Метилгидроперекись

Окислением насыщенных углеводородов кислородом в жидкой фазе можно получать также гидроперекиси. Так, автор одного патента указывает, что при окислении метана в водной среде, содержащей растворенный кислород, под действием рентгеновских лучей получается метилгидроперекись. Гидроперекиси образуются также при действии сильной радиации на углеводороды, находящиеся в жидкой фазе, через которую пропускается кислород. [c.98]

Хок и Кропф метилировали гидроперекись изопропилбензола с помощью диазометана при 15 °С в различных растворителях, из которых наилучшими оказались циклогексаны н петролейный эфир. В этих растборителях выход а-метилгидро-лерекиси изопропилбензола составил соответственно 77Д% н 64,5% от теоретического а-Метилгидроперекись изопропилбензола СбН5С(СНз)20——СНз представляет собой жидкость с кип. = 38°С при остаточном давлении 0,2 мм рт. ст.), плотностью 1 = 0,985 и показателем преломления по= 1,4986 реагирует с роданидом железа и с иодистым калие.м в уксусной Кислоте. [c.68]

Альдегиды и гидроперекиси были определены как первичные продукты при низкотемпературном окислении [8]. Так, при окислении метана, инициированном фотохимически [9] или атомами кислорода [10, 11], главными продуктами являются метилгидроперекись и формальдегид. Было показано, что скорость образовавия формальдегида увеличивается с повышением температуры, тогда как скорость образования перекиси начинает уменьшаться с некоторой определенной температуры и становится равной нулю около 400° С. Согласно Семенову [12], альдегиды и перекиси образуются параллельно из перекисных радикалов ROj. При низких температурах перекисные радикалы реагируют с молекулами исходного углеводорода, образуя гидроперекись и новую частицу, продолжающую цепь [c.64]

Фотохимически инициированное низкотемпературное окисление метана в проточной системе было выбрано в качестве модельной реакции [16—19]. Источником света служила ртутная ламяа ПРК-2. Для получения максимальной интенсивности света лампу помещали внутрп реактора. Меченную метилгидроперекись в количестве [c.65]

Рис. 46. Изменение концентрации продуктов при окислении метана при 360° С в смеси 90% метана и 10% кислорода 1 — метилгидроперекись 2 — формальдегид а — углеродсодершащие продукты

Рис. 49. Зависимость удельной активности метилгидропереки-си ) и формальдегида (2) от времени контакта

Вычисленные значения скоростей накопления метилгидронерекиси и формальдегида, относящиеся ко времени контакта т = 5 сек, в интервале температур от комнатной до 360° С даны на рис. 50. Основным продуктом реакции при комнатной температуре и при температурах близких к ней является метилгидроперекись. Только следы формальдегида могут быть определены в конденсированной фазе. С повышением температуры увеличивается скорость накопления гидроперекиси и в интервале 280—310° С наблюдается максимум. После максимума скорость быстро падает до нуля. Формальдегид может быть найден в измеряемых количествах около 100° С, после чего скорость его образования быстро увеличивается с дальнейшим повышением температуры. Следует указать, что воспроизводимость определения концентрации формальдегида вплоть до 180—200° С плохая вследствие большой чувствительности реакции его образования к состоянию стенки реакционного сосуда. Поэтому в дальнейших расчетах использовали только данные, полученные при измерениях, проведенных выше 200° С. [c.69]

Органические перекиси, их получение и реакции (1964) -- [ c.26 , c.45 , c.52 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.409 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.409 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.462 , c.464 , c.732 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология