Ионное уравнение реакци

Запись данных опыта. Написать ионное уравнение реакции. При каких условиях выпадает осадок Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом. [c.74]

Составьте ионные уравнения реакций [c.150]

На осадок гидроксида олова, полученный в предыдущем опыте, подействовать в одной пробирке разбавленной соляной кислотой, в другой — раствором щелочи до растворения осадка. Щелочной раствор сохранить. Составить ионные уравнения реакций [c.76]

Напишите полное ионное уравнение реакции между НЫОз(водн.) и Mg(0H>2(TB.). Это одна из реакций, происходящих при попадании кислых дождей на минерал магнезит. Напишите также сокращенное ионное уравнение. [c.428]

Это чисто ионное уравнение реакции представляет собой процесс, обратный реакции между NH3 и Н2О, который описывается уравнением (15.6). В обратной реакции, описываемой уравнением (15.7), NH4 играет роль донора протона, а ОН -роль акцептора протона. Таким образом, если реакция протекает в одном направлении, HjO играет роль кислоты, а КНз-роль основания. Но в обратной реакции NH4 играет роль кислоты, а ОН -роль основания. Рассмотренный пример показывает, что каждая кислота связана с сопряженным основанием ", которое образуется из этой кислоты в результате отщепления от нее протона. Например, сопряженным основанием для NH4 является NH3, а сопряженным основанием для Н2О является ОН . Точно так же каждое основание имеет сопряженную кислоту, которая образуется из этого основания в результате присоединения к нему протона. Например, Н2О является сопряженной кислотой основания ОН . Кислота и основание, которые, подобно HjO и ОН , отличаются только наличием или отсутствием протона, называются сопряженной кислотно-основной парой. [c.73]

Напишите ионное уравнение реакции NO2 с дождевой водой. [c.429]

Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия. При гидролизе каких солей получаются кислые соли [c.88]

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между следующими соединениями [c.119]

Значение Е =1,36 в относится к 1 М концентрациям всех компонентов, в том числе и водородных ионов. Однако, как видно из электронно-ионного уравнения реакции, водородные ионы принимают участие в процессе окисления-восстановления и поэтому изменение их концентрации сильно влияет на потенциал. Действительно, тот же валентный переход для хрома (от шестивалентного до трехвалентного) в щелочной среде характеризуется значительно меньшим значением окислительного потенциала, а именно Е"= —0,12 б. [c.352]

Опыт 7. Свойства гидроксида висмута. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1(0Н)з с НС1. [c.80]

Электронно-ионные уравнения реакций имеют вид [c.415]

После приведения подобных членов получаем ионное уравнение реакции в сокращенной форме [c.132]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения гидроксидов 5с, V, La. Как изменяется сила оснований [c.165]

В сильно полярных растворителях благодаря гетеролитиче--скому расщеплению молекулы иода и при дальнейшем диспро-порционировании образуются иодид- и иодат- ионы (уравнение реакций). [c.495]

Опыт 2. Получение нерастворимой соли угольной кислоты, в пробирку с 4—5 каплями раствора карбоната натрия влить столько же раствора хлорида бария. Полученному осадку дать отстояться. Слить жидкость. Прибавить несколько капель соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков газа. Составить ионные уравнения реакций [c.76]

В растворе находятся ионы Са- и Ва . Действием какого реактива можно осадить из раствора оба иона Написать ионные уравнения реакций. [c.254]

Опыт 7. Амфотерные свойства гидроксида, свинца (И), Обработать гидроксид свинца, полученный в предыдущем опыте, в одном случае — разбавленной азотной кислотой, в другом — раствором щелочи. Щелочной раствор сохранить. Объяснить растворение осадка. Составить ионные уравнения реакций [c.77]

Испытать отношение осадков к соляной кислоте. Записать наблюдения. Составить ионные уравнения реакций. [c.79]

Выполнение работы. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли К4 1Ре(СЫ) 1. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата медн. Написать молекулярное н ионное уравнения реакции. [c.124]

Напишите полные чисто ионные уравнения реакций между а) соляной кислотой и формиатом натрия б) азотной кислотой и гидроксидом кальция в) фтористоводородной (плавиковой) кислотой и гидроксидом калия [c.140]

Напишите чисто ионные уравнения реакций каждого из перечисленных ниже веществ с водой, а также выражения для константы диссоциации каждого основания а) метиламин H3NH2 б) цианид-ион N . [c.106]

Запись данных опыта. В какой пробирке процесс идет более энергично Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. От концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа В растворе какой кислоты концентрация водородных нонов больше [c.67]

Какую реакцию среды показывают растворы солей KNO3, K2S, K H3 OO Написать ионные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей. [c.263]

Запись данных опыта. В каком случае водород выделяется более энергично Написать ионные уравнения реакций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций. [c.67]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения реакции образования полученных солей свинца. На основании опыта сделать вывод о сравнительной величине произведений растворимости этих солеи. Проверить свое заключение по табличным данным. [c.76]

Написать молекулярное и ионное уравнения реакции . [c.208]

Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]

Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции и зарисовать форму кристаллов. [c.260]

Согласно ионному уравнению реакции при гидролизе на каждый обр 1зующийся ОН--И0Н в растворе появляется одна молекула НАп, откуда [НАп] = [ОН ]. [c.263]

Для последних двух примеров окислительно-восстановительны.к реакций, п(к)гек ЮП1ИХ в водных растворах, приведем электронноионные схемы перехода электронов и молекулярно-ионные уравнения реакций. [c.144]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Опыт 7. Выделение газа. К 3—4 каплям раствора соды НагСОз добавить равный объем соляной кислоты. Наблюдать -образование двуокиси углерода. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. [c.58]

Опыт 6. Получение гидроксида висмута. В пробирку с 4—5 каплями раствора соли висмута влить несколько капель раствора NH4OH. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута. Разделить осадок на две части для следующего опыта. Составить ионное уравнение реакции [c.80]

Опыт 2. Реакция нейтрализации гидроксида аммония. В пробирку с 5—6 каплями 0,1 Н раствора гидроксида аммония ЫН40Н добавить 1 каплю фенолфталеина и прилить по каплям 0,1 н. раствор серной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Составить ионное уравнение реакции. [c.82]

Опыт 6. Получение турнбуллевой сини. В пробирку с 3—4 каплями раствора сульфата железа (П) влить 2—3 капли раствора Кз1Ре(СН)б]. Наблюдать образование синего осадка турнбуллевой сини. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции. Эта реакция является качественной на катион Fe +. [c.93]

Напишите чисто ионное уравнение реакции между AljOjiTB.) и водным раствором NaOH, в результате которой происходит растворение AljOjiTB.) (HjO также участвует в реакции). [c.133]

Составьте и уравняйте чисто ионные уравнения реакций между каждым из следующих веществ и водой а) РВГ б) IF5 в) Br l [c.333]

В кислом водном растворе сероводород восстанавливает а) Fe- до Fe б) Bij до Вг в) МПО4 до Мп г) HNO3 до NO2. Во всех случаях при надлежащих условиях продуктом реакции является элементная сера. Напишите для каждого случая сбалансированное чисто ионное уравнение реакции. [c.335]

Выполнение работы. В трех пробирках приготовить раствор двойной соли (ЫН4)2504-Ре504-6Н.,0 (солн Мора), внеся в каждую по. 6—8 капель воды и по одному микрошпателю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5—6 капель раствора сульфида аммония, в другую — столько же раствора хлорида бария. Выпавший черный осадок представляет собой сульфид железа (11). Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие каких нонов в растворе двойной соли указывают эти реакции [c.126]

Написать молекулярное и ионное уравнения реакции перехода метаванадата натрия в декаванадат. Выразить формулу дека-ванадиевой кислоты через оксид ванадия (V) и воду. Почему декаванадиевая кислота относится к поликислотам [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология