Перхлораты редкоземельных

Перхлораты редкоземельных металлов. Сообщалось о спектрах с длинами волн от 260 до 1200 ммк для водных растворов перхлоратов празеодима,неодима, самария,европия, гадолиния, диспрозия, эрбия и иттербия . Спеддинг и Яффе определили числа переноса, эквивалентные электропроводности, коэффициенты активности и плотность водных растворов перхлоратов указанных восьми редкоземельных металлов. [c.58]

Были исследованы спектры ЯМР О водных растворов перхлоратов редкоземельных элементов [79]. Наблюдаемые величины и изменения контактных сдвигов при разном числе 4/-электронов интерпретируются как указание на образование [c.328]

Наиболее подробная методика [43] позволяет из навески образца - I г определить 40—45 элементов. Все примеси сначала разделяются на пять групп часть элементов осаждается сероводородом из солянокислого раствора из оставшегося раствора выделяется шестиводный хлорид алюминия и осаждается вторая группа элементов в виде гидроокисей третья группа элементов осаждается в виде сульфидов из аммиачного раствора, четвертая — в виде карбонатов и пятая — в виде перхлоратов. Затем производится радиохимическое разделение элементов внутри групп. Редкоземельные элементы разделяются при помощи ионнообменной колонки. Содержание элементов определяется по у-спек-трам излучения. Многие элементы не были обнаружены в алюминии, полученном зонной плавкой, и в алюминии, полученном двойным электролизом. Автор делает вывод, что их концентрация ниже открываемого минимума. Метод отличается высокой чувствительностью. Например, можно определить Аз — 4-10- %, 5Ь — З-Ю- %, ТЬ и и — 2-10 %. В работе [46] при изучении эффективности очистки алюминия методом зонной плавки все примеси были разбиты на три группы в зависимости от величины периода полураспада. В первую группу входят элементы с Т = 2—3 час., во вторую— 12—47 час. и в третью — 27 дней. В зависимости от группы элементов образцы облучают в реакторе с потоком [c.267]

Ион Ст + сходен по свойствам с редкоземельными элементами и другими трансурановыми элементами в степени окисления +3. Он осаждается с гидроокисями, фторидами, оксалатами иодатами и фосфатами лантаноидов. Нитрат, хлорид, бромид, сульфид и перхлорат кюрия растворимы в воде. [c.405]

Исследование химических свойств калифорния проводилось, главным образом, с индикаторными количествами. По всем своим свойствам он в растворе ведет себя как трехзарядный катион, сходный с редкоземельными элементами. Калифорний соосаждается с фторидом, оксалатом и гидроокисью лантана, т. е. образует нерастворимые фториды, оксалат и основную гидроокись. Нитрат, хлорид, перхлорат и сульфат растворимы в воде. [c.408]

Метод Фронеуса может быть использован для определения состава и константы устойчивости комплексных ионов редкоземельных элементов с оксикислотами. Для работы могут быть взяты радиоактивные изотопы " Се, Фгп, Рг. В качестве аддендов удобно использовать молочную и а-окси-изо-масляную кислоты. Адсорбентом может служить смола КУ-2 в Ма+-форме. Постоянная ионная сила растворов создается добавлением перхлората натрия. [c.615]

Направление научных исследований фундаментальные исследования и разработки в области бора, щелочноземельных и редкоземельных металлов, магния, тория, хлоратов, перхлоратов и фосфорорганических соединений. [c.19]

Электропроводность, числа переноса и коэффициенты активности перхлоратов и нитратов некоторых редкоземельных элементов при 25°. [c.168]

Электропроводность и числа переноса перхлоратов, сульфатов и нитратов редкоземельных элементов в водных растворах. [c.169]

По аналогии с антипирином и пирамидоном были получены продукты с пиридином состава [Ме 6КН]Хд и, в частности, иодиды и перхлораты. Есть все основания допустить, что взаимодействие пиридина с солями редкоземельных элементов проходит с образованием внутренней сферы, например для солей эрбия, по уравнению [c.20]

Действие кислот [10, 12]. Подобно фторидам редкоземельных элементов трифторид урана довольно инертен по отношению к кислотам. Как и фториды редкоземельных элементов (и в противоположность тетрафториду), он нерастворим в оксалате аммония. Кислоты—окислители переводят его в соли уранила и таким образом растворяют его. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты на холоду медленно действуют на трифторид урана. Горячая азотная кислота растворяет его довольно быстро, причем выделяются окислы азота. Горячая разбавленная серная кислота также растворяет трифторид, но медленнее, чем азотная. Под действием горячей хлорной кислоты образуется прозрачный раствор перхлората уранила 002(0104)2. Полагают, что реакция между трифторидом и соляной кислотой является окислительно-восстановительной [c.289]

В органической фазе перхлорат-ион не взаимодействует с катионами. Перхлораты металлов извлекаются ТОФО [6] плохо, а МДГФО хорошо. В области концентраций хлорной кислоты 1—6 М коэффициент распределения перхлората уранила при экстракции МДГФО на четыре порядка выше, чем при экстракции ТОФО [7]. Перхлораты редкоземельных элементов экстрагируются 0,05 М раствором МДГФО в 1,2-дихлорбензоле с Омакс = = 10 [7], но не извлекаются 0,1 М раствором ТОФО [6]. [c.144]

Хотя наибольшие коэффициенты распределения наблюдаются при экстракции перхлоратов редкоземельных элементов, коэффициенты разделения между соседними элементами увеличиваются в ряду иерх лораты <С хлориды С нитраты. Для последних двух солей они возрастают с увеличением концентрации кислот в водной фазе. Представляется вероятным, что различия в коэффициентах распределения обусловлены присутствием нитрат-или хлорид-ионов в координационной сфере катиона. ИК-спектры 0,1 М растворов МДГФО в 1,2-дихлорэтане, насыщенных нитратом эрбия, показывают, что нитратная группа координирует с катионом [А( 4—vi) = = 165 см- . Полосы поглощения воды отсутствуют. [c.151]

Составы для бездымных осветительных ракет наряду с перхлоратом аммония в качестве окислителя могут включать некоторые соединения щелочно- или редкоземельных элементов, которые нагреваются до белого каления с помощью горючего, состоящего из шеллак или другого материала . Очень эффективные дымо-обр азующиё смеси можно приготовить из сульфаминовой кислоты и окислителя—перхлората калия или аммония . Смесь оптимального состава, состоящая приблизительно из 58% сульфаминовой кислоты и 42% перхлората аммония, дает быструю само-распространяющуюся реакцию, в результате которой происходит обильное дымообразование. В этом случае дым выделяется из продуктов сгорания, т. е. серного ангидрида и хлористого водорода, абсорбирующих влагу воздуха с образованием плотной туманообразной завесы. [c.139]

В богатом ацетиленом (светящемся) кислородно-ацетилено-вом пламени редкоземельные элементы при распылении их в виде растворов перхлоратов в безводном этаноле дают излучение с линейчатым (атомным) спектром. Чувствительность определения составляет 0,1—40 мкг/мл для большинства элементов и 0,005 мкг/мл для европия. Церий, как уже говорилось, в ацетиленовом пламени не излучает з з . [c.271]

Пертехнетат-ио н весьма сильно сорбируется большие-ством анионообменных смол [178—182] и может быть элюирован только ионами с очень большим сродством к смоле, такими, как перхлорат- или салицилат-ионы. Перренат-ион удерживается смолам почти в такой же степени, как и пертехнетат-иан. Отношение коэффициентов распределения ТсОГ и ReOT лежит в пределах 1,6—2, т. е. составляет почти такие же величины, как и для редкоземельных элементов. Соответственно для их разделения требуются длинные колонки и много времени. [c.64]

Ридберг [106] показал, что гафний легко отделяется от щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов экстракцией хлороформенным раствором ацетилацетона из 0,1-н. раствора перхлората натрия с pH 4, содержащего 0,05 моль1л ацетилацетона. [c.378]

Исследование редкоземельных элементов. LXI. Осаждмше гидратированных окислов или гидроокисей из растворов перхлоратов. [c.167]

Существование нитратного комплекса церия (IV) доказывается следующими опытами в избытке азотной кислоты соль Се (IV) не выпадает, но она выпадает в избытке нитрата аммония кристаллический (NH4)j e(NOg)6 не гидролизуется в нерастворимую соль Се (IV) при растворении в воде, тогда как двойная соль (N1 4)2 Се (SO ), гидролизуется опыты по электролитическому переносу ионов в 6/ HNOg указывают на то, что церий находится в анионном комплексе (статьи Мейера и Якоби и Дюваля [210] и неопубликованные опыты Гарнера приведенные данные подтверждены Смитом, Сулли-ваном и Франком [2111). Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. С помощью указанного нитратного комплекса церий (IV) можно отделять из азотнокислых растворов от других редкоземельных элементов, не образующих таких комплексов. Природа связи в нитратных комплексах представляет интерес для исследования. В 2/ НС1 формальный потенциал хлоридов Се (П1)/Се (IV) равен—1,28 вольта [212] формальный потенциал перхлоратов Се (1П)/Се (IV) в 1 / H IO4 равен —1,7 вольта при 25° С Эта величина несколько выше по сравнению с потенциалами, определенными для других растворов, и, вероятно, наиболее близка к молярному потенциалу. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология