Буферные растворы таблица

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH

Таблица 39. Значения р Н буферных растворов при температуре 25 °С, вычисленных из э. д. с. цепи без переноса

Таблица 4. Значения аммонийного буферного раствора прн различных его концентрациях

Таблица 9 Значения pH стандартных буферных растворов

Буферные растворы играют жизненно важную роль, поддерживая приблизительно постоянное значение pH во многих химических реакциях, которые протекают в биологических и других системах. В приведенной выше таблице указаны нормальные значения pH длй некоторых из таких систем, [c.275]

Таблица 116. Ацетатные буферные растворы

Усматриваемое нз таблицы увеличение зета-потенциала отнюдь не является следствием влияния величины pH, в доказательство чего названные исследователи приводят данные, свидетельствующие о том, что зета-потенциал в буферных растворах натриевой соли пальмитиновой кислоты оставался фактически постоянным. [c.84]

Для разбавленного буферного раствора концентрация ионов водорода будет именно такой. Однако, поскольку активности ионов зависят от присутствия других ионов, заметное отклонение от расчетных значений наблюдается в растворах солей, концентрация которых уже приближается к 0,1 М. Именно этим фактом и объясняются небольшие расхождения между значениями pH, рассчитанными по константам равновесия, и значениями, приводимыми в таблицах буферных растворов. [c.347]

Данные, полученные методом кривой насыщения, по молярному соотношению [М] [К] для люминесцирующих комплексов алюминия, галлия и индия подтверждаются и данными, полученными методом изомолярных серий в присутствии соответствующих средств подавления гидролиза реактива. Используя данные, полученные по методу изомолярных серий, мы попытались оценить константы нестойкости люминесцирующих комплексных соединений алюминия, галлия и индия при ионной силе раствора, приблизительно равной 0,1, в основном определяемой наличием ацетатного буферного раствора (таблица). [c.110]

С аммонийно-аммиачным буферным раствором повторите полностью последовательность опытов, заданную в № 15—5. Составьте таблицу по предложенной Вами форме. Какой из буферных растворов — ацетатный или аммонийный — обладает большей буферной емкостью Почему [c.199]

Приготовление растворов по фиксаналам не включено в таблицы. Фиксаналы, выпускаемые отечественной промышленностью, приведены в разделе Объемный анализ (стр., 304). Приготовление буферных растворов см. Справочник химика , 2-е изд., т. П1, стр. 168. [c.17]

Таблица 115. Хлористоводородные буферные растворы

Таблица 117. Аммиачно-хлоридные буферные растворы

Ход определения. Пробу анализируемого раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. Берут из колбы мерной пипеткой 5,0 мл раствора для титрования, добавляют 2 мл буферного раствора и 3 капли индикатора. Титруют раствором комплексона П1 до перехода вишнево-красной окраски в синюю. Титрование повторяют 4—5 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.155]

Составьте сводную таблицу результатов. Докажите правильность формулы расчета pH буферного раствора СНзСООН-Ь + ЫаСНзСОО. [c.233]

Опыт 3. Приготовление буферных растворов. В каждую из семи одинаковых пробирок влить 0,1 я. раствор уксусной кислоты и 0,1 н. раствор ацетата натрия в количестве согласно таблице (в мл) [c.62]

На практике обычно пользуются готовыми таблицами, в которых указано, в каких отношениях должны быть взяты компоненты буферных смесей для получения буферных растворов с желаемым значением pH. [c.214]

Предложите форму обобщающей таблицы, внесите в нее все полученные результаты опытов. Сформулируйте выводы о буферном действии растворов и предложите определение понятия буферный раствор . [c.199]

Концентрация раствора кислоты 1,25-10— моль/л. Буферные растворы взять в пределах pH от 3,5 до 8,0. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.82]

Концентрация раствора кислоты 1,7-10- моль/л. Взять буферные растворы в пределах от 3 до 12 pH. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.83]

Качественное обнаружение ионов проводится путем снятия поляро-грамм растворов, содержащих эти ионы, относительно насыщенного каломельного электрода сравнения, определения потенциалов полуволн и нахождения затем по таблице ионов, которым соответствуют найденные потенциалы полуволн. Полярограммы снимают на фоне аммиачного буферного раствора. Для снятия полярограмм можно пользоваться визуальным или автоматическим полярографом. [c.170]

Таблица Х.4. Основные характеристики стандартных буферных растворов

Вторая аналитическая группа катионов содержит ионы щелочноземельных металлов. Они составляют главную подгруппу 2-й группы таблицы Д. И. Менделеева. У всех у них на внешнем энергетическом уровне по два электрона (...5 ). Они осаждаются карбонатом аммония в присутствии буферного раствора (смесь гидроокиси и хлорида аммония), обеспечивающего pH 9. [c.28]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

Простейший метод модифицирования поверхности кварцевого капилляра состоит в добавлении к буферному раствору такого компонента, который предпочтительнее адсорбируется на поверхностных силанольных группах. Формирование такого адсорбционного слоя дополнительно влияет на ЭОП и уменьшает адсорбцию вследствие гидрофобного или электростатического отталкивания. Разделяющие системы, применяемые в основном для разделения белков в немодифицированных капиллярах, приведены в таблице 22. [c.67]

ТАБЛИЦА 3. СТАНДАРТНЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ ВЕЛИЧИНЫ pH [c.112]

Таблица 3.4. Кинетика разложения перманганата калия с составными частями ацетатно-буферного раствора

Таблица 4. Шкала буферного раствора

Таблица 6.1 Состав и pH первичных стандартных буферных растворов при 25 °С

Таблица 6.2 Состав и pH вторичных стандартных буферных растворов нри 25 °С

Состав буферного раствора, имеющего значение pH. промежуточное между двумя ближайшими приведенными в таблице величинами, рекомендуется находить нз графика состав раствора—pH, который можно построить по данным таблицы экстраполяция, как правило, ие рекомендуется. [c.169]

Определение константы диссоциации бромкреэолового пурпурного. Бромкрезоловый пурпурный представляет собой слабую кислоту. С точки зрения метода МО ЛКАО определить переходы электрона, в результате которых появляется полоса поглощения. Какова природа смещения полосы Концентрация кислоты 7,4-Ю моль/л. Буферные растворы взять в пределах pH от 3,2 до 12. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.83]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Зиаченич pH указанных в таблице буферных растворов мало меняются с температурой практически приведенные Данные можно использовать в интервале температур 15—30 С. Исключение составляют растворы содержащие соли борной кислоты (системы2—4) pH этих растворов заметно зависит от температуры. [c.251]

При 25° С константа кислотной диссоциации /Сн,со, = 1,72-10- (рХ 3,77). Однако в таблицах приводится не константа кислотной диссоциации и не она используется в лабораторных исследованиях при расчетах бикарбонатных буферных растворов. Дело в том, что в лабораторных работах обычно бывает невозможно отличить раствореннук> СОз от Н2СО3, а потому эти вещества не разделяют и всю растворенную двуокись углерода рассматривают как Н2СО3. [c.222]

Все буферные растворы, характеристика которых дается в двух нижеследующих таблицах, григотовляют нз исходных растворов А и Б, смешиваемых в различных отношениях. В первой таблице указан состав исходных растворов А и Б и способ составления буферного раствора. Во второй таблице (.Состав буферных растворов с различным значением pH ) помещены числа, показывающие, сколько миллилитров раствора Б нужно прибавить к раствору А для получения буферного раствора с нужной величиной pH. [c.169]

Все значения pH во второй таблице приводятся по шкале Зереисена (р Н), Переход от р Н к pH осуществляется с помощью уравнения рНяр Н+0.04. Приведенные в этой таблице величины относятся к температуре 18 или 25° С. Однако буферные растворы указанного в таблице состава мало чувствительны к изменению температуры, что позволяет считать приводимые данные действительными в интервале температур 15—30° С, Исключение составляют буферные растворы, содержащие соли борной кислоты и заметно изменяющие pH с изменением температуры (см. стр. 174) это, по-видимому, объясняется сдвигом равновесия между боратами и их полимплекуляриыми соединениями в растворе. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология