Размеры облаков электронных пар

Конфигурация электронной оболочки невозбужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п образуют квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с п=1, 2, 3, 4,. .. обозначают соответственно буквами К, L, М, Ы,. ... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со значением 2rt составляет 2 ( =1, слой К), 8 (п = 2, слой Ц, 18 ( = 3, слой М), 32 (п — 4, слой Л/). .. электронов (см. табл. 6). [c.26]

Магнитное квантовое число т имеет смысл проекции орбитального момента на некоторое направление. Как так и его проекция могут принимать лишь дискретные значения, т. е. квантуются. С числом I связывается форма электронного облака, а с числом т — ориентация облака в пространстве. Главное квантовое число п определяет не только энергию, но и размер электронного облака увеличение п соответствует увеличению энергии и размера облака. [c.13]

Принцип Паули. На основании спектроскопических данных было показано, что кроме различия размеров облаков, их формы и характера расположения относительно друг друга электроны различаются спином. Спин — сугубо квантовомеханическое свойство и в классической механике нет аналога для объяснения его природы. Для характеристики спина электрона служит спиновое квантовое число т,. Оно имеет значения + /а и /а- [c.23]

РАЗМЕРЫ ОБЛАКОВ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР [c.47]

Наиболее электроотрицательный лиганд — фтор, поэтому именно его влияние на размер облаков электронных пар удобно продемонстрировать, исходя из соответствующих длин связей и используя уравнение [c.62]

В ряду СЬ — Вг2 — Ь прочность связи между атомами в молекуле постепенно уменьшается, что находит отражение в уменьшении энтальпии диссоциации молекул Эг на атомы (табл. 19.1). Причины этого заключаются в следующем. С увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается все дальше от атомных ядер. Поэтому при переходе от хлора к брому и йоду притяжение ядер атомов галогена к области перекрывания электронных облаков уменьшается. Кроме того, в ряду С1 — Вг — I возрастает число промежуточных электронных слоев, экранирующих ядро, что такке ослабляет взаимодействие атомных ядер с областью перекрывания. [c.478]

Реакционная спосо бность простых веществ — склонность вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции — зависит от их электронной структуры, т. е. от числа валентных электронов, размеров атомов, формы электронных облаков, электронной плотности и т. д. Большое влияние на реакционную способность оказывают такие условия реакции характер среды, температура, давление, катализатор и др. [c.118]

В нем заключено 90% электронного облака. Это означает, что около 90% времени электрон находится в этой части пространства. Орбитали атома имеют разные размеры. Очевидно, что электроны, движущиеся в орбиталях меньшего размера, сильнее притягиваются ядром, чем электроны, движущиеся в орбиталях большего размера. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют электронные слои. Электронные слои называют также энергетическими уровнями. Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра [c.45]

Тем не менее некоторые основные положения стали уже ясными. Так, можно утверждать, что при повышении значений главных квантовых чисел возбуждаемого электрона (второй электрон остается в состоянии Isa) зависимость уровня энергии от второго квантового числа постепенно стирается, т. е. происходит вырождение состояний одновременно теряется постепенно для молекулы и разброс значений R, стремящихся при повышении п к 2,0 Б, т. е. к межъядерному расстоянию, характеризующему ионную молекулу На- Облака возбужденных электронов становятся очень большими по объему (радиус пропорционален п ) и поэтому имеют диффузную малую электронную плотность. В центре такого гигантского облака находится маленький по величине скелет молекулы Нг, который по мере роста главного квантового числа все более приближается по своему влиянию на внешнее облако к действию точечного положительного заряда в результате возбужденный электрон по состоянию делается более водородоподобным ( и по энергии, и по форме, и по размерам облака). [c.148]

Рассматриваемая модель основывается на сравнительно простых концепциях и касается главным образом пространственной направленности валентных связей атомов различных элементов. Важнейшие из этих концепций сводятся вкратце к следующему. Пространственное распределение химических связей вокруг поливалентных атомов зависит прежде всего от общего числа электронов в валентной оболочке, причем неподеленные электронные пары должны приниматься во внимание наряду со связывающими. Для облаков всех этих пар вводится грубое приближение жестких сфер, окружающих атомный остов так, чтобы их взаимное отталкивание было минимальным. Квантовомеханической основой этих идей служит принцип Паули. Последующие постулаты касаются размеров облаков связывающих и неподеленных пар, кратных и полярных связей и т. д., т. е. в какой-то степени затрагивают также вопросы, связанные с межатомными расстояниями. Данная книга состоит из девяти глав. В первых двух даются общие сведения о строении атома и поведении электронов, гл. 3—5 посвящены основным положениям теории ОЭПВО, а в гл. 6—8 с позиций этой теории рассматриваются структуры молекул, образованных атомами элементов П—IV периодов системы Д. И. Менделеева и переходных металлов. В гл. 9 проводится интересное сравнение развиваемой в книге модели с методами валентных связей и молекулярных орбиталей. [c.6]

Атомная орбиталь и облако электрона, который занимает эту орбиталь, имеют одинаковый размер, одинаковую форму и одинаковое направление в пространств . [c.64]

Спиновое квантовое число. Изучение тонкой структуры атомных спектров показало, что кроме различия в размере облаков, их формы и характера расположения относительно друг друга электроны различаются спином. Спин можно представить как веретенообразное вращение электрона вокруг своей оси. Для характеристики спина электрона вводится четвертое квантовое число ms, называемое спиновым. Оно имеет значения +1/2 и -1/2 в зависимости от одной из двух возможных ориентаций спина в магнитном поле. [c.26]

Общая характеристика строения атома. А. состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Размеры А. в целом определяются размерами его электронного облака и велики по сравнению с размерами ядра А. (линейные размеры А. 10 см, его ядра 10 -10 см). Электронное [c.213]

В начале этого ряда 45-электрон (обозначаемый просто s) свя-зан более прочно, чем Зс -электрон (обозначаемый через d). Слева направо в таблице уровень энергии З -электрона опус< кается ниже уровня 45-электрона, хотя разница в энергии везде невелика. Таким образом, средний размер облаков заряда 4s и 3d должен быть одинаков для атомов в начале таблицы, но для атомов в конце таблицы облака -электронов становятся более сжатыми, чем облака s-электронов. Например, расчет по [c.296]

Химическая активность элементов зависит не только от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, но и от размеров атомов, формы электронных облаков, электронной ц плотности и степени симметрии расположения этих облаков. [c.45]

Оказалось, что реакционная способность химического элемента, т. е. его стремление вступать во взаимодействие с образованием тех или иных видов химической связи, зависит как от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, так и от размеров последних, от формы электронных облаков, электронной плотности и степени симметрии расположения этих облаков. Весьма важной характеристикой химических свойств элемента, определяющей его тенденцию к химическому взаимодействию, является способность атомов данного элемента превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Ибо химическая реакция, сопровождаемая возникновением химической связи (ионной, например), есть результат взаимодействия электростатического притяжения и отталкивания между двумя противоположно заряженными частицами (ионами). Чем легче, следовательно, атомы данного элемента превращаются в ионы, тем они реакционноспособнее. [c.162]

Решение. В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (О, 8, 8е, Те) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с электронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т. е. ослабление связи. К этому же результату приводит возрастающее экранирование ядер рассматриваемых элементов в ряду О—8—8е—Те вследствие увеличения числа промежуточных электронных слоев. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи И—Э уменьшается. [c.56]

Рис. 8. К понятию о размерах форме электронного облака.

Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. В нем заключено 90% электронного облака. Это означает, что около 90% времени электрон находится в этой части пространства. Орбитали атома имеют разные размеры. Очевидно, электроны, движущиеся в орбиталях меньшего размера, сильнее притягиваются ядром, чем электроны, движущиеся в орбиталях большего размера. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют электронный слой. Электронные слои часто называют энергетическими уровнями. Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра 1, 2, 3, 4, [c.24]

Размер облаков связывающих электронных пар, А [c.48]

Максимальные координационные числа, рассчитанные для элементов третьего периода (от Ыа до Аг), свидетельствуют о том, что их валентные оболочки больше, чем для элементов предыдущего периода. Вслед за большими координационными числами для металлов мы приходим к координационному числу 6 для кремния, фосфора и серы. Следует отметить, что размер атомного остова серы несколько меньше, чем необходимо для шестерной координации, но, учитывая возможность небольшого сжатия облаков электронных пар и приближенный расчет размеров их облаков, [c.50]

Таблица 3.2 Размер облаков связывающих электронных пар фторидов,

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

МИ положениями, которые были высказаны в гл. 3. Электроотрицательные лиганды уменьшают размер облаков связывающих электронных пар, что вызывает ослабление их [c.132]

Факторы рассеяния. Рентгеновские лучи рассеиваются преимущественно электронами. Кроме случая магнитных материалов, нейтроны рассеиваются на ядрах. Атомные факторы рассеяния нейтронов не связаны непосредственно с порядковым номером, как в случае рентгеновских лучей (разд. 8.1), и все атомы рассеивают нейтроны примерно одинаково факторы рассеяния изменяются всего в 2 или 3 раза. В отличие от факторов рассеяния рентгеновских лучей, факторы рассеяния нейтронов не поддаются вычислению и их в каждом отдельном случае необходимо находить эмпирически. Факторы рассеяния нейтронов не зависят от брэгговского угла В. Причина этого последнего различия между нейтронами и рентгеновскими лучами состоит в том, что по сравнению с длиной волн нейтронов ядро атома невелико, тогда как размеры облака внешних электронов имеют тот же порядок, что и длина волны рентгеновских лучей. Факторы рассеяния рентгеновских лучей и нейтронов на атоме углерода сопоставлены на рис. 9.1, [c.198]

В гл. 1 предполагалось, что все электронные пары, находящиеся на данной валентной оболочке, эквивалентны друг другу независимо от того, являются ли они связывающими или несвязывающими. Предполагалось также, что если электронные пары связывающие, то этот факт никак не зависит от природы лиганда. На самом деле это не так, поэтому формы молекул, описанные в гл. 1, правильны лишь в первом приближении. Обычно имеются небольшие отклонения от предсказываемых величин, например валентные углы в молекулах МНз и Н2О равны 107,3 и 104,5° соответственно вместо предсказанного угла 109,5° в правильном тетраэдре. Валентный угол в молекуле С1Рз равен 87,5°, т. е. опять меньше, чем предсказываемое значение 90°. Эти отклонения от идеальных валентных углов являются следствием неэквивалентности связывающих и неподеленных электронных пар. Предсказания гл. 1 можно считать полностью справедливыми, только если все электронные пары связывающие и связь осуществляется с одинаковыми лигандами, как, например, в молекулах СН4 и 8Ре. Во всех остальных случаях, т. е. когда имеются кроме связывающих еще неподеленные пары или когда не все лиганды идентичны, наблюдаются отклонения от таких идеальных форм. Причиной указанных отклонений служат разная форма и размер облаков электронных пар на валентной оболочке и, следовательно, различный характер их взаимодействия. [c.52]

Отклонение валентных углов в молекуле аммиака от идеального значения 109° 28 в согласии с современными стереохимиче-скими воззрениями (подробнее см. гл. II) объясняется неэквивалентностью связывающих и неподеленных электронных пар, т. е. разной формой и размером облаков электронных пар на валентной оболочке. Электронное облако неподеленной пары несколько больи1е, чем у связывающей пары на той же валентной оболочке. Расчет показывает, что радиус неподеленной пары элегчтронов азота составляет 0.08 нм (радиус связывающей электронной пары азота равен 0,059 м). Больший размер облака неподеленной пары и ее стремление занять сферическую орбиталь, симметрично расположенную вокруг aiOrviHoro остова, приводит к уменьшению валентных углов между связывающими электронными парами за счет сил отталкивания между неподеленной парой электронов и связывающими электронами. [c.50]

На основании современной теории строения атома удалось установить электронные структуры атомов всех элементов. В соответствии с квантовомеханическими представлениями конфигурация электронной оболочки невозбужденного атома однозначно определяется зарядом ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п образуют квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с п=1, 2, 3, 4. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М, N... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со значением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой N). .. электронов (ем. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из по лоев объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.19]

Формы электронного облака могут оказаться различными и зави сят от того, каким способом движется элеюрон. Разным способам движения отвечают разные формы. При этом очень похожие, но различающиеся размерами, формы электронных облаков могут быть у двух электронов, обладающих разными запасами энергии. Если нам известен способ движения электрона, то мы можем определить энергию его движения, а также форму и размеры электронного облака. [c.27]

Для уровней энергии электрона (Еп) атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение =1313/ кДж/моль, где п — целое число, оно определяет номер слоя, дискретные энергетические уровни атома, размер орбитали (электронного облака). Энергия электрона в атоме, таким образом,— величина квантюванная. Большему значению главного квантового числа (п) отвечает соответственно более высокая энергия электрона (Еп). Об электронах, находящихся на орбиталях с одним и тем же значением п (1, 2, [c.58]

Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Электроны, имеющие одно и то же значение п, образуют электронные облака приблизительно одинаковых размеров, поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или оболочек, отвечающих определенным значениям главного кваьггового числа. Чем < п, тем < энергия е, тем ближе к ядру он находится, тем прочнее он с ним связан, и наоборот [c.13]

В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (0,S,Se,Te) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с элеетронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т е. ослабление связи. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н-Э уметаптается. [c.22]