Лития перхлорат водные растворы

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Соединенные эфирные экстракты промывают 2 раза по Ъ мл 7 N НС1, взбалтывая по 0,5 мин. каждый раз. Промытые экстракты сливают в чистый кварцевый тигель и выпаривают на водной бане досуха. Остаток в тигле осторожно прокаливают на газовой горелке для удаления органических веществ. В охлажденный тигель приливают 0,5 мл 1 N H l и осторожно нагревают до растворения видимого остатка. Раствор сливают в колориметрическую пробирку с притертой пробкой и споласкивают тигель 2 раза по 1 мл воды, которые также сливают в пробирку. Затем прибавляют 3 мл бифталатного буферного раствора с pH 3, 2 мл 10%-ного водного раствора солянокислого гидроксиламина , 2 мл 0,5%-ного водного раствора о-фенантролина, 0,1 мл 2,5 М раствора перхлората лития или натрия и 0,5 мл нитробензола Закрыв пробирки пробками, хорошо взбалтывают и дают разделиться слоям, после чего окраску нижнего нитробензольного слоя сравнивают с окраской стандартных растворов. [c.182]

Раствор солянокислого гидроксиламина предварительно очищают от желе.за. К 25 мл 10%-ного водного раствора гидроксиламина в делительной воронке прибавляют 0,5 мл 0,5%-ного водного раствора о-фенантролина, 0,1 мл 2,5 М раствора перхлората лития или натрия и 5 мл нитробензола и взбалтывают 1 мин. после разделения слоев нитробензол отбрасывают, а к водной фазе снова прибавляют те же реактивы и повторяют экстракцию. Очищенный раствор гидроксиламина хранят в склянке с притертой пробкой. [c.182]

Условия электрохимического окисления спиртов весьма разнообразны. Анод может быть изготовлен из платины [34—37], никеля [38—40], свинца [41 42] или графита [43]. Направление процесса и выход продуктов окисления зависят не только от материала анода, но и от природы растворителя и электролита. Алифатические спирты окисляются в водных [30—32] и ацетонитрильных [36, 43] растворах, а также в безводных спиртах, содержащих в качестве электролитов алкоголяты щелочных металлов, перхлорат натрия или тетра-фторборат тетрабутиламмония [33, 44]. Последний, наряду с перхлоратом лития, служит электролитом и в ацетонитрильных растворах [36, 37]. В водных растворах окисление спиртов может происходить в присутствии как щелочей, так и минеральных кислот, главным образом серной и хлорной. [c.270]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Электрохимическая устойчивость раствора электролита определяется областью потенциалов, в пределах которой не протекают электрохимические процессы, сопровождающиеся разложением растворителя. В настоящее время принято определять электрохимическую устойчивость как область циклических вольт-амперных кривых с токами практически меньшими 10 мкА-см" [331, 117]. Большинство неводных растворителей окисляются либо восстанавливаются труднее, чем вода, и это обуславливает их стабильность в более широкой по сравнению с водными растворами области потенциалов. Наибольшая протяженность устойчивой области, достигающая 5-5,5 В, наблюдается в растворах перхлората лития в ацетонитриле, ДМСО, ДМФА. [c.180]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Конец титрования можно определять визуально по изменению окраски или потенциометрически. Если применяется каломельный электрод сравнения, то удобнее заменить водный раствор хлорида калия (в солевом мостике на раствор перхлората лития в уксусной кислоте ИР для титрования в кислых (растворителях и на раствор хлорида калия в метаноле для титрования в основных растворителях. Следует помнить, что некоторые обычно иопользуемые индикаторы (например, кристаллический фиолетовый) (подвергаются постепенному изменению окраски, поэтому (при оценке (пригодности метода неводного титрования для конкретного случая необходимо проследить за тем, чтобы при потенциометрическом титровании вещества изменение окраски в конечной точке титрования соответствовало максимальной величине АЕ1АУ (где Е — электродвижущая сила, а V — объем титранта). [c.151]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

В другом исследовании Бадо-Ламблинг и сотр. [66] нашли, что в ацетонитриле ион лития мешает правильной работе стеклянного электрода. Кроме того, для улучшения воснроиз-водимости результатов и увеличения скорости восстановления функций стеклянного электрода они рекомендовали также заменить заполняющий электрод водный раствор на 0,01 М раствор нитрата серебра в ацетонитриле с добавкой перхлората тетраэтиламмония. Серебряный электрод используется как внутренний эталон. Эти усовершенствования удивительны с точки зрения относительной непроницаемости стеклянной мембраны для молекул растворителя. [c.351]

Бехер изучая инфракрасный спектр метиленмочевины и ее метилольных производных, обнаружил, что в молекулах смолы, содержащих более 5 остатков карбамида, может возникнуть разветвление. Это объясняется тем, что с ростом длины цепи увеличивается число вторичных групп ЫН, в результате чего возрастает вероятность образования метиленовой связи при реакциях этих групп, а не концевой аминогруппы ЫНг, несмотря на то что последняя гораздо более реакционноспособиа, чем иминная. В неотверж-денной смоле этих разветвлений возникает, однако, очень небольшое количество. После того как в молекуле смолы израсходуются метилольные группы, которые не только обусловливают ее растворимость. в воде, но и искажают результаты определений молекулярного веса вследствие ассоциации, остается скелет , состоящий из остатков карбамида, связанных метиленовыми или диметилен-эфирными мостиками. Этот полимер практически нерастворим во всех применяемых растворителях, что следует приписать действию полярных факторов амидокислотных групп. Только Штаудингер нашел растворители для таких несшитых полимеров карбамида, не содержащих метилольные группы, — концентрированные водные растворы бромида и иодида лития, перхлорат магния и растворы йодида лития в ацетонитриле, метаноле и этаноле. Это прзволило определить молекулярный вес карбамидных смол криоскопическим методом и провести осмотические и вязкостные измерения в условиях, когда не происходит ассоциация и сольватация метилольных групп смолы. Результаты всех определений приводят к однозначному выводу о том, что карбамидные смолы имеют на каждой стадии реакции линейное строение, а их степень поликонденсации, как правило, не превышает 7—8. Эти результаты согласуются с концепцией строения смол, опирающейся на кинетические данные. Молекулы смолы диализуются через целлофановые полупроницаемые пленки и фильтры с диаметром отверстий 5—10 мкм. [c.53]

Перхлорат натрия легко растворяется в воде, но перхлораты, перйодаты и гексахлороплатинаты К, КЬ, Сз довольно плохо растворимы в воде и практически нерастворимы в 90%-ном этаноле (диэлектрическая проницаемость и влияние растворителя). Аналогично этому тетрафенилбораты лития и натрия умеренно растворимы в воде и применимы для осаждения тетрафенилбо-ратов К, НЬ и Сз из нейтральных или слабокислых водных растворов [7]. Такое осаждение обычно используют в качестве гравиметрического метода определения этих металлов [8]. Другой путь — прямое титрование с амперометрическим определением конечной точки [9]. Как и следует ожидать, учитывая неспецифическую природу этой реакции, нерастворимые тетрафенилбораты образуют также и другие крупные однозарядные катионы —Ад+, Т1+ и Си+, а также многие содержащие азот основания. Медь(1) [c.200]

Перхлорат лития Li 104 хорошо растворим в воде и во многих органических растворителях (метаноле, этаноле, ацетоне, диэти-ловом эфире). Перхлорат лития плавится без разложения, из водных растворов выделяется в виде Li 104-3H20, который обезвоживается при нагревании до 150° С. [c.20]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]

Рис. 1. Зависимость Q, Kaji = /(/J2/rti) для водных растворов ряда электролитов при 20°С а) галогенида щелочных металлов б) хлориды металлов нодгруппы бериллия и аммония, гидроксиды лития, натрия и калия, нитрат и перхлорат натрия

Рис. 1. Зависимость эффекта выравнивания А//Со водных растворов электролитов от квадратного корня из концентрации (Ус, моль1л) при 20° а — галогениды и сульфаты металлов подгруппы лития, соляная кислота и хлористый аммЬний б —галогениды и нитраты металлов подгруппы бepиJ лия и сульфат магния в — сульфаты, нитраты и нитриты некоторых металлов, хлорат, бромат и перхлорат натрия, азотная и серная кислоты г — некоторые соли и гидроокиси щелочных металлов.

Из водного гидролизата удаляют кислые компоненты, пропуская его через ионообменную колонку со смолой Дауэкс-3 (щелочная форма), проверяют нейтральность элюата. Порцию элюата, содержащую 10 мг сахаров, помещают в грушевидную колбу и упаривают досуха во вращающемся вакуум-испарателе при температуре 40° С. Затем прибавляют несколько миллилитров этанол-бен-зольнон смеси (4 1) и вновь выпаривают досуха. К остатку добавляют 1 мя пиридина, содержащего 0,2% перхлората лития, и выдерживают при 40° С в течение 2 ч, после чего прибавляют 0,3 мл смеси, состоящей из 2 объемов гек-саметилдисилазана и 1 объема триметилхлорсилана. После выдержки а течение 5 мин при 40° С смесь упаривают досуха. Незначительное количество пиридина в остатке допустимо, поэтому упаривание продолжают до слабого запаха пиридина. К. остатку прибавляют 4 мл н-гексана и встряхивают для растворения триметилсилиловых эфиров. Раствор отделяют декантацией и фильтруют в пробирку с пришлифованной пробкой. Для газовой хроматографии достаточно [c.83]

Для фотометрических определений Ре - в металлическом индии раствор гидроксиламииа очищают от железа. Для этого к 25 мл 10 %-ного раствора гидроксиламииа в делительной воронке добавляют 0,5 мл 2,5 М раствора перхлората лития или натрия — Ь1С104 (М 106,39) или ЫаС104 (М 122,44) и 5 мл нитробензола. Смесь взбалтывают 1 мин, затем дают ей расслоиться и нитробензол выбрасывают. К водному остатку снова добавляют те же реактивы и повторяют экстракцию. Очищенный раствор гид-роксиламина хранят в склянке с притертой пробкой. [c.33]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Формальный электродный потенциал пары трис-2,2 -дипири-дилжелезо(П)—трис-2,2 - дипиридилжелезо(III) в 0,1 М растворе перхлората лития в ацетонитриле равен приблизительно +0,9 В относительно водного НКЭ [114, 118]. Голубовато-зеленый комплекс железа(III) устойчив в ацетонитриле [141] однако комплекс железа(III) неустойчив в пропиленкарбонате [141] и окисляет растворитель, восстанавливаясь при этом до красного [c.156]

Смотреть страницы где упоминается термин Лития перхлорат водные растворы: [c.421] [c.47] [c.169] [c.477] [c.190] [c.183] [c.25] [c.362] [c.41] [c.137] [c.17] [c.489] [c.14] [c.232] [c.190] [c.183] [c.181] [c.25] [c.40] [c.84] [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология