Электрод сурьмяный

Металлоксидные электроды представляют собой своеобразные водородные электроды, так как ан <2он+=- в и аон =- в/ан+. Для электрода используют сурьму, висмут, вольфрам, молибден, серебро, ртуть, свинец и другие металлы, покрытые пленкой своего окисла (или гидроокиси), который трудно растворяется в исследуемом растворе. Наиболее изучены и чаще всего применяются сурьмяный и висмутовый электроды. Сурьмяный электрод характеризуется равновесной электродной реакцией [c.161]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды 495-. Можно записать [c.495]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды сурьмяный (см. стр. 161) с буферным раствором и каломельный с насыщенным раствором КС1 (ст. стр. 146). 2. Составить поочередно не менее шести сурьмяно-каломельных гальванических элементов. Они должны различаться значением pH эталонного буферного раствора, входящего в их состав. Сосуд и сурьмяный стержень перед составлением элемента тщательно промыть дистиллированной водой и очередным буферным раствором. Установить полюса гальванического элемента и измерить 3—4 раза его э. д. с. любым потенциометром. Измерить э. д. с. всех элементов при одинаковой и постоянной температуре. Для работы приготовить буферные растворы в интервале pH 1-4-11 из фиксаналов или по соответствующим методикам. 3. Построить калибровочную кривую среднее арифметическое значение э. д. с. гальванического элемента (ось ординат)—pH (ось абсцисс). 4. Составить каломельно-сурьмяный гальванический элемент с исследуемым буферным раствором или биологической жидкостью с неизвестным pH. Измерить 3—4 раза его э. д. с. По среднему арифметическому значению э. д. с. по калибровочной кривой найти pH. Вычислить ан+рОН, аон как описано в работе 44. 5. Зарисовать и записать схему каломельно-сурьмяного элемента. Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе. [c.175]

Сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод представляет собой палочку металлической сурьмы, которая при погружении в водные растворы покрывается слоем трехокиси и реагирует на концентрацию ионов водорода по следующему уравнению [c.151]

Соотношение между потенциалом элемента, составленного из сурьмяного электрода и НКЭ, и величиной pH зависит от метода приготовления электрода и природы исследуемого раствора и поэтому определяется экспериментально для каждого электрода. Сурьмяный электрод обладает хорошей механической прочностью и поэтому широко применяется в промышленных установках. Однако он редко используется в лабораториях. [c.151]

Сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод относится к окисным электродам второго рода. На поверхности металлической сурьмы быстро образуется тонкий окисный слой, который в водном растворе переходит частично в гидроокись сурьмы [c.292]

Недостатки водородного электрода привели к тому, что вместо водородного электрода подобраны электроды, которые выполняют функции водородного электрода, но не имеют его недостатков. Такими индикаторными электродами являются- некоторые окислительно-восстановительные электроды и прежде всего хингидронный электрод, металлоксидные электроды — сурьмяный, вольфрамовый и другие, а также стеклянный электрод. Рассмотрим систематически свойства этих индикаторных электродов, [c.803]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды [c.816]

Из металлоксидных электродов в потенциометрии наибольшее применение получил сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод можно приготовить отлив стержень из металлической сурьмы. Необходимый слой окиси возникает при этом за счет окисления сурьмы кислородом воздуха. [c.215]

Электроды, используемые для титрования кислот и оснований, являются индикаторными по отношению к концентрации ионов водорода. Мы рассмотрим два типа электродов сурьмяный и стеклянный, которые, на наш взгляд, могут с успехом применяться в санитарно-хи.мическом анализе для реакции нейтрализации и определения pH растворов. [c.430]

Сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод является металл-оксидным электродом и представляет собой стержень из металлической сурьмы, покрытой пленкой окислов, образующихся в результате окисления поверхности металла на воздухе. [c.19]

Для замеров pH водных растворов, применяемых в производстве Мочевино-формальдегидных композиций, наиболее удобным и практичным индикаторным электродом признан сурьмяный электрод. В качестве сравнительного при этом определении может быть каломельный электрод. Сурьмяный электрод представляет собой стержень из сурьмы, или другого металла, или графита. Стержень этот покрывается сурьмой электролитическим путем. Метод изготовления электродов не является определяющим электроды, полученные различными методами, в одинаковых условиях и при одинаковой подготовке показывают одну и ту же зависимость потенциала. В то же время электроды, изготовленные по аналогии, могут давать разные показания. Это происходит, по-видимому, из-за ничтожных различий в структуре поверхности. [c.42]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и регулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования состав растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Измерение активности водородных ионов - основано на зависимости э. д. с. концентрационного элемента от концентрации водородных ионов. В качестве электродов используют платиновый электрод, покрытый платиновой чернью и насыщенный молекулярным водородом хингидронный электрод сурьмяный электрод молибденовый электрод угольно-графитовый электрод стеклянный электрод. [c.285]

В первом разделе сборника изложены теория э. д. с., методы измерения э. д. с., исследование коэффициентов активности хлористого натрия методом э. д. с., измерение чисел переноса методом э. д. с., определение pH раствора с помощью различного рода электродов (сурьмяного, хингидронного, во дородного), потенциометрическое титрование. [c.3]

Б — 1,5 У батарею или аккумулятор с э. д. с. 1,2—1,5 в, соблюдая правило знаков согласно меткам на панели. К клеммам ЭЛ подключают при помощи проволочек электроды сурьмяный — к отрицательному полюсу, каломельный — к положительному. Сурьмяный электрод является индикаторным, а каломельный полуэлемент — электродом сравнения. К клеммам НЭ присоединяют нормальный элемент Вестона с э.д.с. 1,0183 в. Электроды и нормальный элемент следует встряхивать и нельзя опрокидывать. [c.157]

Для определения величины pH применяют платино-водород-ный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. В промышленных условиях используют сурьмяный и стеклянный электроды. Сурьмяный электрод представляет собой стержень из металлической сурьмы, покрытый слоем окиси сурьмы. Действие стеклянного электрода основано на возникновении электрического потенциала на поверхности тонкой стеклянной мембраны в прямой зависимости от величины pH жидкости, в которую по- [c.208]

Хингидронный, стекляр -ный электроды Сурьмяный, стеклянный электроды [c.462]

Сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод применяют в методе нейтрализации как индикаторный электрод. Это палочка сурьмы длиной 2,5—5 см, покрытая тонким слоем оксида сурьмы (И1). Применение сурьмяного электрода основано на следующих реакциях гЗЬв + ЗНаО 5Ь20з + 6Н ++бв 6Н+ +6НгО бОН [c.498]

Этот электрод пригоден для непрерывных измерений pH и титрования в производственных условиях, если химический состав измеряемого раствора не подвергается изменениям в качественном отношении. Это единственный электрод, даюшип возможность проводить измерения в растворах, образующих плотные пленки на электродах. Сурьмяный электрод в этих случаях подвергают непрерывной механической очистке, что чаще всего трудно выполнимо (например, для стеклянного электрода). [c.131]

Подобно другим окислительно-восстановительным электродам сурьмяный подвержен действию окислителей и восстановителей [63]. Окислители сдвигают потенциал в сторону более положительных значений, а восстановители — более отрицательных. Замечена чувствительность сурьмяного электрода к анионам оксикислот (тартраты, цитраты), которые образуют комплексы с сурьмой [30, глава 6 77], метафосфатным и оксалатным анионам [62] и следам некоторых катионов. Например, Перли [59] обнаружил, что двухвалентная медь (0,5 вес. ч. на миллион) приводит к ошибке в 0,2 ед. pH. Комплексообразование может ухудшать характеристику электрода вследствие удаления окисной пленки с поверхности металла. [c.228]

Металлоксидные электроды (сурьмяный и вольфрамовый) довольно широко применяются в технике измерения pH. В последнее время начали применять тапталовый и висмутовый электроды. Преимущества металл-оксидных электродов (и стеклянного) заключаются в том, что они представляют твердые электроды, которые не изменяют состав раствора (окись такого металла и сам металл плохо растворимы.) [c.496]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Кавдый из них имеет свои достоинства, свои недостатки и свою область применения. [c.429]

Для приготовления электрода сурьмяный стерженек тщательно протирают мелкой наждачной бумагой и погружают в исследуемый раствор, в который насыпают немного мелкого порошка ЗЬаОз- Потенциал устанавливается через 5—10 минут, но далее медленно изменяется (до 4 мв в час). [c.207]

Н. И. Коробова и Ю. Ф. Астафьев разработали переносной прибор ДППГ-3 для автоматического анализа кислотности сточных вод °2, В датчике погружного типа помещены два электрода—сурьмяный н медный. В качестве вторичного прибора используется обычный гальванометр, отградуированный в г/л КИСЛ01Ы. Датчик изображен на рис. 30. На том же рисунке помещен общий вид аналогичного стандартного прибора с записывающим и показывающим рН-метром. [c.113]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.494 , c.498 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.149 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.159 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.816 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.414 , c.419 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.207 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.58 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.153 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.166 , c.168 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.212 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.56 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.463 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.56 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.410 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.81 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.354 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.414 , c.419 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.215 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.421 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.71 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.379 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология