Атомные орбитали неэквивалентные

Неэквивалентность метиленовых протонов этих радикалов вызвана, по-видимому, делокализацией неспаренного электрона с атомных орбиталей серы по системе (т-связей. [c.124]

В процессе химического взаимодействия и образования а-связей неэквивалентные электроны вступают друг с другом во взаимодействие, которое принято назьшать гибридизацией (смешиванием) орбиталей. Гибридизация — это взаимодействие неэквивалентных электронов, происходящее в процессе образования химических а-связей, в результате которого изменяется энергия и симметрия (форма) исходных атомных орбиталей, а также направления электронных облаков (химических связей) и возрастает степень перекрывания взаимодействующих атомных орбиталей. [c.46]

В зависимости от пространственного расположения гибридных орбиталей и типа смешивания атомных орбиталей различают три типа гибридизации тетраздрическая, тригональная и диагональная. Тригональную гибридизацию мы имеем в этилене, а диагональную — в ацетилене. В тех случаях, когда к атому углерода присоединены атомы различных элементов, образуются неэквивалентные гибридные орбитали. [c.85]

Интересным эффектом, наблюдаемым в ФЭС, является взаимодействие орбиталей с ёподеленными парами через пространство. Если две такие орбитали расположены достаточно близко друг к другу, имеют одинаковую симметрию и сравнимые энергии, они могут взаимодействовать точно таким же образом, как любые две атомные орбитали с образованием двух молекулярных орбиталей, одна из которых будет иметь энергию ниже наименьшей из энергий двух исходных орбиталей, а другая — выше наибольшей. Если атомные орбитали идентичны, то энергии МО расположатся симметрично над и под уровнями атомных орбиталей. Формально молекулярная орбиталь с более низкой энергией будет связывающей, а с более высокой — разрыхляющей. Однако ионизация, при этом будет происходить с двух неэквивалентных уровней, и это отразится на ФЭ-спектре. Если орбитали расположены слишком далеко друг от друга или слишком отличаются по энергиям или симметрии, так что не смогут взаимодействовать, то они будут [c.72]

Отклонение валентных углов в молекуле аммиака от идеального значения 109° 28 в согласии с современными стереохимиче-скими воззрениями (подробнее см. гл. П) объясняется неэквивалентностью связывающих и неподеленных электронных пар, т. е. разной формой и размером облаков электронных пар на валентной оболочке. Электронное облако неподеленной пары несколько больше, чем у сиязываюшей пары на той же валентной оболочке. Расчет показывает, что радиус неподеленной пары электронов азота составляет 0.08 им (радиус связывающей электронной пары азота равен 0,059 им). Больший размер облака неподеленной пары и ее стремление занять сферическую орбиталь, симметрично расположенную вокруг атомного остова, приводит к уменьшению валентных углов между связывающими электронными парами за счет сил отталкивания между неподеленной парой электронов и связывающими электронами. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология