Плотность также Относительный вес водных растворов

Требуется, чтобы плотность применяемого экстрагента заметно отличалась от плотности воды и водных растворов. При соблюдении этого условия после взбалтывания наблюдается быстрое разделение фаз. В случае жидкостей с близкими плотностями разделение слоев происходит медленно и, вследствие образования стойких эмульсий, далеко не полно. В этом отношении полезны как экстрагенты с большой плотностью (например, хлороформ, тетрахлорметан), так и экстрагенты с относительно небольшой плотностью (например, спирты, эфиры). На образование эмульсий влияет также межфазное поверхностное натяжение — чем оно меньше, тем больше возможность эмульгирования. [c.6]

Пример 23. Определить к. п. д. перекрестноточной тарелки с кольцевыми клапанами (размеры клапана даны на рис. 32) для колонны диаметром 260 мм, а также коэффициент массопередачи в процессе десорбции диоксида углерода из его водного раствора при продувке воздухом. Концентрация СОг в растворе на входе в тарелку 0,65 г/л, на выходе с тарелки 0,12 г/л, температура на тарелке 20 С. Плотность орошения колонны 0 = 15,1 м /(м -ч). Нагрузка колонны по газовой фазе обеспечивает подъем клапанов (зазор между клапаном и плоскостью тарелки) на тарелках на высоту а,- = = 6,5 мм. Масса клапана С кл = = 0,03 кг относительное свободное сечение тарелок 5о=0,12 м /м. Высота газожидкостного слоя на тарелке Яп = 130 мм. [c.188]

Однако В настоящее время ферментативные процессы находят ограниченное применение, поскольку обычно в них используются водные растворы с низкой концентрацией реагентов и продуктов реакции. Последнее затрудняет выделение и очистку образовавшегося продукта. Существование мощной угледобывающей промышленности и многотоннажного производства кокса, необходимого для получения стали и других стратегических материалов, в которых нуждались основные страны — участники первой мировой войны, послужило базой для создания промышленности углехимического синтеза. В то же время нефть в полтора раза превосходит каменный уголь по теплотворной способности, не дает при сгорании золы и обладает более высокой плотностью и лучшими характеристиками горения. По этим причинам многие отрасли промышленности, а также транспорт позднее перешли в значительной степени на использование продуктов переработки нефти. В результате исследований, проведенных в США в 1916—1918 гг., и развития нефтяной промышленности, обусловленного в основном ростом числа автомобилей в этой стране, были созданы необходимые предпосылки для возникновения нефтехимической промышленности. Процесс перехода химической промышленности США на нефтяное сырье непрерывно набирал силу, а другие страны следовали в этом отношении за США. К настоящему времени нефть вследствие своей относительной дешевизны, которая объясняется низкой стоимостью ее транспортировки на далекие расстояния большими танкерами и по нефтепроводам, стала основным источником сырья для промышленности органического синтеза. К тому же по мере повышения жизненного уровня цены на каменный уголь, подобно ценам на сельскохозяйственное сырье, увеличиваются по сравнению с ценой на нефть, так как его добыча более трудоемка. Кроме того, нефтехимическая промышленность извлекает большую выгоду из технических и научных достижений нефтедобывающей промышленности и из повышения экономических показателей своих собственных предприятий при переходе их на использование непрерывных процессов и более крупных установок. [c.20]

Чистый диметилсульфат—жидкость относительной плотности 1,332 (при 20°С) с показателем преломления =1,387, кипящая при 188° С, обладающая слабым приятным запахом перечной мяты. Он чрезвычайно токсичен, причем действует не только через органы дыхания, но также быстро проникает в организм сквозь кожу. Лучшее средство для его обезвреживания при попадании на кожу — водные растворы аммиака. [c.231]

Оксиэтилцеллюлоза. ОЭЦ — порошкообразное или волокнистое вещество с плотностью 1340 кг/м , растворимое в воде, диметилсульфоксиде, метилпирролидоне, этаноламине, в водном растворе едкого натра. Используется главным образом как загуститель при изготовлении красок, фотоэмульсий и фотобумаги, как эмульгатор в производстве ПВХ, ПВА и других полимеров. Находит применение в текстильной, косметической, электротехнической и керамической промышленности, а также при изготовлении бумаги, клеев, паст, чернил и т. п. Пленки из ОЭЦ имеют хорошие механические свойства разрушающее напряжение при растяжении 27—28 МПа, относительное удлинение 14—40%- [c.337]

Наличие двух типов водных каркасов дает ключ к пониманию природы фазового перехода в расслаивающихся водных растворах. Поскольку ледяные каркасы имеют относительно более высокую плотность, чем клатратные, естественным было допущение, что высокотемпературные (расслоившиеся) формы этих растворов содержат. только такие группировки из молекул воды (кластеры), которые в структурном плане представляют собой фрагменты ( осколки ) решетки льда. Далее было предположено, что однородный раствор наряду с осколками льда содержит также фрагменты структур клатратных гидратов. [c.154]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

К методам приведения относится и так называемый -метод де Бура [167], получивший наибольшее распространение. Этот метод, как будет показано далее, представляет особый интерес при исследовании адсорбции из водных растворов, и к его более детальному анализу в этой связи мы еще должны будем вернуться. Для определения удельной поверхности адсорбентов по этому методу также пользуются стандартным адсорбентом с известной поверхностью. При исследовании адсорбции на углеродных материалах в качестве стандарта выбирают непористую сажу. Изотермы адсорбции стандартного адсорбата (азота) на обоих адсорбентах выражают в виде зависимости объема адсорбированного вещества 1>а от равновесного относительного давления. При этом плотность адсорбированного вещества принимают равной плотности его в жидком состоянии при той же температуре (как это впервые было допущено Поляни). Поскольку поверхность непорпстого стандартного адсорбента известна, то из величин адсорбированного объема вещества можно рассчитать среднюю статистическую толщину адсорбционного слоя I и представить ее как функцию plps В -методе допускается, что на адсорбенте с неизвестной удельной поверхностью одинаковой химической природы средняя статистическая толщина адсорбционного слоя при равных р р такова же, как и на адсорбенте с известной поверхностью. Это условие справедливо при приблизительном равенстве энергетических характеристик адсорбентов. Для всех таких адсорбентов должна существовать единая кривая = / (р/р.ч), что и подтвернадается большим количеством экспериментальных измерений [141, 142]. [c.71]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Сопоставление данных о строении лигандов и активности различных комплексов позволяет сделать заключение более или менее общего характера, по крайней мере для водных растворов. Каталазной активности благоприятствует наличие аминного азота в координационной сфере именно присутствие четырех атомов азота и хелатная структура комплекса. Расчеты распределения электронной плотности, выполненные А. Гудо [32] для некоторых комплексов меди, показали, что большой активности отвечает наличие отрицательного заряда на ионе меди, т. е. имеет место выраженный донорный эффект. Каталазная активность снижается, если в координационную сферу входит кислород, а также при образовании координационно-насыщенного комплекса. Относительно малая устойчивость комплекса обычно характерна для высокоактивных соединений. [c.152]

Для калибровки вибрационных плотномеров используется воздух. Значения плотности сухого атмосферного воздуха при различных давлениях и температурах приведена в [5]. Для проверки качества работы денсиметров, а также для калибровки в диапазоне плотностей р > 1 используют водные растворы солей, для которых значения плотности известны с высокой точностью. Для этих целей могут быть рекомендованы данные Миллеро [33], Васлова [34] и Данна [35], определивших плотности водных расворов щелочных галогенидов при различных температурах и концентрациях. Представляется перспективным использовать для контроля калибровки денсиметров водные растворы сахарозы, плотности которых точно измерены авторами [36]. Сахароза легче очищается и ее относительно большая молярная масса снижает чувствительность к примесям и повышает относительную точность определения концентраций в области больших разведений. [c.21]

Окрашенные катионы основных красителей образуют с крупными анионами некоторых кислот относительно мало растворимые в воде, хорошо экстрагируемые ионные ассоциаты. На этом основаны экстракционно-фотометрические способы определения анионных поверхностно-активных веществ, многих органических кислот и кислотных красителей. Для приготовления рабочего раствора основного красителя взбалтывают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия, 5 мл 0,1 и. раствора NaOH и 5 мл 0,025%-го раствора метиленового голубого с 10 мл хлороформа. Слой хлороформа удаляют и водный раствор снова взбалтывают со свежей порцией хлороформа, которую также удаляют. Взбалтывание с новыми порциями хлороформа повторяют до тех пор, пока органический слой перестанет окрашиваться. Такая очистка необходима при многих определениях с применением красителей. В очищенный раствор красителя вводят 50 мл водного анализируемого раствора, содержащего 0,05—0,1 мг высокомолекулярной алифатической кислоты (или анионные поверхностно-активные вещества) и взбалтывают с 15 мл хлороформа. Экстракт фильтруют через вату в мерную колбу емкостью 50 мл. Экстракцию повторяют еще два раза. Экстракты (окрашенные в синий цвет) объединяют, разбавляют хлороформом до метки и измеряют оптическую плотность при длине волны 650 нм. По калибровочному графику находят искомую концентрацию вещества [61, 62]. [c.177]

Для нахождения величины tjjj по (12) в случае специфической адсорбции одного из ионов необходимо знать значение Qi [см. уравнение (2)], которое, в свою очередь, может быть рассчитано из электрокапиллярных кривых или кривых дифференциальной емкости (см., например, [4—6, 8,30]). В этих же работах приведены кривые зависимости от потенциала электрода для растворов с различными поверхностно-активными анионами (см., например, рис. 6). Грэм [5,28] считал, что при положительных зарядах поверхности ртутного электрода заметной специфической адсорбции не проявляют только ионы фтора. Однако Паланкер, Скундин и Багоцкий [31] на основании изучения емкости двойного слоя в растворах KF показали наличие некоторой адсорбции ионов F на ртутном электроде. Независимо от них Мак-Кой и Марк [29], сопоставив большое количество экспериментальных данных по плотности зарядов различных адсорбированных анионов qi при разных потенциалах, также пришли к выводу о существовании заметной адсорбции ионов F в водных растворах при потенциалах положительное —0,4 в (относительно норм, к. э.). Эти авторы построили гипотетическую кривую зависимости заряда электрода от его потенциала при полном отсутствии адсорбции ионов (рис. 7). Разность между найденной на опыте величиной заряда поверхности и зарядом, отвечающим данному потенциалу на этой гипотетической кривой, равна заряду адсорбированных ионов Из рис. 6 и 7 видно, что в растворах солей калия при потенциалах отрицательнее —1,0 в адсорбция анионов не проявляется, так что величина ifii может быть найдена из таблицы [27] или графика рис. 5. [c.15]

Было найдено, что скорость гидролиза сложного эфира в монослое является не только функцией концентрации кислоты или щелочи в находящемся ниже водном растворе, но также зависит от плотности упаковки молекул в пленке. Когда, например, молекулы этилпальмитата расположены плотно на поверхности, то углеводородный слой, образованный этильны.ми группами, должен расположиться ниже потенциально реакционноспособных карбонильных связей. Вследствие этого последние будут предохранены от действия гидроксильных или водородных ионов, в результате чего гидролиз замедлится. Согласно данным Александера и Шульмана [18], строение и положение коротких цепей могут быть определены совершенно точно из измерений поверхностных дипольных моментов, и, действительно, полученные результаты очень хорошо согласуются с опытами по определению относительных скоростей гидролиза. Так, например, константа скорости гидролиза этилпальмитата в присутствии щелочи резко уменьшается от 40 10 мин. до 5 10 мин. по мере сжатия пленкц [c.263]

Особенно ценную информацию дает химический сдвиг сигнала протонного ре-зонанса растворителя в зависимости от концентрации электролита и состава смеси. Химический сдвиг, вызванный ионами в водном растворе, является по существу, результатом двух факторов поляризации молекул воды и разрушения водородных связей в воде. Увеличивающаяся сольватация катионов водой вызывает (например, вследствие уменьшения электронного экранирования ядер водорода) сдвиг резонансного сигнала протона в НгО к более слабым магнитным полям относительно чистой воды. Увеличивающаяся сольватация анионов водой чаще всего также ведет к сдвигу к более слабым полям. Анионы оказывают большее влияние, чем катионы, потому что протонные растворители особенно хорошо сольватируют анионы, а протон из-за его незначительного размера может очень близко подойти к аниону. Напротив, разрушение водородных связей воды ионами из-за увеличивающейся электронной плотности у протона ведет к сдвигу резонансного сигнала в более сильное магнитное поле. Таким образом, наблюдаемый химический сдвиг является довольно сложной величиной, зависящей от нескольких, отчасти противоположных факторов. Часто обнаруживаются также отдельные сигналы ядерного резонанса для свободных молекул растворителя и для связанных в сольватной оболочке [59]. Так, в водных растворах диметилформамида или диметилсульфоксида в присутствии А1С1з для диметилформамида и диметилсульфоксида находят два ряда сигналов ядерного резонанса [59]. [c.25]

Оптическую плотность растворов измеряют на спектрофотометре или фильтрфотометре относительно дистиллированной воды или раствора реагентов. Пределы определяемых концентраций аммиака зависят от имеющихся приборов, количества и типа применяемого реактива Несслера, а также от некоторых других условий эксперимента. При добавлении 1 мл реактива Несслера (раствор а ) к 50 мл водного анализируемого раствора можно определять 20—250 мкг азота при 400—425 ммк (синий светофильтр) и толщине слоя 1 см. При толщине слоя Ъ см в тех же самых условиях эксперимента можно определять 5—60 мкг азота. Хотя в оптимальных условиях чувствительность тщательно приготовленного реактива Несслера достигает 1 мкг аммиачного азота, воспроизводимость окраски при содержании менее 5 мкг неудовлетворительна. Около 1 мг азота можно определять при —525 ммк (зеленый светофильтр), но с несколько меньшей точностью вследствие меньшей чувствительности. Подчинение растворов закону Бера в значительной степени зависит от ширины щели данного прибора и типа и объема применяемого для развития окраски реактива Несслера. Наибольшие отклонения от закона Бера наблюдаются при применении фотометров со светофильтрами с широкой полосой пропускания. [c.89]