Потенциалы таблица значений

Температуру Г = 298,15 К (if = 25° С) считают стандартной, и значения термодинамических функций в справочниках обычно относят к этой температуре. Специальные таблицы термодинамических величин дают значения для различных температур . Приводятся стандартные р = 101 325 Па) мольные величины. Так как между термодинамическими функциями существует связь, нет необходимости приводить в таблицах значения всех функций. Часто указывается стандартная энтропия и так называемый приведенный термодинамический потенциал [c.249]

Возможность протекания крекинга определяют исходя из изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) AG. Значения стандартных (при 298 К) энергий Гиббса или, что то же, энергий при постоянном давлении, имеются в таблицах термодинамических величин. Чем ниже ДО, тем больше стабильность углеводорода. [c.47]

Таким образом, при практическом использовании полученной модельной функции для разных газов берутся лишь различные значения е и Гт. Члены и имеют теоретическую основу, остальные члены потенциала являются чисто эмпирическими. В работе [133] были рассчитаны и сведены в таблицы значения и его первой температурной производной, а также В, В , С лаос (д С /да )о. [c.225]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

Следует заметить, что приведенные в таблице значения потенциалов полуволн несколько изменяются в зависимости от концентрации и природы буферного раствора. Такие двухвалентные катионы, как кальций и магний, сдвигают потенциал восстановления к более отрицательным величинам, например в 0,1 н. СаСЬ е>/, = —1,66 в для фумарата натрия и —1,76 в для малеината натрия [18]. [c.228]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Защитную плотность тока / и смещение потенциала А11 определяют из табл. 7.2. Поскольку в этой таблице даны значения отношения защитной плотности тока к допустимой скорости коррозии к = 9,6бо/7 , для определения полученное из таблицы значение следует умножить на к . [c.194]

Используя условие задачи и взяв из таблиц значение нормального потенциала серебряного электрода = 0,80 В, по уравнению [c.147]

Обычно в качестве энтальпийных факторов, определяющих скорость реакции отщепления, указывают 1) энергию диссоциации разрываемой связи, 2) энергию образующейся связи, 3) энергию переноса электрона от электронной пары разрываемой связи к атакующему радикалу, 4) энергию сродства к электрону атакующего радикала. Из сопоставления приведенных в таблице значений Еа видно, что четвертый фактор имеет равное значение для всех соединений, а второй — для всех соединений выше СН4. Отметим, что потенциал ионизации молекулы (фактор 3) от самого низкого (ЫНз 56) до самого высокого (НР 88) значения меняется всего лишь приблизительно на 30 кДж-моль-, и в конечном счете Еа определяется в основном первым фактором. В этом причина хорошей корреляции с энергиями приведенных в таблице связей. [c.170]

Исходя из работ советских авторов [49, 50], Грэм [48] в 1958 г. дал теоретические соотношения для расчета "ф —потенциалов как внутренней, так и внешней плоскостей Гельмгольца, и составил подробную таблицу значений г 31-потенциалов для различных концентраций иодистого калия в растворе в зависимости от потенциала электрода [51]. Учитывая дискретное распределение заряда, Грэм предположил, что ионы двойного слоя образуют гексагональные структуры. В отличие от случая, когда специфическая адсорбция отсутствует, значение г1 1-потенциала внутренней плоскости Гельмгольца возрастает при увеличении концентрации адсорбирующегося электролита. [c.205]

Значение Е , определенное для случая, когда концентрации окисленной [Ох.] и восстановленной [Red.] форм равны, принято называть нормальным потенциалом. Условно принимая в качестве начального значения ( (, 0) потенциал системы который можно измерить с помощью водородного электрода, оказалось возможным построить таблицу значений нормальных потенциалов (см. стр. 584). [c.520]

Приложение 1. Таблицы значений коэффициентов в интерполяционных формулах для термодинамических свойств газов 830 Приложение 2. Таблица значений ядерной составляющей энтропии и приведенного термодинамического потенциала. . . 885 Приложение 3. Таблицы констант равновесия некоторых [c.4]

Таблица значений ядерной составляющей энтропии и приведенного термодинамического потенциала [c.21]

В табл. 128-1, составленной для случая осаждения меди, проводится сравнение с уравнениями (126-8) и (127-2). Это позволяет установить величину ошибки, вносимой дополнительными приближениями при выводе уравнений (126-8) и (127-2). Из этой таблицы можно также увидеть наличие диффузионного потенциала. Например, значение —6,69 мВ при Сло/Слоо = 0,7 и г = = 0,25 по абсолютной величине больше, чем соответствующие значения при г = 0 и г=1. В табл. 128-2, составленной для случая восстановления ионов феррицианида, равенство (127-2) выполняется с хорошей точностью при всех значениях параметров, а при г= оно становится точным. [c.422]

В таблицу включен также потенциал водородного электрода, условно принятый за нуль, относительно которого даны все приведенные в таблице значения. [c.280]

На основе приводимых в таблицах значений констант нестойкости можно рассчитывать значение потенциала, количество связанных в присутствии адденда в комплекс ионов [c.50]

Положительный знак потенциала означает, что соответствующая полная реакция должна самопроизвольно протекать в электрохимическом элементе в указанном направлении. Отрицательный знак потенциала означает, что самопроизвольно должна протекать обратная реакция, т.е. что соответствующее вещество должно окисляться, а протоны восстанавливаться в газообразный водород. Чем больше положительный потенциал восстановления, тем больще способность вещества присоединять электроны и восстанавливаться. Большой отрицательный потенциал восстановления означает, что для данного вещества намного предпочтительнее окисленное состояние. (Приведенные в таблице потенциалы представляют собой стандартные значения, относящиеся к 1 М концентрации всех участвующих в реакции ионов и парциальному давлению газов 1 атм при 298 К.) [c.177]

Для предсказания максимально возможного значения потенциала в данных условиях зададимся его вероятностью. Пусть фз (х) = Р (у) = 0,95. Найдем по таблицам значение приведенной переменной у, соответствующее Р (у) 0,95 [29] и нанесем на горизонтальные оси указанные точки. Продлим теоретическую прямую, определяемую выражением (127), до точки пересечения с ординатной Р (у) = 0,95 из этой точки опустим перпендикуляр на ось ординат и получим соответствующее максимальное значение разности потенциалов. [c.181]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равно нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном растворенными в металле (платине) молекулами водорода и ионами водорода, в растворе электролита равно нулю. Просто ввиду невозможности определения абсолютной разности потенциалов в двойном слое [c.38]

Для веществ в газообразном состоянии, в особенности при высокой температуре, пользуются результатами расчетов, выполненных методами статистической термодинамики. Эти результаты представляют [14] в виде таблиц значений прироста энтальпии от абсолютного нуля Нт°—Яо°, энтропии 5т° и приведенного изобарного потенциала [11] [c.272]

Как видно из таблицы, значение коэффициентов переноса гораздо меньше 0,5, чго характерно для процессов, протекающих в присутствии добавок. Одним из возможных объяснений этого является расширение плотной части двойного слоя в присутствии ингибитора, уменьшение градиента потенциала в нем, и, следовательно, уменьшение ускоряющего влияния электрического поля на катодный процесс. [c.78]

В литературе приведены данные для величины при различных потенциалах электрода в отсутствие специфической адсорбции. Так, например, Рассел [27] привел подробные таблицы значений в растворах КаР, рассчитанные на основании экспериментальных данных Грэма [28]. На рис. 5 приведены кривые, отражающие зависимость изменения т] от потенциала электрода, [c.14]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного лотенциала влияют также другие факторы, например комплексообразова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.346]

Ниже будет показано, что для простых типов молекул интегральные скобки можно записать в виде линейных комбинаций О-интегралов, т. е. двойных интегралов по безразмерной относительной скорости д. и прицельному параметру 6, которые в свою очередь можно вычислить, если задаться видом потенциала межмолекулярного взаимодействия. В 7.2 приведена таблица значений некоторых важнейших интегральных скобок. [c.204]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Несмотря на тот факт, что р Н не имеет прямого отношения к химическому равновесию, эта шкала применяется очень широко и в распоряжении исследователей имеются обширные таблицы значений ряН для буферных смесей. Оригинальное предложение Зёренсена относительно поправки на диффузионный потенциал было впоследствии отклонено по мере развития стандартной техники измерений -и теперь почти универсальным является применение солевых мостов из 3,5 М или насыщенного КС1. [c.31]

Значения адсорбционных параметров для изученных кислот приведены в таблице, а зависимость а от ф — на рис. 1. В таблице —значение а при ф=0 С (мкф/см ) — значение емкости двойного слоя при 0=1 ф yr (в)— предельный адсорбционный скачок потенциала, равный сдвигу ТНЗ, при переходе от 0=0 к 0=1 A=RTr мкдж см% S(k ) — площадь, приходящаяся на молекулу адсорбата при 0 = 1 п v. k — параметры, характеризующие зависимость отношений D/6 и [х/б от 0 в соответствии с формулами [1] [c.56]

Приведенные в таблицах значения поверхностных потенциалов указывают на необходимость более тщательных экспериментов с использованием современных высоковакуумных методов и более соверщенных способов получения чистых металлических поверхностей, например ионной бомбардировкой с последующей проверкой чистоты поверхности методом дифракции электронов. Тем не менее результаты, полученные различными методами, включая эмиссионную электронную микроскопию, дают в общем согласующиеся сведения относительно знака и примерной величины поверхностных потенциалов. Важным достижением в области эксперимента явилась работа Эйзингера [78], который использовал метод вспыщек [137] для определения заполнения (числа молекул на 1 смР ) монокристаллической вольфрамовой лампы, поверхность которой нормаль-на к направлению [113], и фотоэлектрическим методом измерил работу выхода. Таким образом ему удалось связать изменение поверхностного потенциала с плотностью металлических атомов в данной плоскости кристалла. [c.147]

Результаты измерений представлены в табл. 1—2 (здесь с — концентрация КС1, соответственно КВг it — э. д. с. цепи, в, т. е. электродный потенциал по отношению к 0,1-н. каломельному электроду в воде я — потенциал, пере-считанный на водородный нуль-элек- трод). Значения яи зх точны до нескольких единиц последнего десятичного знака. В последней колонке обеих таблиц значения я пересчитаны на 0,1-н. концентрацию KG1 (соответственно КВг). Этот пересчет, конечно, несколько произволен, так как в нем вовсе не учитываются степени диссоциации. Как показывают, однако, результаты пересчета для различных разбавлений в 50,01% -ном этиловом и абсолютном метиловом спиртах, пересчитанные значения, по [c.71]

Условия, при которых может быть применен метод модифицированного постоянного потенциала, различны. Поэтому бывает необходимо определить необходимое напряжение на зарядных шинах и подходящее добавочное сопротивление с учето.м количества элементов батареи и их емкости. Для выбора этих величин можно воспользоваться табл. 6-1, составленной применительно к аккумулятору емкостью 100 ач при 6-часово-м режиме разряда. Указанное в таблице значение напряжения на шинах умножается на число элементов батареи. Табличное нормальное значение дополнительного сопротивления и его необходимое максимальное значение также умножаются на число элементов. Получившееся произведение необходимо разделить на число сотен ампер-часов расчетной емкости батареи. [c.275]

VIII. Температурные производные вторых вириальных коэффициентов. Уравнения (11.45)—(II. 47) могут быть продифференцированы по температуре для получения значений dBijdT. Однако в монографии Гиршфельдера, Кертисса я Берда [26] имеются таблицы значений T dB ]dT ) для потенциала Леннарда — Джонса в зависимости от Т. Пользуемся этой таблицей [c.359]

Принимая, что потенциал Леннарда — Джонса адекватно описывает взаимодействие между неполярными молекулами, Гиршфельдер, Кертисс и Берд [4] рассчитали интеграл столкновений в уравнении (VIII. 9) и составили таблицу значений этого интеграла в функции от Т = kTI o (табл. VIII. 1). Величины ео (или so/k) и а являются параметрами потенциала Леннарда — Джонса (раздел 1.10, приложение VII). Значения, приведенные в приложении VII были рассчитаны в обратной последовательности (исходя [c.433]

В табл. 3 приведены энергии ионизации атомных орбиталей некоторых элементов [13]. Ионизированное состояние принято за нуль энергии, поэтому приведенные в таблице значения ионизационных потенцгалов имеют отрицательный знак. Уровень энергии данного электрона на рис. 1 расположен тем ниже, чем выше абсолютное значение ионизационного потенциала. [c.21]

Таким образом, по влияниям Св и отличить поверхностный процесс от объемного чаще всего невозможно. Рассматриваемая идентификация обычно проводится на основании того, что р при поверхностном процессе зависит от г 51-потенциала [см. уравнения (75) —(77)]. Проще всего для выявления г згэффекта изучить влияние на силу тока / р концентрации фонового электролита (в области невысоких концентраций), не содержащего специфически адсорбирующиеся ионы. Здесь возможна количественная оценка г 1-эффекта на основании известных таблиц значений фгпотенциала Рассела [47] или по данным о г гпотенциале, ириве денным в работе Ямаока [48]. В этом отношении важную информацию дает и эффект природы катиона и аниона фона, особенно учет, как установили Фрумкин и сотр. 49], смещения ф потенциала в область положительных значений в направлении < Ма+ С [c.57]

Весьма важным, хотя и очевидным, является положение о том, что поведение атомных групп в химических реакциях не может быть выведено каким-либо простым способом из свойств изолированных атомов, так же как невозможно вывести свойства атомов из свойств атомных групп. Тем не менее знание свойств изолированных атомов часто позволяет представить себе общие тенденции химического поведения групп. Для этой цели особенно полезными свойствами являются ионизационный потенциал (ИП) и электронное сродство (ЭС). Хотя можно утверждать, что элемент имеет столько значений ИП, сколько у него электронов, на практике трудно или невозможно измерить энергию, необходимую для отрыва электрона от многозарядного катиона, и рассмотрение таблицы значений ИП очень скоро обнаруживает, что отрыв одного электрона от любого из обычных катионов требует гораздо большей затраты энергии, чем образование самого катиона. Отсюда следует, что в реакциях при нормальных условиях элементы могут стать полонштельно заряженными, но величина этого заряда не может быть большей, чем единица. Величины ИП также показывают, что углерод, азот и другие неметаллы легко образуют катионы С+, К" " и т. д., причем их образование требует меньше энергии, чем образование и АР+. Поэтому, хотя легкость, с которой атом неметалла теряет электрон, должна зависеть от молекулярного окружения этого атома, кажется обоснованным предположение, согласно которому реащионноспособные частицы, содержащие положительный углерод, азот, кислород и т. д., могут образовываться в ходе реакций. [c.41]

В той же таблице приведены значения реальных энергий гидратации ионов, найденные Матсудой и Натойя (1980). Таблица составлена на основе расчетов Рандлса с использованием определенной им величины вольта-потенциала металл — раствор 1/м, г.. [c.63]