Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Логарифмы условных констант устойчивости комплексонатов металлов (при ц = 0,1 и 20° С) [1] [c.348]

Логарифмы условных констант устойчивости комплексонатов некоторых металлов [c.396]

Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов [1] [c.347]

Образующийся комплекс малоустойчив (1 р у=8,7). Комплексоиометрнчески могут быть оттитрованы только те металлы, константы устойчивости которых больше 10. Реакция комплексообразования ионов магния с ЭДТА идет сравнительно медленно. Условная константа устойчивости комплексоната магния, как и в случае комплексоната кальция, зависит от pH раствора (см. рис. 15.4). Оптимальным для титрования магния является pH = 10. При этом логарифм условной константы устойчивости комплексоната магния будет равен 7 —0,45 = 8,25. [c.372]

Для осуществления обратного титрования к раствору, содержащему определяемый ион металла, добавляют раствор комплексона III в избытке. Если необходимо, выжидают до практически полного образования комплексоната и потом избыток комплексона III оттитровывают раствором ионов подходящего металла. Если определяемый ион образует кинетически лабильный комплексонат, для обратного титрования выбирают ионы такого металла, логарифм реальной константы устойчивости комплексоната которого больше 7, но меньше логарифма реальной константы комплексоната определяемого иона металла. Почти всегда эти условия выполняются, если для обратного титрования пользуются ионами магния. Иногда для обратного титрования можно применять также ионы других металлов, например цинка или меди. [c.226]

Хорошо известен факт линейной корреляции значений lg-/ ml и логарифмов констант протонизации лиганда lg/Снь (рис. 3.12). На первый взгляд такая корреляция должна вызывать удивление, поскольку можно представить себе группу катионов, одинаковым образом координирующих полидентатный лиганд, но казалось бы, что протон, присоединяясь лишь к одному из донорных атомов, не является аналогом остальных катионов [200]. Между тем это не совсем так. В результате многочисленных исследований комплексонов в кристаллическом виде, выполненных за последние годы [203], было показано, что они образуют внутримолекулярные Н-связи одновременно с дву-мя-тремя донорными атомами лиганда, организуя их расположение таким образом, что протонированный лиганд действительно полностью или частично становится аналогом комплексоната металла. Наблюдаемые корреляции устойчивости комплексона- [c.341]

Избирательное титрование можно выполнять, не только последовательно повышая, но и понижая pH сначала титруют сумму катионов, затем понижают pH и оттитровыва-ют ЭДТА, выделившуюся из менее прочного комплексоната. И, наконец, при работе с несовместимыми индикаторами проводят определение в двух аликвотных частях раствора. Рассматривая ионы металлов по группам периодической системы и сравнивая логарифмы констант устойчивости с соответствующими значениями рН п при [c.655]

Явление повышенной устойчивости комплексонатов металлов в растворе Шварценбах [2, 3, 41, 84] назвал хелатоэффектом. В качестве меры хелатоэффекта он предложил разность между. логарифмами констант устойчивости полициклического хелата МеЬ и комплекса МеХ , где X — монодентатный лиганд, а Ь — полидентатный лиганд, занимающий п координационных мест. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология