчитываем следующим образом [c.47]

Медно-аммиачный раствор получают растворением 5 г углемедной соли в 100 мл 25-процентного аммиака с таким расчетом, чтобы раствор содержал около 2,5% меди. [c.250]

Регенерация медного купороса. Отработанный катализатор выдавливают в кристаллизатор, где охлаждают до 25°, отсасывают отработанную 25—30%)-ную серную кислоту, насыщенную сульфатом натрия и медным купоросом, в сборник и реализуют как отход производства для технических целей (мойка шерсти и пр.). Осадок медного купороса, загрязненного сульфатом натрия и смолами, растворяют в воде и фильтруют через друк-фильтр. Фильтрат нейтрализуют содой, причем осаждается основная углемедная соль [c.263]

Реакцию разложения составляют случаи, обратные соединениям, т.-е. такие, при которых одно вещество дает два или, вообще, данное число веществ — большее их число. Так, при накаливании дерева (равно как и каменного угля, многих растительных и животных веществ) без доступа воздуха получается горючий газ, водянистая жидкость, смола или деготь и уголь. Подобным образом в большом виде на заводах готовятся деготь, светильный газ и уголь [7]. Известковые камни, напр., обыкновенный плитняк, мел и мрамор, при накаливании разлагаются, оставляя известь и образуя особый газ, называемый углекислым. Подобное этому разложение, но при температуре гораздо меньшей, выдерживаемой тонким стеклом, происходит с зеленою углемедною солью, входящею в состав малахита. Этот пример разложений будет описан вслед за сим подробнее. Если при обычных реакциях соединения выделяется тепло, то реакции разложения обыкновенно поглощают теплоту. [c.22]

Продажный зеленый порошок углемедной соли, равно как и общеизвестный зеленый камень, называемый малахитом и употребляемый для украшения и (как руда) для добывания меди, при накаливании превращаются в черное вещество, называемое окисью меди [13]. Она же образуется при накаливании [c.27]

Взвешиваемая углемедная соль должна быть суха, иначе кроме окнси меди и углекислого гааа при разложении получится еще вода. В малахите она содержится в его составе, а потому должна быть принята во внимание. Воду, происходящую при разложении, можно всю собрать, поглощая серною кислотою или хлористым кальцием, как будет описано далее. А для сушения соли следует ее или нагревать при температуре около 1СЮ° до постоянного веса, или оставить под колоколом воздушного насоса над серною кислотою, что будет также описано далее. Так как вода встречается почти всюду и многими телами поглощается из влаги воздуха, то возможность ее присутствия никогда не следует упускать из вида при определении веса. [c.359]

Бордосская жидкость — смесь гидрата окиси меди и углемедной соли с водой. Средство для борьбы с вредителями растений. [c.127]

И поиерхпость металла покрывается пленкой основной углемедной соли ( па-тииа ). [c.150]

К нескольким каплям 0,5 н. раствора соли меди прилить 1—2 капли 0,5 н. раствора углекислого атрия. Наблюдать образование осадка и выделение пузырьков газа. При слабом нагревании газ выделяется энергичнее. От прибавления аммиака осадок растворяется. Отметить цвет раствора. Написать уравцения реакций и структурную формулу основной углемедной соли. [c.211]

По пятилетнему плану широкое применение получают и медный купорос и приготовляемые из него препараты— углемедная соль а борёосская жидкость—в борьбе с вредителями сельского хозяйства. [c.38]

Основная углемедная соль—зеленый порошок. Если ее прокаливать в пробирке (рис. 1), то она разлагается на три вещества в нижней части пробирки остается черная окись меди, у пробки собирается вода, а в стакан, подставленный под газоотводную-трубку,—углекисльл газ. Этот газ легко узнать по следующим признакам а) горящая лучинка в нем гаснет [c.14]

Методы синтеза и анализа. Распространение элементов. Только по внешнему виду сложного вещества еще нельзя сделать достаточно полного заключения о том, из каких элементов оно состоит. Для разрешения этого вопроса часто пользуются данными реакции разложения. Если, например, известно, что при разложении красной окиси ртути образуются два простых вещества—ртуть и кислород, то отсюда можно сделать заключение, что указанное сложное вещество состоит из элементов ртути и кислорода. Если состав некоторых сложных веществ известен заранее, то, пользуясь этими данными, можно указать, из каких элементов состоит другое сложное вещество. Например, основная углемедиая соль при нагревании разлагается на окись меди, углекислый газ и воду. Окись меди состоит из элементов меди и кислорода, вода— из водорода и кислорода, а углекислый газ— из кислорода и углерода. Сопоставив эти данные, можно сделать вывод, что сложное вещество—основная углемедная соль—состоит из элементов меди, углерода, водорода и кислорода. Состав сложных веществ изучается р при помощи анализа. Сделать анализ сложного вещества—это значит разложить его иа более простые с целью установления его элементарного состава. [c.17]

Снять пробирку со штатива, насыпать в нее на одну четверть порошка углемедной соли, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и вновь зажать пробирку в шта гив в почти горизонтальном полощении (так, чтобы край с пробкой был примерно на 0,5 сы аижо противоположного края пробирки). [c.26]

Легким постукиванием по пробирке добиться того, чтобы углемедная соль леглв возможно тонким слоем но стенке пробирки. [c.26]

Ход работы. В фарфоровой ступке смешивают 25 г тонкоистертой сухой соли Си504-5Н20 с гидрокарбонатом натрия. (Количество ЫаНСОз рассчитьшают по равенству реакции и берут на 20% больше рассчитанного.) В стакане нагревают до кипения 200 мл воды. Смесь всыпают небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивают. При этом наблюдается вспенивание. Следующую порцию смеси вносят после прекращения вспенивания. Содержимое стакана кипятят 10—15 мин для удаления из раствора СОг- В результате реакции образуется основная углемедная соль [c.137]

Когда вся углемедная соль почернеет, прекратить нагревание. Испытать гав в стакане лучинкой. Продолжает ли лучинка гореть Налить в стакан немн ого прозрачной известковой воды и взболтать. На присутствие какого газа указывают две проделанны аробы (лучинкой и известковой водой) [c.26]

На основании нроделанной работы дать краткую характеристику реакции разложо аия и схематически представить реакцию разложения основной углемедной соли. [c.26]

Основная углемедная соль. Встречается в природе в виде минерала малахита, состава Си(ОН)2-СиСОз. Малахит в кусках применяют для облицовки стен, для изготовления ваз и т. д. Мелкий порошок малахита применяют как зеленую краску. [c.276]

В сухом воздухе медь медленно темнеет, во влажном—зеленеет, покрываясь основной углемедной солью СиСОз-Си(ОН)2. Разбавленные соляная и серная кислоты не действуют на медь. Концентрированная серная кислота растворяет медь при нагревании. В азотной кислоте медь растворяется на холоду. Растворение меди в H2SO4 и HNO3 связано с раскислением (восстановлением) самих кислот (уравнения реакций см. И, гл. XIV и 14, гл. XV). [c.352]

Углемедную соль отмывают декантацией от сульфата натрия, фугуют на центрифуге и используют вместо медного купороса при разложении сернокислого о-метоксифенилдиазония. Для этого ее переводят в раствор осторожным добавлением к водяной взвеси серной кислоты (вспенивание) [c.263]

Эти и другие многочисленные случаи соединений и разложений показывают, что большинство тел, с которыми приходится иметь дело, суть тела сложные, составленные из нескольких других тел. Накаливая мел (как.углемедную соль во 2-м примере), мы получаем известь и тот углекислый газ, который происходит при горении угля. Приводя в прикосновение известь с этим газом (и с водою), при обыкновенной температуре, вновь получаем сложное углеизвестковое вещество, подобное мелу следовательно, мел есть тело сложное, но и те вещества из которых его можно получить, также не суть вещества простые, потому что углекислый газ образуется чрез соединение угля с кислородом, а известь происходит чрез окисление особого металла, называемого кальцием. Раздробляя таким образом вещества на их составные части, доходят, наконец, до таких, которые уже никакими возможными способами нельзя разделить на два или несколько других, или из чего-либо составить. Такие вещества могут только соединяться между собою или действовать на другие тела. Такие вещества, которые не могут быть ни составлены из чего-либо, ни разложены на какие-либо другие, называются простыми. Итак, все однородные вещества могут быть разделены на простые и сложные. Это понятие введено в науку и удерживается в ней со времен того же Лавуазье. Число простых тел весьма невелико сравнительно с числом обра- [c.35]

В обычных содовых порошках берут двуугленатровую (или кислую угле-натровую) соль NaH O и смешивают ее с порошком лимонной или винной кислот. Порошки в. сухом виде не выделяют СО , а при обливании водою выделение идет сильно и быстро, что зависит от перехода веществ в раствор. Соли угольной кислоты можно открывать именно на основании того, что они выделяют углекислый газ с шипением, при действии всех кислот. Уксус, заключающий уксусную кислоту, налитый на известковую плиту, мрамор, золу, малахит (заключающий углемедную соль) и т. п., выделяет углекислый газ с шипением. Заметим, что в отсутствии воды ни НС1, ни даже H SO ни уксусная кислота не действуют, напр., на известняк, к чему мы возвратимся впоследствии. [c.568]

Из средних солей окиси меди наиболее обыкновенная соль есть синий или медный купорос, т.-е. средняя серномедная соль. Обыкновенно она содержит 5 паев кристаллизационной воды uS0 5№0. Она образуется при нагревании крепкой серной кислоты с медью, причем отделяется сернистый газ. Эта же соль получается в практике чрез осторожное обжигание сернистых руд меди, а также при действии на них воды, содержащей кислород uS- -О = uSO . Та же соль составляет побочный продукт, получающийся на монетных дворах, когда посредством меди выделяют из сернокислых растворов серебро. Ту же соль получают, обливая медные листы слабою серною кислотою в присутствии воздуха и нагревая окись меди или углемедную соль с серною кислотою. Кристаллы этой соли принадлежат к триклиномерной системе, имеют уд. вес 2,19, красивого синего цвета, и дают раствор такого же цвета. 100 ч. воды растворяют при 0° 15, при 25° 23, при 100° [c.296]

Железный колчедан Ре5 содержит довольно часто небольшое количество сернистой меди (доп. 571), и при обжигании железного колчедана на сернистую кислоту окись меди остается в остатке, из которого часто с выгодою извлекают медь. Для этой цели из железного колчедана не выжигают всю серу, а, оставив часть ее, слабо накаливают (обжигают) при доступе воздуха причем и происходит медный купорос, извлекаемый водою. Лучше же и чаще остаток от выжигания колчедана обжигают с поваренною солью и полученный выщелачиванием раствор хлористой меди осаждают железом. Гораздо больше меди получается из других сернистых руд. И этих последних реже встречается медный блеск Си 5. Он обладает металлическим блеском, серым цветом, обыкновенно окристаллован и является перемешанным с органическими веществами, так что, без сомнения, имеет происхождение, зависящее от восстановительного действия втих последних на растворы серномедной соли. Пестрая медная руда, кристаллизующаяся в октаэдрах, нередко составляет подмесь медного блеска, имеет красно-бурый и металлический блеск поверхность ее часто играет различными цветами, зависящими от окисления, происходящего на поверхности. Состав ее Сц Ре5 . В особенности же Б кристаллических породах находят медный колчедан, обыкновенную медную руду, кристаллизующуюся в квадратных октаэдрах она имеет металлический блеск, уд. вес 4,0 и желтый цвет. Состав ее СиРеЗ . Должно заметить, что сернистые руды меди, в присутствии воды, содержащей в своем растворе кислород, окисляются такою водой, образуя серномедную соль или медный купорос, легко растворимый в воде. Если в такой воде будет заключаться углеизвестковая соль, то образуется, при двойном разложении, гипс и углемедная соль Си50 -)- СаСО = СиСО СаЗО. Поэтому сернистую медь, в виде различных руд, должно считать первоначальным продуктом, а многие другие медные руды — второстепенными водными образова- [c.631]

Средняя углемедная соль СиСО встречается в природе, хотя чрезвычайно редко. Если же смешивать растворы СиХ с растворами углещелочвых солей то выделяется, как при магнезии, углекислый газ и образуются основные соли, притом, смотря по температуре и условиям реакции, различные. Смешивая холодные растворы, получают голубой объемистый осадок, содержащий эквивалентное количество углемедной солн и водной окиси меди (после стояния или нагревания состав как у малахита, уд. вес 3,5) 2 uS0 -f-4- 2Na O -1- №0 = СиСО СиНЮ -f 2Na2SO< + O . Если полученный голубой осадок нагревать в жидкости, то осадок теряет воду и превращается в зернистую зе. еную массу состава Си СО , т.-е. в соединение средней соли с безводной окисью меди. Эта соль окиси отвечает ортоугольной кислоте [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология