Самария перхлорат

Самарий (III) перхлорат см. Самарий (III) хлорнокислый [c.434]

Самарий (III) хлорнокислый, 8-водный Самарий (III) перхлорат Sin (С10, ),-8Н,0 [c.435]

По полярографическим данным восстановление ионов РЗЭ бывает двух типов. Ионы первой группы, которую составляет преобладающее большинство лантаноидов, восстанавливаются непосредственно до металлического состояния через трехэлектронную реакцию [890, 905, 1011, 877, 851]. Вторая группа характеризуется двухступенчатым восстановлением МеЗ+- -е Ме2+ и Me2+-j-2e- ->-Ме, где Ме + — ионы самария, европия, иттербия [749, 1269, 750, 906, 989, 936, 890, 898, 1144, 1090, 265, 361]. В этаноловых растворах Рг + полярографически и спектроскопически обнаружено трехступенчатое восстановление (РгЗ+->-Рг2+ Рг++Рг) до металлического состояния [747]. Наблюдаемое явление объясняется образованием ионных ассоциатов Рг и анионов фона (перхлораты, хлориды, бромиды), которые восстанавливаются более легко, чем сольватированный ион Рг . [c.90]

Перхлораты редкоземельных металлов. Сообщалось о спектрах с длинами волн от 260 до 1200 ммк для водных растворов перхлоратов празеодима,неодима, самария,европия, гадолиния, диспрозия, эрбия и иттербия . Спеддинг и Яффе определили числа переноса, эквивалентные электропроводности, коэффициенты активности и плотность водных растворов перхлоратов указанных восьми редкоземельных металлов. [c.58]

Катионы необычно низкой степени окисления устойчивы в растворителях, для которых свободная энергия растворения газообразных ионов менее отрицательна, чем в водном растворе. Например, формальные электродные потенциалы пар 5т 1П)/ /5т(П) и Sm(II)/Sm(Hg) в 0,1 М водном растворе иодида тетраметиламмония соответственно составляют —1,80 и около —1,96 В относительно водного НКЭ [160], а в 0,1 М растворе перхлората тетраэтиламмония в ацетонитриле — соответственно —1,17 и около —1,88 В относительно водного НКЭ без диффузионного потенциала (Т1+ в качестве пилотного иона ) [5]. Состояние самарий(II) в ацетонитриле заметно устойчиво к окислению. [c.169]

Самария(И1) перхлорат см. Самарий(1П) хлорнокислый [c.450]

В данной работе исследованы спектры поглощения перхлоратов неодима, самария и эрбия в водном, ацетоновом, пиридиновом и уксуснокислом растворах для выяснения участия 4/-оболочкн указанных ионов в процессе сольватации. [c.191]

ИЗ ацетатных растворов. Исследования оксината иттрия [727] показали также, что логарифм константы устойчивости этого соединения, определенный методом экстракции оксината хлороформом из 3-м. раствора перхлората, выражается числом 20,25 и весьма близок к Ig/ для лантана и самария (18,19 и 20,40), полученным Дирссеном [728] в 0,1-м. перхлоратных растворах. [c.278]

Методы прямой кулонометрии редко применяют для селективного определения 4/-элементов ввиду того, что их потенциалы имеют близкие значения. Метод ППК использован только для определения Се , Nd , Pm , Sm , Eu и Yb . Так, для контроля содержания Еи , Yb , в модельных растворах на фоне 0,1 М перхлората тетраэтиламмония в ацетонитриле предложено использовать реакцию электрохимического восстановления при = onst. Показано, что кулонометрическое определение европия (П1) протекает без осложнений. При электровыделении иттербия и самария получены заниженные результаты вследствие гидролиза. Электровосстановление неодима(П1) на этом же фоне при = (1,7 -f-2,2)B протекает неколичественно. [c.65]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология